高一化學去除問題，高中化學去除問題總結

它與HCl反應，Cu不與HCl反應，因此加入稀HCl後過濾得到Cu2加入適量的稀HCl，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉。

3.當加入 NaOH 溶液時，酸性 H2S 與 NaOH 反應，而 H2 不反應。

4.加入適量的氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，可過濾。

1.稀硫酸，過濾，H2SO4+Fe=FeSO4+H2 Cu的活性H後，不與稀硫酸反應。

2.過量稀鹽酸，加熱HCl與Na2CO3反應生成NaCl和CO2 H2O加熱使多餘的 HCl 氣體逸出。

3.進入 CuSO4 溶液 CuSO4+H2S = 銅SO+H2SO4 H2 用完。

或加入 NaOH 溶液，酸性 H2S 會與 NaOH 反應生成 Na2S 而 H2 不會。

4.氫氧化鈣溶液。 過濾。 生成的caCO3通過過濾除去。

1.加入鹽酸。 Fe 會反射，而 Cu 不會。 然後過濾剩餘的 Cu2新增 HCl

3.飽和 NAHS

4.加入氫氧化鈣。 白色沉澱。 過濾掉的是氫氧化鈉。

1.要從 CU 中去除 Fe，請新增 HCl（過量）或使用磁鐵。

2.從氯化鈉加 HCl（過量）3 中去除碳酸鈉從氫氣中除去硫化氫，將氫氣傳入濃 H 中2SO44要從氫氧化鈉中除去碳酸鈉，請加入 Ca（OH）2（過量）。

1.可使用稀鹽酸，鹽酸能與鐵反應，不與銅反應 2、氯化鈉可由鹽酸、鹽酸和碳酸鈉反應生成。

3.用氫氧化鈉水溶液吸收硫化氫。

4.，加入氫氧化鈣。

1.稀硫酸或磁鐵礦。

2.加熱前加入足量的鹽酸。

或硫酸銅溶液。

4.石灰水調味。

建議你去書店找這樣的複習資料，可以更有效地幫助你。

多做題，題裡會包含高中課本上幾乎所有的知識點，多做點自然會有經驗。

1、co2

h2sso2

Cl2中除HCL外還使用哪些試劑，為什麼，為什麼不能類似的試劑，例如：飽和NaHCO3

和飽和Na2CO3...

co2(hcl)

飽和 NaHCO3 除 HCl、HCl+NaHCO3==NaCl+CO2+H2O、CO2+H2O+

na2co3

2NaHCO3，不飽和 NaHCO3 也會吸收 CO2，所以飽和 NaHCO3 被使用。

h2s(hcl)

除HCL外，還使用NaHS，HCl+NaHS==NaCl+H2S。

so2(hcl)

除了飽和的 HCL。

nahso3

HCl+NaHSO3==NaCl+SO2+H2O，原因與CO2相同。

cl2(hcl)

除HCl外，還使用飽和鹽水。

2. 為什麼要用 NaOH 代替 Ca（OH）2 從 CO 中去除 CO2？

Ca（OH）2 溶解度太小，無法吸收太多的 CO2，而 CaCO3

它也是一種沉澱，在水中具有粘性，不利於氣體中雜質的去除。

3. 為什麼飽和鹽水用於 Cl 中的 HCl2？

因為有氯離子。

溶解在水中的氯的損失可以降到最低，只有一小部分氯會溶解，除了HCl，因為HCl

極易溶解。 就水而言，飽和鹽水主要是水。

4. 為什麼飽和 NaHCO3 用於 CO2 中的 SO2？

原因與CO2（HCL）相同。

除HCl外，SO2+NaHCO3==NAHso3+CO2.

1.其實，去除雜質就是把你想要的留在混合物中，去掉你不想要的。 有必要找到一種方法，使事物與雜質而不是目標物質發生反應。 例如：

如果要從銅粉中除去鐵粉，目標物質是純銅粉，雜質是鐵粉。 那麼什麼可以與鐵粉發生反應，而不能與銅粉發生反應呢？

你會分析它可以是鹽酸！

因為銅是一種後氫金屬，所以它不會與酸發生反應。

但它可以與鐵發生反應。 然後鐵變成氯化亞鐵，溶於溶液，銅粉仍不溶，因此通過過濾分離。

我認為你可以通過這樣做來培養你對化學的興趣，而且你不必擔心記住這些方法。

可以自己推斷。

事實上，有一種更簡單的方法可以去除雜質。

只是用磁鐵！

只要把鐵粉吸出來，就好了。

因此，我認為你應該詳細分析每個問題，如果你不明白，請問老師。 無論如何，不是記住方法和型別，而是多種多樣。

用這種方式做更多的問題是可以的

除物質中的雜質外，具體問題應詳細討論，但一般常規和基本標準不會改變。

要去除雜質，可以使用洗滌氣體、過濾、分配、蒸餾等。 但是，在一些除雜過程中會用到一些化學試劑，因此需要注意所用的化學試劑不能與待獲得的物質發生反應，以免帶來新的雜質。

除了雜質，你要麼把雜質拿出來，要麼拿出你想得到的物質，具體的方法就是我上面提到的方法。

B中除雜的原理是利用氧化還原反應，C中的除雜原理是利用兩種物質的溶解度隨溫度的變化而變化不同，D利用兩者沸點的差異。

我選擇...A - 引入這種新的雜質。

在B中可行，CO2不與酸性高錳酸鉀和濃硫酸反應，SO2可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。 它可以到達。

c 可行。 由於硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此可以通過結晶從熱溶液中析出硝酸鉀晶體。

D也是可行的，加入CAO和CH3COOH反應，生成的（CH3COO）2Ca為沉澱，過濾、蒸餾即可得到無水乙醇。

《大市場東西遊記》的主題曲。

先新增氯化鋇會引起鋇離子殘留，再過量新增碳酸鈉，同時析出鋇離子和鈣離子，雖然碳酸鹽會殘留，但影響會小於鋇離子殘留。

先加入碳酸鈉，再加入氯化鋇，會引起鋇離子殘留。

你的理解有一定的道理。

但除了定性分析之外，您的方法還涉及乙個定量問題：如何確保新增的 FeCl3 能夠使鋁完全反應？ 鐵粉中的鋁，鐵量大，鋁粉量少，由於反應，必須消耗一部分鐵。

所以這種方法不是最佳的。

去除雜質的原理：在去除雜質的同時，要求不引入新的雜質。

建議選擇NaOH，它只能與鋁反應，不能與鐵反應。

反應方程式為：

2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑

一般來說，加入過量的試劑是為了去除雜質，所以過量的FeCl3必須溶解部分Fe，這樣，Fe在去除雜質的同時也會流失，不知道在什麼情況下過量就結束了，如何保證雜質被去除？

所以不。

哦，你說的很有道理 Fe3+ 具有氧化效能，因此可以與 Fe 反應，但 Al 也具有還原性，並且比 Fe Al+3Fe3+=Al3+ +3Fe2+

試驗中無法控制，只需加入NaOH溶液，Al能與NaOH反應生成偏鋁酸鈉，溶於水其餘為鐵粉，過濾即得純鐵。

同時，鋁也可以與三氯化鐵發生反應，因為鋁具有很強的還原性，而三氯化鐵具有很強的氧化性，兩者發生反應。

3FeCl3+Al=2FeCl2+AlCl3，在這種情況下，你之前的鐵粉是白費的，所以它不符合雜質的要求。

除去鐵粉中的鋁，可用氫氧化鈉溶液，充分反應後濾出鐵，洗淨。

因為三氯化鐵也會與鋁反應：3FeCl3 + Al=2FeCl2 + AlCl3，會消耗鐵粉，不符合雜質的要求。

不明白你在問什麼？ 如果新增三氯化鐵，你的鐵粉不會減少嗎？ 新增氯化亞鐵可以出去，鋁也可以增加鐵的質量。

因為鐵比鋁更易還原，所以鐵會先把Fe3+還原成Fe2+

關鍵是，最終完全刪除它並不好。

利用AL能與鹼反應去除雜質的特性

是新雜質的引入嗎？