11題，高中化學，每個選項都需要分析

雖然是1mol，但溶解在1L水中後，總體積通常會發生變化，因此濃度不是1molL;

b.沒有說這種氣體的質量是不清楚的，因為相同體積的HCl，如果氣壓不同，那麼它的密度就不同，所以相同體積的HCl可能不同。 需要指出的是，HCl氣體處於標準狀態才是正確的答案。

c.與廣告相同由於溶液溶於水後加入250ml的體積，此時250ml的體積為溶液的體積，NaOH的量為1mol L。

要點：溶液的體積是指溶液配製完成後稱量的體積，不同物質的總體積不等於它們各自體積的總和。

11a 錯誤，1L水是溶劑的體積，物質的量濃度等於溶質的物質量除以溶液的體積。

b False，它必須在標準條件下才能使用。

C錯了，分子之間有間隙，1L+9L不等於10L

d 是的，是配製成250ml的溶液，說明體積是看清楚的，實在有點惱火 Ya ,,, o（o

1.氯與水反應Cl2+H2O=HCL+HClOA，由於產生HCl，H+會增加。

B. HCO3- 與 H+HCO3- +H+ = CI2 + H2O. 所以HCO3-減少。

C， 2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ +2Cl-， 還原 D， Ag+ +Cl- = AGCL 也還原 A2 和 C. 可存在：CO32-、SO42-、K+HCO3-+OH-=CO32-+H2OH4++OH-=NH3+H2OSO32-可被強氧化劑Na2O2氧化成SO42-

+ H2O --HCl + HClSelecta 氫離子濃度增加。

b 碳酸氫鹽會與H+反應生成水和二氧化碳，還原C HClo會氧化亞鐵離子變成鐵離子。

d 銀離子會與Cl-一起沉澱。

2. 2na2o2 + 2h2o --4naoh + o2

碳酸氫鹽與OH-反應生成碳酸鹽。

亞硫酸鹽SO32- 不反應。

硫酸鹽 SO42- 也不反應。

鉀離子不發生反應。

銨離子將與OH-結合形成NH3-H2O

所以是3種，選擇C

1.首先，Cl2+H2O===HCl+HCl+HCl，然後考慮每個選項。

H+：A，由於HCl的產生，H+會增加。

B. HCO3- 與 H+HCO3- +H+ = CO2 + H2O. 所以HCO3-減少。

C， 2 Fe2+ +Cl2 = 2 Fe3+ +2Cl-， 還原 D， Ag+ +Cl- = AgCl 也還原 A2， 過氧化鈉本身會反應： 2Na2O2 + 2SO3 2Na2SO4 + O2

當過氧化鈉遇水時，會產生NaOH和O2

其中2Na++OH-+HCO3- NA2CO3+H2ONh4++OH-=NH3+H2O

因此，可以共存的三種CO32-、SO42-和K+選擇C

A 是假的，Na2SO4 電離與它是否通電無關。

B錯了，K1閉合形成電解槽，A為陽極，OH-放電後剩餘的H+，PH值降低，不變紅。

C對，閉合K2形成原電池，A極反應O2+4H++4E-=2H2O，消耗H+減弱酸度。

D為假，B極有大量的OH-，反應後的H+會與OH-結合生成H2O

NH4+的水解除了影響鹽溶液濃度的因素外，還會使C（NH4+）少量還原，這也會影響其在溶液中的濃度。

NO3- 不影響NH4+水解; HSO4-的電離趨勢較大，H+的電離抑制了NH4+的水解，在相同C（NH4+）條件下需要的鹽較少。 HCO3-水解趨勢較大，H+的吸收促進了NH4+的水解，在與C（NH4+）相同條件下需要更多的鹽。

1.兩者的作用機理都是因為熔點高，與化學反應無關"發生吸熱反應"錯誤。

2."石硫混合物"錯誤。 兩者不形成石硫混合物。

第五，HCL的濃度應為每公升10mol。 （高濃度）。

問題 4 A 不能包含 hs-，

b、hco3-

c、fe3+、

d、br-

A 變大，B 保持不變。 根據方程式可以看出，前後的離子濃度基本沒有變化。

c 變大。 弱酸的電離度小，形成鹽後離子增加。

d變大，氯化鈉形成後，水中殘留一些氨。

選項B，因為只有選項B的稀鹽酸溶液與氫氧化鈉反應，溶液中的電解質濃度幾乎沒有變化，因此電導率變化不大。

答案是b

原因：對於A、C、D，加入氫氧化鈉後，電解液由弱變強，大大增加了電導率，而對於B，它是強電解質，導電離子的濃度變化不大，所以電導率沒有大的變化。

d.氯化銨是一種鹽，溶液中有導電的銨離子和氯離子，加入NaOH時，溶液中含有Na、Cl導電。

A、NaOH和HCl完全電離，HClO部分電離。

被 NaOH 完全電離的離子數：（Na+） = （OH-） = N

被HCl完全電離的離子數：（H+）=（Cl-）=M

HCOl部分電離的離子數：（H+） = （ClO-） = A

中和反應中消耗的離子數：（h+） = （oh-） = b

na+）+h+）=（oh-）+cl-）+clo-）=n+m+a-b 關係誤差。

B.NaHCO3溶液是鹼性的，這證實了HCO3-的水解程度大於電離度，所以正確的關係是（Na+）>HCO3-）>H2CO3）>（CO32-）。

三.pH值=11的氨的摩爾濃度大於pH值=3的鹽酸的摩爾濃度，因此兩者混合後氨過量相同，溶液呈鹼性。（nh4+）>cl-）。oh-）>h+） 關係錯誤。

d.等效的 L CH3COONA 和 L CH3COOH 以等體積混合。CH3COONA完全電離成CH3COO-和NA+，CH3COOH部分電離成CH3COO-和H+，CH3COO-部分水解成CH3COOH和OH-。 所以。

2（na+）=（ch3cooh）+（ch3coo-）；

na+）+h+）=（ch3coo-）+oh-）；

所以這種關係是正確的。

答：根據電荷守恆，正確的是：[Na+]+H+]=[Cl-]+ClO-]+Oh-]

B：NaHCO3的水解度大於電離度，正確為：[Na+]>HCO3-]>H2CO3]>[CO32-]。

C：等體積混合，溶液呈鹼性，正確為：[NH4+]>Cl-}>OH-]>H+]。

D：正確。 材料守恆：2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]; 電荷守恆：[Na+]+H+]=[CH3COO-]+OH-];

它可以通過去除Na+離子濃度來獲得。

這只是物理性質的變化，而不是化學性質的變化。

所以。 水分子性質的化學變化是錯誤的。

b 水分子中氧-氫鍵長度的縮短 False （化學性質） c 水中分子間作用力的降低 不，水的小分子團簇的分子間作用力比大分子團簇增加，畢竟分子團簇小，密度大，分子間距離小，力大。

d 水的分子間結構和物理性質是正確的。

我不知道該怎麼問。