如何平衡Cl2 OH Cl ClO H2O，找到想法，詳細的想法!! 謝謝！！！

這是一種歧化反應。

Cl由零價變為正負價，則氯離子與次氯酸根離子的比值為1：1，電子的增益和損失守恆。

然後確定電荷守恆，氫氧化根必須是兩個，最後看質量守恆。

離子反應的修剪首先是電子獲得和丟失的守恆，然後是電荷守恆，最後是質量守恆。

Cl2 +2 Oh- === Cl- +Cl- +H2O，例如，Cl2+6Oh-=Cl- +ClO3-+3H2O首先，Cl從零價變為正五價和負一價，則氯離子係數為5，氯酸鹽係數為1，滿足增益和損耗電子守恆，然後根據電子守恆，氫氧化根係數為6， 最後，水系數為3，OK

Cl2 + OH- === Cl- +Cl- +H2O 由這個等式。

可以看出，Cl2既是氧化劑又是還原劑。

電子的增益和損失如下：

Cl2 +OH- === Cl- +Cl- +H2O 電子獲得和失去平衡，因此只需要平衡該反應的原子序數。

就是這樣，結果如下：

cl2 +2oh- === cl- +clo- +h2o

根據氯氣的價上公升和下降來平衡，氯氣中一公升一降，因此氯離子與一種氯酸匹配，最後被平定。

首先標準化化合價，然後使公升降總數相等。

等式的右邊有 2 個 hs，o 是 2 oh-。

Cl2 + Oh- =Cl- +Cl- +H2O在這個方程中，我們可以看到Cl2 既是氧化劑又是還原劑，其電子增失情況如下： 0 +1 -1Cl2 +OH- =Cl- +Cl- +H2O 的電子失衡，所以只需要平衡反應的原子序數， 結果如下：Cl2 +2Oh- =Cl-..

Cl2（0 價）與 OH- 反應產生 Cl-（降低 1 價以獲得電子）和 Clo3- （降低 +5 價，失去電子），也就是說，電子轉移發生在氯氣中，因為電子通常是守恆的。 氯3- 失去 5 個電子（就電子數而言）並有 5 個氯來獲得電子，那麼我們可以知道有 5 個 Cl- 根據原子守恆，那麼氯氣應該是 5 Cl- + 乙個 Cl3- 氯3- 乙個氯原子是 3 Cl2

3Cl2+OH-=5Cl-+ClO3-+H2O 根據電荷守恆，右邊是6個負價，那麼左邊也應該是6個，所以有6個oh-根據原子守恆，我們可以知道有3個3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

首先，確定每種化合物中氯的化學值。

因此，正4變成正5公升一價，正四降尺與負一和5價相匹配，所以為了平衡漲跌，就需要在5價氯之前匹配凌虹5，一價的價格是1...然後根據材料守恆，在CLO2之前匹配6

所以 6clo2---5clo3- +cl-

HCO中的Cl2 是 +3 化合價。

如果 clo2 cl 為 +4，則引腳帶損失 1 個電子。

Cl- is-1 價給出 4 個手簧電子。

則5HCl2=4ClO2+Cl-+2H2O+H+

2clo2+h2o2+2oh-=2clo2-+o2↑+2h2o；

希望對你有所幫助。

2CN-+CLO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-CN-培養基 C+2 價 n-3 價。

CL - CL+1 化合價。

HCO3- C+4 化合價，N0 化合價 N2.

Cl-中等 cl-1 價。

cn-→hco3-

c:+2---4.損失2e，化學品價格上漲2

2cn-→n2

損失 6e，將化合價增加 6

clo-→cl-

cl:+1.-1...得到2e，化學價降2根據電子的增益和損失守恆，因此cn係數為2，HCO3係數為鄭春恆2，N2係數為喊1，clo係數為5

cl-係數為5

最後，根據森旺材料守恆，原子守恆H2O係數為1