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匿名使用者2024-02-051）指示劑的變色範圍越窄越好，指示劑在pH值稍有變化時也能變色。由於變色範圍廣，難以觀察等量點的顏色變化，因此在中和滴定中不使用石蕊溶液。
2）溶液顏色由明到暗的變化容易觀察，而從深到淺不易觀察。因此，應選擇一種指示劑，在滴定結束時將溶液的顏色從淺色變為深色。 當強酸和強鹼被中和時，雖然可以使用酚酞和甲基橙，但當鹼用酸滴定時，在鹼中加入甲基橙，當達到當量點時，溶液的顏色由黃色變為紅色，易於觀察，因此選擇甲基橙。
當酸用鹼滴定時，向酸中加入酚酞，當達到當量點時，溶液的顏色由無色變為紅色，易於觀察，因此選擇酚酞。
3）當強酸和弱鹼、強鹼和弱酸的中和達到滴定終點時，前者溶液為酸性，後者溶液為鹼性，後者應選擇鹼性著色指示劑（酚酞），前者應選擇酸性著色指示劑（甲基橙）。
4）為防止指示劑變色異常引起誤差，中和滴定時指示劑用量不宜過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼濃度不宜過大。
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匿名使用者2024-02-04對於不同的酸鹼反應，應根據實際情況選擇指示劑，指示劑的選擇可根據中和滴定曲線確定。 （由於許多酸鹼中和反應物是顯而易見的，因此在滴定過程中需要使用適當的指示劑來指示反應的終點。 ）
理論上，強酸和強鹼完全反應的pH值應為7，滴定時應選擇pH=7時變色的指示劑，但有些反應，如：將氫氧化鈉加入20ml鹽酸溶液中時（假設濃度相同），當氫氧化鈉的體積發生變化時， pH值突然變為 因此，只要選擇這個變色範圍內的指示劑，就不會有太大的誤差。在這裡，我將討論每個指標的變色範圍：
酚酞; 甲基橙; 甲基紅。
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匿名使用者2024-02-03酸鹼指示劑的選擇規則：假設標準溶液與供試品溶液的反應比為m：n，滴定時標準溶液的過量小於標準溶液的百分之一，混合溶液的pH值僅為突變的上下限，指示劑的變色範圍可在此範圍內。
還需要考慮指標的顏色發展等變化是否明顯。 希望它對你有用！
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匿名使用者2024-02-02酸鹼指示劑一般不規定用量。 例如，定性測試的數量並不重要。 如果定量滴定不是太多。
因為酸鹼指示劑（例如酚酞。 石蕊。 甲基橙等）本身具有一定的酸鹼度。
太多將不可避免地導致較大的錯誤。
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匿名使用者2024-02-01根據中和後產品的酸鹼度來選擇。 例如，強酸滴定弱鹼，因為中和後的鹽會部分水解而呈酸性，因此有必要選擇在酸性區域具有變色範圍的指示劑。
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匿名使用者2024-01-31一般應根據滴定曲線判斷。 我們一般先利用現有的資料，如弱酸的PKA，以強酸液滴的量為橫坐標，以體系的pH值為縱坐標，然後繪製滴定曲線，觀察曲線的突變範圍，選擇變色範圍相同、突變範圍相同或重疊最大的曲線。
這是大學裡分析化學的實踐，......高中對滴定指示劑的要求不會太高，只要知道酸滴用甲基橙，鹼滴用酚酞，不用石蕊就行。
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匿名使用者2024-01-30強酸和強鹼相互下降，誰下降甲基橙和酚酞就可以。
強酸和弱鹼與甲基橙。
酚酞用於強鹼和弱酸。
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匿名使用者2024-01-29酸用甲基橙滴鹼。
鹼用酚酞滴酸。
用滴定管。
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匿名使用者2024-01-28<>1、指示器的變色應明顯。
2.滴定終點與指示劑變色範圍一致。
強酸弱鹼：甲基橙。
強鹼和弱酸：酚酞。
強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
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匿名使用者2024-01-27常用的酸鹼指示劑有甲基橙、甲基紅、酚酞、石蕊，一般用作酸鹼滴定的指示劑。
一類具有複雜結構的有機弱酸或有機弱鹼在溶液中可部分電離成指示離子和氫離子。 當溶液的pH值發生變化時，指示劑得到質子，質子從鹼性變為共酸，或失去質子，質子從酸性變為共輪距，並且由於其結構的轉變而改變顏色。
酸鹼指示劑，又稱pH指示劑和氫離子濃度指示劑，是用於測試pH值的化學試劑。 它們是弱酸或弱鹼，含有色素，當滴入溶液中時，它們與H+氫離子或OH氫氧根離子結合，轉化為相應的酸或鹼式，從而呈現出不同的顏色。 由於pH指示劑能在不同pH值的溶液中產生可逆的顏色變化，因此可用於中和和分析，以指示反應的終點，確定供試品溶液的pH值。
pH指示劑的質量主要由pH變色範圍的靈敏度控制。
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匿名使用者2024-01-26六種易製酸鹼指示劑可從糖蘿蔔、藍莓、胡蘿蔔、櫻桃、飛燕草花瓣、天竺葵花瓣、葡萄等中提取。 當溶液的pH值發生變化時，指示劑得到質子，質子從鹼性變為共軛酸，或失去質子，質子從酸變為共軛鹼，並且由於其結構的轉變而改變顏色。
酸鹼指示劑自製法從胡蘿蔔皮中提取酸鹼指示劑：刮掉胡蘿蔔的紅皮後，將其浸泡在95%的酒精中約一天，濾出其濾液，即酸鹼指示劑。 根據試驗需要，配製pH1 14的幾種標準溶液，將每個標準溶液10ml置試管中，然後分別加入胡蘿蔔皮浸泡液10滴，並堵緊作為比色試樣。
從紫草中提取酸鹼指示劑：取紫草5g，在50%酒精中浸泡一天，即得紫草的紫色醇溶液，即酸鹼指示劑。 酸鹼的變色與石蕊溶液的變色相同。
紫甘藍酸鹼指示劑提取：取紫甘藍約250g，洗淨切碎，放入不鏽鋼鍋中加水煮沸10分鐘，然後過濾冷卻，放入容器中作為酸鹼指示劑使用。
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匿名使用者2024-01-25常見的酸鹼指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。
某些植物（如牽牛花、月季花、紫甘藍等）的花瓣或果實也可以用作酸鹼指示劑。
紫色石蕊溶液遇上酸溶液（含H+的溶液）變紅，鹼溶液（含OH-的溶液）變藍，中性溶液呈紫色。
無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇鹼溶液變紅。
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匿名使用者2024-01-24高中化學中常用的酸鹼指示劑是甲基橙、石蕊和酚酞。
甲基橙的變色範圍為3.1至4.4，小於3.1為紅色，3.1至4.4為橙色，大於4.4為黃色。
石蕊溶液的變色範圍為 5 至 8小於 5 表示紅色，5 到 8 之間表示紫色，大於 8 表示藍色。
酚酞試液的變色範圍為8.2-10小於 8 點鐘 2 為無色，8 點鐘 2 至 10 為淺紅色，大於 10 為紅色。
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匿名使用者2024-01-23指示劑的變色全部或部分在滴定跳躍範圍內）。
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匿名使用者2024-01-22酸鹼指示劑，又稱pH指示劑和氫離子濃度指示劑，是用於測試pH值的化學試劑。
1.分類。 常用的酸鹼指示劑主要有四種型別：
1）硝基酚類：這是一類酸性指示劑，如對硝基酚類。
2）酚酞：有酚酞、百里香酚酞和萘酞等，都是有機弱酸。
（3）磺基苯酞類：有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，均為有機弱酸。
4）偶氮化合物：甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，可用於酸解離和鹼性解離。
2.變色原理。
由於酸鹼指示劑都是有機弱酸或有機弱鹼，它們在不同的酸鹼溶液中具有不同的電離程度，因此它們會呈現出不同的顏色。 pH試紙是由多種指示劑混合物製成的，通常pH試紙是金黃色的，pH值在5左右，可以看出，在生產過程中，指示劑混合物已經調整到弱酸度，不是中性的，這是為了減弱空氣中CO2對測定的影響。 另外，在中和反應時，只能使用2至3滴酸鹼指示劑，也因為酸鹼指示劑是有機酸或有機鹼，使用過多會增加誤差。