兩個化學問題！ 請詳細分析！ 20

2）n=（20*14%+30*24%）/（23+v=(20+30)/ c=n/v=

x = 或 1000 ：1

2 讓加入NH3後的液體體積為V，單位為L，液體的質量為。

解是 v = 第二個問題：m =，質量分數 = 12g （

2） Cl2+2NaOH = NaCl + NaCl + H2O，其中 NaClo 的量為 .，則該反應產生的 NaCl 就是參與反應的 NaOH。

與 HCl 反應的 NaOH 是 HCl+NaOH=NaCl+H2O 和該反應產生的 Cl- 是。

3）H2+Cl2=2HCl，HCl是H2，Cl2是，Naclo的量是，那麼Cl2反應是。

所以答案是（：：2

不是很難，但我不想做數學，我會告訴你怎麼做，你可以自己做數學。溶質守恆是指溶液的總質量和溶質的總質量保持不變，並且質量分數被分割。

c=n v v=m p（p 是密度）。

第三個問題也是要找到物質量的濃度。

2）從濃度上看，氨物質的量就是體積。

底部也是如此：對不起，我去睡覺了。

對不起，我很想幫你，但不，呵呵......問問老師！

這是2012年新課程標準試卷中關於物質結構和性質的問題，第乙個問題是硫原子有兩對孤對電子，另外兩個電子可以形成共價電容鍵，所以是sp3雜化。

第二個問題是，非金屬性質越強，氣態氫化物的穩定性越強，電離越困難，酸度越弱，答案是強的。

第三個問題應該是你想問的重點 這是我見過的最難的問題 如果你是新課程標準試卷省的考生，我勸你放下這個問題 當你在高考中遇到這樣的問題時， 你不能用手做 這將是極大的浪費時間 答案如下。

這是很多老師不會做的問題，我不是乙個膚淺的學習者，我很抱歉。

好像是四川的高考題

1. 反應 hg22+ +4i- =hgi4]2- +hg 可分為兩個半反應：

hg22+ +2e = 2hg，e=

hgi4]2- +2e = 1/2hg22+ +4i-，e=？（這是必需的）。

從 e= 我們可以找到反應的總電極電位 Hg22+ +4I- =Hgi4]2- +Hg 為： E 總 =

所以 e=2， hg2+ +4i- = 可逆） [hgi4]2-，k 穩定=？（已請求）。

從反應 [hgi4]2- +2e = 1 2hg22+ +4i-，我們可以找到該反應的 k：

lgk=2e/

k=[Hg22+] i-] hgi4]2-]。

hg22+]½hg2+]·i-]⁴hg2+]/hgi4]2-]

其中 [Hg22+] Hg2+] 是電極反應的平衡常數 K0 Hg2+ +E = 1 2Hg22+，[I-] Hg2+] Hgi4]2-] 是我們要求的 K 穩定性的倒數。K0 可以找到：

lgk0=2×

所以 lgk 穩定 = lgk0-lgk =， k 穩定 =

我頭暈，......倒著寫，感謝Robbenlong！

O 房東，hg 的 e 22+ +2e = 2hg 基於兩個電極的已知反應：

hg2+ +2e = hg

hg2+ +e = 1/2hg22+

計算。

電極電位是乙個強度量，它不是累加的，必須乘以電荷（nf）才能新增。

其實ENF的本質是δg，對於電極反應，有：δg=wmax=-nfe）。

hg22+（汞離子）=hg的電動勢2++hg先計算，然後根據能斯特方程計算。

二樓的解決方案很好，但是有小錯誤。

第乙個問題是，在求電極電位時，正負極是顛倒的，導致計算結果出現誤差，我無法幫你檢查其他用計算器計算的過程。 e 總計 = ， e 正數 =

需要的是： e 負數 =

第二個問題是正確的方法。

質量是38%*50*44 73=，體積是19 73*，如果你不學習摩爾體積，用你給出的密度來計算體積，550*，550-55=495g

a、玻璃管中的大氣壓將液體壓入瓶子內，這時，由於注射器的原因，瓶子內的氣壓變小，所以空氣也會進入，底部會產生氣泡。