初中3級化學，一種比較金屬活性的方法

如果要比較三種金屬的活性順序，可以使用以下方法：

1.首先，三種金屬按照金屬活性的順序排列。

2.然後你可以取金屬的兩面，中間的金屬鹽溶液，比如硫酸什麼的。 什麼要氯化。 硝酸什麼。

3.也可以在兩面都使用鹽溶液，中間金屬的方法。

很實用，我們老師總結一下，分享給大家，希望大家進步，別人的課本都有，比如這道題。

以下試劑選用，**鎂、鋅、鐵三種金屬的活性順序，其中能達到目的的組別是。

A、鐵、鋅、硫酸鎂、B、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅。

c、鎂、鐵、硫酸鋅、d、鐵、硫酸鎂、硫酸鋅。

k ca na mg al zn fe sn pb ( h) cu hg ag pt au

1.金屬的位置越高，它就越活躍。

2.氫氣前面的金屬可以置換酸中的氫氣，氫氣後面的金屬不能取代酸中的氫氣。

3.前面的金屬可以取代後面的金屬從其化合物的溶液中，反之亦然。

具有強金屬活性的金屬可以從比它們弱的金屬化合物中置換，例如 Fe+CuSo4==Cu+FeSo4，其中鐵比 Cu 更活躍。 在初中，一般用在課本上，背下來就夠了。

k ca na mg al zn fe sn pb ( h) cu hg ag pt au

將含有某種金屬和某種金屬粉末的溶液倒在一起反應，使金屬粉末具有很高的活性。

含有某種金屬的溶液中不發生反應的金屬具有很高的活性。

1.與它的一些元素進行比較更容易。 以氧氣為例。 2.將金屬放入另一種金屬鹽溶液中（不適用於活性mg或更高）。 看看你是否可以更換它。

在相同濃度下量化同一酸溶液中的不同金屬，並比較反應速率。

1.金屬元素與水或酸反應以取代氫氣的困難。

2.元素金屬是鹼性最強的水合物（氫氧化物）。

3.元素極間置換。

週期表。

金屬活性順序表。

金屬用酸或水代替氫氣的難易程度。

原電池的正負極。

金屬鹽的置換反應。 等一會。

金屬元素與水或酸反應以取代氫氣的困難。

元素金屬替代品。

金屬活動順序和和平時期積累的教科書表。

總結。 金屬活性的強度：反應過程越短，金屬的活性越強，如果化合物中這兩種金屬元素的化合價相同，則可以根據氫的量來判斷金屬的相對原子質量

相對原子質量越大，你得到的氫越少，相對原子質量越小得到氫，它們都有不同的化合價，那麼你可以直接知道相對原子質量，但是你的問題中有兩個變數，不容易比較。

初中化學中關於對金屬遷移率概念的理解的問題。 在初中化學中，有乙個關於金屬活性的問題，例如乙個問題，在相同量的酸中加入足夠量的金屬，並根據描述繪製圖形，其縱坐標是氫的質量，橫坐標是時間。 在講這一段的時候，我們老師說這裡有乙個規律，根據斜率來判斷金屬的活性，斜率越大，金屬的活性越強，那麼這裡我有乙個問題，如果把鎂、鋁、鋅這三種金屬都放進稀鹽酸裡，那麼按照我們老師說的， 鎂應該在鋁的頂部，但是，鋁的化合價更高，兩個鋁原子可以被三個氫分子取代，這相當於，乙個鋁原子可以被乙個氫分子取代，給定一種金屬，它的活性比鋁高一點，但這種金屬的化合價是正二價的， 那麼，乙個金屬原子可以被取代，乙個氫分子，有沒有可能，因為這種金屬的活性只比鋁高一點，但是被取代的氫的分子量卻大相徑庭，這會導致影象嗎

這豈不是違背了我們老師的規矩？

金屬活性順序：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁、鋅鐵、錫、鉛（氫）——銅、汞、銀、鉑 金屬活性順序的最大作用是，高活性金屬可以被鹽中活性較低的金屬所取代。 而且，金屬的活性越強，它的可還原性就越強，反之，活性越弱，其陽離子的氧化作用就越強。

謝謝，但我主要想問一下是否有可能出現我所描述的那種情況。

對不起，我對此知之甚少。

哦，所以我會改變描述：

單位時間內有兩種金屬，一種金屬比一種金屬更活躍，但一種金屬的化合價比一種金屬的化合價高，那麼誰單位時間產生的氫氣更多，請寫下所有的可能性。

當然，這兩種金屬都會與酸發生反應。

金屬活性的強度：反應過程越短，金屬的活性越強，如果化合物中這兩種金屬元素的化合價相同，根據氫的量，可以判斷金屬的相對原子質量：相對原子質量越大， 得到的氫越少，相對原子質量越小就是氫，它們都是不同的價位，那麼就可以直接知道相對原子質量了，但是你的問題中有兩個變數，不容易比較。好

金屬的活性是指它們在化學反應中的活性，即它們與其他物質反應的能力。 不同的金屬具有不同的活性，可以用活性順序表示。 該順序是根據金屬與酸、水、氧等物質反應的結果得出的。

一般來說，金屬的活性順序是從高到低，高反應性金屬具有很強的還原性，常用於還原其他物質，例如鋅可以用來還原鐵離子，而低反應性金屬則不具備這種能力，其化合物難以通過還原反應分解。

以下是初級三年級化學中常見的金屬活性（從高到低）的順序：

鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>鋅>鐵>錫>鉛>氫>銅》、汞銀>鉑>金。

請注意，雖然氫不是金屬，但它也按此活動順序列出。 這是因為氫離子在酸中具有一定的還原性，可以與其他金屬或非金屬形成化合物。

這種活性序列對理解金屬的化學反應有很大幫助，例如，在酸性溶液中，高反應性金屬能夠與酸反應生成鹽和氫; 反應性低的金屬不能與酸反應。 在水中，高反應性金屬能夠與水反應生成氫氣和鹼性氫氧化物; 反應性低的金屬不與水發生反應。

金屬活性順序：

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛（氫）、銅、汞、銀、鉑。

根據初中化學學到的金屬活性階表可以知道，氫之前的所有金屬都可以看作是活性金屬，包括鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛，化學符號有鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鈀;

在金屬活性的順序表中，前部越高，金屬的活性越強。

初中化學金屬的活動順序如下：金屬活度的順序從強到弱：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb（h）cu、hg、ag、pt、au。 <>

金屬的位置越高，活性越強，越容易失去電子變成離子，反應速度越快。 氫氣前面的金屬可以取代酸中的氫氣，氫氣後面的氫氣中的金屬不能取代酸中的氫氣，不與酸發生反應。 前面的金屬可以用鹽溶液後面的金屬代替。

後面的金屬不與前面金屬的鹽溶液發生反應。

（1）元素金屬+酸-鹽+氫（置換反應）。

26.鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2

27.鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2

28.鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = 硫酸鎂4 + h2

29.鋁和稀硫酸2Al2 +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2

30.鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl ==ZNCL2 + H2

31.鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2

32.鎂和稀鹽酸 mg + 2HCl == mgCl2 + H2

33.鋁和稀鹽酸 2AL + 6HCl = = 2ALCL3 + 3H2

2）元素金屬+鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽。

34.硫酸鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

36.硝酸銅和汞溶液反應：Cu + Hg（NO3）2 ==Cu（NO3）2 + Hg

一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

一般來說，元素週期表中元素的活性從上到下、從右到左呈增加趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑的增加，最外層的電子數減少，其電離能和昇華能降低。

但是，對於一些特殊情況，例如鋰，由於其半徑極小，水合熱高到足以彌補昇華熱和電離能的不足，導致其在水中的活性甚至高於銫。

自由能的乙個影響因素是焓變（h）。 金屬元素在水中形成陽離子時，要經歷昇華、電離、水合三個步驟，這三個步驟都有能量變化，決定了總反應的焓，對金屬的活性有很大的影響。 因此，在分析金屬活性的原因時，有必要綜合考慮金屬水化的昇華能、電離能和水化熱[2]。

第乙個可以通過置換反應來驗證，第二個是活性金屬和酸的反應速率的比較。

有兩種金屬，A 和 B，通過將足夠量的相同質量的 A 和 B 以相同濃度放入鹽酸中來比較產氫速率。 速度快的移動性更強。

配製A、B的鹽水溶液，將A放入B的鹽水溶液中，將B放入A的鹽水溶液中。 如果 A 沉澱在 B 上，則 B 比 A 更活躍，反之，A 比 B 強。

如果金屬不與酸反應，請使用第二種。

比較與金屬的反應速率。 一種金屬與另一種金屬的鹽溶液的置換反應。

1.金屬相應氫氧化物的鹼度。

2 易於在酸或水中置換氫氣。

金屬活性順序表。

鹽水溶液的相互置換

實施例1（濱州2010）X、Y、Z是金屬活性階表中的三種金屬，它們在溶液中可以發生以下反應。

x+yso4=xso4+y y+2zno3=y（NO3）2+2Z x+H2SO4=XSO4+H2 Z 不與 H 反應2SO4. 則三種金屬的活性滿足 （ ）。

a．x>y>z b．z>y>x c．y>z>x d．x>z>y

分析]本題根據實際反應推導金屬活性的階數。規則：前面的金屬可以置換後面的金屬從其鹽溶液中，無論是前氫還是後氫; 氫氣之前的金屬取代了酸中的氫氣。

根據標題，X可以代替Yso4中的Y，表示X在金屬活性順序上在Y前面，Y可以代替Zno3中的Z，表示Y在金屬活性順序表中在Z前面。 X 可以與 H 反應2SO4 生成氫氣，而 Z 不與 H 反應2SO4，表明 X 在金屬活性順序表中排在氫之前，Z排在氫之後。 因此，x、y、z的金屬活性從強到弱的順序為：

x＞y＞z。那麼三種金屬的活性滿足 A。

希望這裡有你想要的練習。