酸鹽會電離水中的氫離子嗎？

根據中學的化學知識，只有硫酸等多種強酸的酸鹽，其pH值較低，因為它直接電離的氫離子較多。

其他酸鹽的pH值之所以大於相應的正鹽，是因為二次電離的電離常數比前一次電離的電離常數小得多，例如二氧化碳的二次電離常數約為第一電離常數的1/10,000，因此碳酸鹽在水中的水解傾向遠大於碳酸氫鹽， 而OH-氫氧化物在水解後釋放出來，因此正常鹽的pH值變得大於酸鹽的pH值（HCO3-在酸鹽中仍以水解和鹼性為主）。

事實上，與強酸相對應的酸鹽並沒有完全電離。 NaHSO的二次電離4 在室溫下僅為 30% 左右。 在硫酸的情況下，它被一級電離抑制，電離常數較小。

只有在中學階段，為了方便起見，強酸才被認為是完全電離的。 當然，強酸的電離度比弱酸大得多，弱酸及其酸鹽的電離常數一般用負指數的科學記數法表示。 pH值是H+濃度的負對數，雖然弱酸的電離作用很弱，但H+濃度的輕微增加會導致pH值顯著降低。

氫離子可以被電離。

如果認為硫酸的二次電離是完全電離，則只有硫酸等強酸鹽，由於氫離子的直接電離，他的pH值較小。

其他酸鹽的pH值高於其相應的普通鹽的原因。

正是因為後一次電離的電離常數小於前一次電離的電離常數，例如碳酸的二次電離常數遠小於一級電離常數，所以碳酸鹽在水中的水解傾向遠大於碳酸氫鹽，水解後放出OH-氫氧化物， 所以正鹽的pH值變大。

是的，強酸的酸型鹽的酸度可以等同於強酸。

例如，NaHSO4 與相同濃度的 HCl 溶液相同。

HCO等弱酸的電離3- 要小得多。

但是，導致酸鹽的pH值低於正常鹽的原理基本相同，也可以考慮水解。

這只是程度問題。

就是這樣。。

酸鹽是電離過程中形成的陽離子，除了金屬離子（或NH4+）外，還有氫離子，陰離子是帶有酸性離子的鹽。

所以酸鹽的水溶液是酸性的。

它使水中的氫離子電離。

鹽酸是一種強電解質。

可完全電離，電離方程式不如下：HCl=H+Cl-氫氧化鋇。

它是一種強電解質，可以完全電離，電離方程式為：BA（OH）2=BA2++2OH-硫酸鋁。

它是一種強電解質，可以完全電離，電離方程式為：AL 2 （SO4 ） 3 2AL 3+ +3SO4 2- 所以答案是：HCl=H + Cl - BA（OH） 2 =BA 2+ +2OH - 靜音鉛 AL 2 （SO4 ） 3 2AL 3+ +3SO4 2-

酸電離出h為，由hoh=kw=1 10-14

因此，OH的濃度為1 10 -12，因此水電的h為1 10 -12

您描述的過程基本正確，但需要糾正的是：

只要是水溶液，不管是什麼物質，水中氫離子濃度的乘積與氫氧段中離子的乘積等於離子乘積kw=

例如，將NH4Cl加入水中，水解，溶液中巨集觀氫離子增加，pH值降低，此時KW保持不變，變化的是氫離子和氫氧根離子的各自濃度。

不一定是酸可以電離氫離子。

根據酸，它是指電離過程中產生的所有陽離子都是無氫離子的化合物，可以電離的氫離子不一定是酸，例如硫酸氫鈉溶液，可以電離氫離子，而屬於鹽。

總結。 看酸鹼反應是基於氫離子的總數還是電離的氫離子。

在酸鹼電離理論中，酸鹼的定義是：所有在水溶液中電離的陽離子都是稱為酸的H+物質; 電離的陰離子都是oh-，該物質稱為鹼。 酸鹼反應的本質是H+與OH-結合反應生成水。

水溶液的酸度和鹼度是用溶液中氫離子的濃度和氫氧根離子的濃度來衡量的，即氫離子的濃度越大，酸度越強; 氫氧根離子的濃度和和諧度越大，鹼度越強。 當其中一種氫離子或氫氧根離子的濃度增加時，另一種氫離子或氫氧根離子的濃度必然會降低，酸鹼是相反的。 pH值用pH值表示，pH=7為中性，pH越小，溶液的酸度越強; pH值越高，溶液的鹼性越強。

酸鹼電離理論指出，各種酸鹼不一定相同，有的達到90%以上，有的只有1%。

如果酸很弱，它還取決於電離的氫離子。

確定。 強酸全部電離。

鹽酸和氨水中從水中電離的氫離子在相同濃度下不相等，但相差不大。

原因是酸或鹼抑制了水的電離，即溶液中氫離子或氫氧根離子的“大頭”不是水，而是酸或鹼電離。

例如，在pH=1的鹽酸溶液中，氫離子和氫氧根離子被水電離的濃度為[H+]OH-]10-13（誤差小，可以認為相等）。

在pH=13的氨水中，水電離的氫離子濃度與[H+] OH-] 10-13相同

這個表情大概就是高中化學題中的表達方式，讓人覺得很生氣。

在室溫下，水溶液中的總氫離子濃度、水和其他電解質電離的氫離子之和以及溶液中的總氫氧根離子濃度滿足方程：[h+]*oh-]=10 -14 因此，如果得到氫氧化物濃度或pH值，就可以得到攜帶氫鏈離子的總濃度， 並且可以使用水電離的氫離子或電解液電離的氫離子的濃度，並可引入另一種。，5、溶液中氫離子脫落慢伏=水電離氫離子+電解液電離（或鹽水解）電離的氫離子， 1、溶液中的氫離子在酸性溶液或鹼性溶液中可以有氫離子，濃度不同，pH值不同，而純水中氫離子和氫氧根離子的濃度相同， pH = 7，中性。

0、沒有區別，被水電離的氫離子濃度很低，0、被水電離的氫離子和溶液中的氫離子有什麼關係。