初中化學推理題的要點是什麼？

掌握所有課本就好了 初三的化學很簡單。

A必須有稀鹽酸，（四種物質中只有稀鹽酸是酸性的）B必須有純鹼，也可能有燒鹼（不能有稀鹽酸和氯化鋇與純鹼，如果有，就會有氣體或沉澱，不可能共存）。

氯化鋇2 從其中純鹼中出來。

酚酞不會變色。

（1）稀鹽酸（因為如果不含稀鹽酸，溶液就不會呈酸性：溶液中可能只存在氯化鈉——中性、燒鹼、碳酸鈉或碳酸氫鈉也是鹼性的; 綜上所述，它只能是稀鹽酸）。

2）B組推斷一定有純鹼（碳酸鈉），可能有燒鹼（氫氧化鈉）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2因為有碳酸鈉和鋇離子，會發生沉澱。

ba2+ +co32- =baco3

加入過量的氯化鋇，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl，除去純鹼（或碳酸根離子，見要求）。

其現象是酚酞不變其紅色，表明沒有燒鹼。

燒鹼是NaOH，純鹼是Na2CO3

A組推斷一定有稀鹽酸。

B組推斷一定有純鋇，可能是氯化鋇，並在NaOH中加入過量的CaCl2以去除苛性鈉。

無色（注：這個問題有問題，如果廢液中有HCL，就不可能有純鹼和燒鹼）。

pH<7 酸性 必須有酸性 HCl

如果有氣泡，則表示有氣體形成 只有廢液中的NaCO3會與HCl反應生成CO2氣體。 所以一定有naco3

可能有BACL2

加入 （Na）2SO4 除去 BaCl2

如果它不變色，就一定沒有 NAOH

A組為稀鹽酸; B組必須有純鹼，可能是氯化鋇和苛性鈉。

加入過量的含硫酸鹽但不能與氫氧化鈉反應的鹽，如硫酸鈉、硫酸鉀等。

從中取出氯化鋇。

其現象是溶液是無色的，說明一定沒有這種物質。

pH值為7，則A組推斷一定有溶質———稀鹽酸，B組滴加鹽酸到廢液中，發現有氣泡，B組推斷廢液中一定有———純鹼。

可能有———苛性鈉。

為了證明可能的成分，B組的學生被要求填寫以下空白。

取少量廢液，加入過量———氯化鋇除去———純鹼，然後在廢液中加入酚酞，現象———無色，說明一定沒有這種物質。

從A組的實驗可以得到：廢液的pH值為<7，所以裡面一定有稀鹽酸（HCl）。

從B組的實驗可以得到：純鹼與稀鹽酸反應產生氣泡，所以一定有CaCO3，而且由於氯化鋇和碳酸鈉的復分解反應會形成沉澱，不能大量穩定共存，所以可能存在燒鹼（NaOH）。

碳酸鈉可以通過首先加入過量的氯化鋇來去除。

這種現象仍然是無色的。

溶液中，A組推斷一定有HCL和NaCl，B組推斷廢液中一定有Na2CO3、NaCl，可能含有NaOH在過量的氯化鋇中加入少量廢液，除去Na2CO3這種現象沒有變色。

pH<7表示溶液呈酸性，A組必須有HCL，B組中必須有鹽酸碳酸鈉。

加入過量的氯化鈣，使碳酸鈉完全變成沉澱物，如果呈紅色，則加入酚酞，說明有氫氧化鈉。

A組推斷一定有稀鹽酸，因為只有稀鹽酸pH值7 B組推斷一定有純鹼（碳酸鈉），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

可能有苛性鈉（氫氧化鈉）。

加入過量的氯化鋇，BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl，除去純鹼（或碳酸根離子，見要求）。

其現象是酚酞不變其紅色，表明沒有燒鹼。

今天的作業。

我不知道這是否正確。

A 必須具有 HCL NACL

B 必須有 Na2CO3 NaCl，可能有 NaOH 加 BaCl2 去除 Na2CO3

溶液不會變紅。

因為只要在實驗過程中發生反應，就會形成 NaCl，所以 NaCl 必須存在於兩組中。

其餘的和其他人推斷的一樣。

（1）HCl呈酸性。

2）純鹼：苛性鈉鹽酸與純鹼反應。

3）h2so4;氯化鋇 硫酸鋇析出 （4）無色; 沒有苛性鈉酚酞不會變色。

必須有碳酸鈉，也可能有氯化鋇和氫氧化鈉。

A：稀鹽酸 B：一定有純鹼，也可能有燒鹼。

1 BaCl2 純鹼。

2酚酞不變色。

pH 7 溶液肯定是酸性的，不能是鹼性的。 必須有鹽酸。

B有氣泡，說明有碳酸鈉，可能有碳酸氫鈉。

HCL（詢問溶質，而不是稀鹽酸）; 純鹼、燒鹼; 氯化鈣、純鹼（或碳酸根離子）; 解決方案沒有重大變化。