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匿名使用者2024-02-061.黑色固體是Cuo，其中Cu的質量為8g*64 80=即與NaOH反應的銅元素的質量為。
2naoh---cu
xx=8g，即NaOH的質量為8g
原NaOH溶液的溶質質量分數為8g 80g=10%2在這些物質的分析中，氣體必須是碳酸鹽和氫離子的反應，一開始K2CO3會與HCl或BaCl2反應，所以只能選擇D。
3.注意，NO3 B中的離子可以氧化SO3 離子，產生的 SO4 離子與 BA 離子反應
4.（1） 設 Na 的質量2CO3 是 X
na2co3---co2
x 得到 x=2），因為反應是完全的，所以溶液中只存在 NaCl 溶質，並且 NaCl 的質量為 Y
2nacl---co2
117 44yy=
溶液總質量 =
所以溶液中氯化鈉的質量分數是。
注意化學式寫正確，否則會扣考試！
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匿名使用者2024-02-05第乙個突破：紅色金屬粉末只有銅，所以d是Cu
Y是黑色金屬粉末，考慮到顏色，而Cu，可以猜到是Cuo，所以C到D和G到D是兩個還原反應。
A既能與酸又能鹼反應，很容易猜到碳酸鈉（或碳酸氫鈉），所以考慮到C作為還原劑，應該是碳元素或一氧化碳，所以上面的路徑是，碳酸氫鈉+酸---二氧化碳，二氧化碳+二氧化碳（X，黑火藥）-一氧化碳（C），一氧化碳+氧化銅---銅。
能與碳酸鈉反應的鹼顯然是石灰水（氫氧化鈣），反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，因為E對F是中和反應，所以E一定是氫氧化鈉，中和反應的產物是水和鹽，普通鹽在常溫下絕對不是液體， 所以 F 是水，考慮到 G 也應該是還原劑，所以 G 是被水電解的氫。
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匿名使用者2024-02-041.D紅色金屬當然是銅，所以y黑色固體是氧化銅，c是還原性物質，它應該是CO，它是由黑色固體X（應該是C）B是CO2 A是Na2CO3
2. CO2 + C = 高溫 = 2co 一氧化碳的用途：作為燃料，冶煉金屬 3、推斷以下Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3+2NaOH E-F是中和反應，所以E是NaOH，F是中和反應產生的水，水電解成g應該是氫氣， 這樣它還可以還原Y氧化銅生成銅。
na2co3+ca(oh)2==caco3+2naoh naoh+hcl=nacl+h2o
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匿名使用者2024-02-03（1）蘇打水。
nahco3
2）c＋co2＝2co
作為燃料 （3） Naoh
4） 2H2O （通電） 2H2 O2
錯。。 移位。。
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匿名使用者2024-02-02酸：HCl鹼：Ca（OH）2A：
naco3(nahco3) b:co2 c:co d:
cu e:naoh f:h2o g:
h2 x：c y：cuo 等式的其餘部分由您自己編寫。
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匿名使用者2024-02-011）三種：熟石灰、石灰石。
四：NAHC3
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匿名使用者2024-01-312kmno4 == k2mno4 + mno2 + o22kclo3 == 2kcl + 3o2
因此，KMno4 中只有乙個 O 產生 O2，而 KCLO3 中的所有 3 個 O 都產生 O2，因此 KCLO3 失去更多的質量，即 KCLO3 留下的質量更少，因此指標偏向 KMno4，即向左。
選項b從第乙個15g a所有反應中已知，然後加入10g a反應所有15g b，說明25g a和15g b完全反應，所以15g a和9g b完全反應，所以第乙個b剩下15 - 9=6g，a是錯誤的。
15g A 產生 30g D，所以 25g A 產生 50g d，B 對。
反應中 A 與 B 的質量比 = 25：15 = 5：3，C 是錯誤的。
反應中 A 與 C 的質量比 = 15：30 = 1：2，D 是錯誤的。
所以選擇B
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匿名使用者2024-01-30答案是：b反應方程式：2kmNO4 = K2mNO4 + O2 + mNO2 相對分子質量 316 32
2kclo3=2kcl+3o2
從上面可以看出，高錳酸鉀受熱後流出的氧氣較少，所以左邊很重，指標是已知的，先15g a全部反應，然後加入10g a全部反應15g b，說明25g a和15g b完全反應， 所以 15g a 和 9g b 完全反應，所以第乙個 b 剩下 15 - 9 = 6g，a 是錯誤的。
15g A 產生 30g D，所以 25g A 產生 50g d，B 對。
反應中 A 與 B 的質量比 = 25：15 = 5：3，C 是錯誤的。
反應中 A 與 C 的質量比 = 15：30 = 1：2，D 是錯誤的。
所以選擇B
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匿名使用者2024-01-29看看這個，它應該有效。
實施例2，在稀硫酸和硫酸銅的混合物中加入適量的鐵粉，使其恰好完全反應，反應後過濾得到的固體與加入的鐵粉的質量相等，則原混合物中硫酸和硫酸銅的質量比為（ ）。
A 80：7 B 8：70 C 7：80 D 56：64 分析：本題可以找到條件與題中給出的兩個化學方程式之間的關係：
fe + cuso4= feso4+ cu56g 160g 64g
fe + h2so4= feso4 + h2↑64－56g x
如果生成的銅的質量是64g，那麼消耗的鐵也是64g，銅只消耗56g的鐵，其餘的鐵完全與硫酸反應，所以硫酸的質量是14g，硫酸銅的質量是106g，所以硫酸與硫酸銅的質量比是14g：160g 7：80
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匿名使用者2024-01-28為了在每個分子中有 2 個 s 原子，將 abc 的所有三個原子都寫成 2：
2 h2s 2 so2 2 so3 cs2
這樣，硫元素的質量分數相對於分子量最小的分子最大。
a：2 h2s 34×2=68
b：2 so2 64×2=128
c：2 so3 80×2=160
D：76 所以選擇A
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第 1 步：寫出反應的化學方程式。
例如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4 步驟2：寫出易用水電離、易呈離子形式的物質（只能寫強電解質），不溶性物質或難以電離的物質和氣體仍用化學式表示（包括弱電解質和非電解質，不能寫成離子方程式）。 >>>More