初中三年級的幾個化學方程式 初中三年級的所有化學方程式

黃銅與稀鹽酸反應生成氫氣的化學方程式：Zn + 2HCl = H2 + ZNCL2

鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe + 2HCl = FeCl2 （亞鐵氯化亞鐵） + H2

鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 （三氯化鐵）+ 3H2

鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

硼與水反應生成氫氧化硼和氫氣：2b 6h2o 2b （oh）3 3h2

生鏽的鎂條和稀鹽酸產生氫氣：MGO + 2HCl = MGC2 + H2O MG+2HCl = MGCl2 + H2

在高溫下，鐵與水蒸氣反應生成氫氣：3Fe + 4H2O = 高溫 = Fe3O4 + 4H2

鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣：2Al+2NaOH+2H2O=2Naalo2+3H2

鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣：Zn+H2SO4---ZNSO4+H2

fe+h2so4---h2+feso4

zn+h2so4---h2+znso4

依此類推。

2h2o---2h2+o2

權力。 2NaCl+2H2O---2NaOH+Cl2+H2 通電。 3Fe + 4H2O --- Fe3O4 + 4H2 高溫。

2al+2h2o+2naoh---3h2+2naalo22na+2h2o---2naoh+h2

CO+H2O==高溫==CO2+H2

CH4 （甲烷） == 高溫 == C （碳） +2 H2 （氫） 這些都是不同的原理。 初中可能有沒學過的人，如果老師真的讓他們寫九，估計鋅、鐵、酸的反應也算兩個。

fe+h2so4==feso4+h2

C+H2O（高溫）==CO+H2

2h20 （通電） ==2h2+o2

zn+h2so4==znso4+h2

2NaCl+2H2O（通電）==2NaOH+H2+Cl2Si+4HF==SIF4+2H2

si+4h20+2naoh==na2siO3+3h2o+2h2si+2naoh+h2o==na2siO3+2h22al+2h2O+2naoh==2naalo2+3h2我不知道屬於同一型別的反應可以不行，我盡量不要寫同型別的反應，希望能幫到你，呵呵。

2H2O = 通電 = 2H2 + O2 （箭頭自行新增，下同） 3Fe + 4H2O = 高溫 = Fe3O4 + 4H22NaCl + 2H2O = 通電 = 2NaOH + H2 + Cl2CH4 = 1000-1500 度 = C（炭黑）+ 2H2CH4 + H2O = 800 度 = CO + 3H2

2na+2h2o=2naoh+h2

fe+2hcl=fecl2+h2

2c2h5oh+2na=2c2h5ona+h22nah+2h2o=2naoh+2h2

zn+2hcl=h2↑+zncl2

3Fe + 4H2O = 高溫 = Fe3O4 + 4H2 2H2O = 通電 = 2H2 + O2

2氯化鈉 + 2H2O = 通電 = 2NaOH + H2 + Cl2 2鋁 + 3H2SO4 = 3H2 + 鋁2 （SO4） 3毫克 + 2鹽酸 = 氯化鎂2 + H2

zn+h2so4=znso4+h2↑

C+H2O（高溫）==CO+H2

fe+2hcl=fecl2+h2↑

鎂，鐵，鋅，鋁，與鹽酸或硫酸反應，8個。

水電解生成氫氣和氧氣，金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鉀與水反應生成氫氧化鉀和氫氣。

過氧化氫經電解產生氫氣和氧氣。

兩種預氫金屬都可以與酸反應生成氫。 活動順序可在您的化學書中找到！ 除了活躍的之外，還有。 鉀、鈣、鈉。 它們在酸中與水反應產生氧氣。 一切！

加上這兩個，我記得我做這個問題的時候。

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 電解飽和鹽水：

2nacl+2h2o=2naoh+cl2↑+h2↑

事實上，有很多化學式需要記住。

這是浪費時間。

你記不清那麼多了！

理解這一點很重要。

平衡。 修剪注意質量守恆，如果它不會被修剪。

記住：1鹽。 鹽。

兩種新鹽。 2 鹼。 鹽。

另乙個鹼。 另一種鹽。 3 酸。 鹽。

另一種酸。 另一種鹽。 4 酸。 鹼。

鹽。 水。 僅此而已。