尷尬，初三化學方程式滾瓜熟人來了！ （關於酸鹼鹽）。

第一種是鹽溶液的替代，只要發現一種金屬比另一種金屬更活躍，例如：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuCu + 2AgNO3 ====Cu（NO3）2+2AG 秒 我知道的不多，但幫你寫幾個：

CaO+SiO2=高溫=卡西歐3

Na2O + SiO2 = 高溫 = Na2SiO3

例如，第三個應該是很多。

hcl+cuo=cucl2+h2o

Fe2O3+6HCl=2氯化鐵3+3H2O4. 氯化鋇2 + H2SO4 = 硫酸鋇4 + 2HCl 第五。 氯化銅2 + 鋇（OH）2 = 銅（OH）2 + 氯化鋇2 第六。

na2co3 + cacl2 = caco3↓ +2nacl

金屬 1 + 鹽 1 金屬 2 + 鹽 2

除 K、NA、CA 外，金屬 1 不能填充; 鹽 1 是可溶的）鐵 + 銅SO4 = 硫酸鐵4 + 銅

金屬氧化物+非金屬氧化物鹽。

CaO+CO2=高溫=CaCO3

酸 + 非金屬氧化物 + 鹽 + 水。

sio2+4hf=sif4+2h2o

鹽 1 + 酸 1 鹽 2 + 酸 2

碳酸鈣3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不穩定再分解）.

鹽 1 + 鹼 1 鹽 2 + 鹼 2

2氫氧化鈉 + 氯化銅2 = 銅（OH）2 沉澱 + 2氯化鈉2 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4

Na2CO3 + 氯化鈣2 = 碳酸鈣3 （沉澱物） + 2氯化鈉

金屬+非金屬鹽。

cu+cl2=cucl2

金屬 1 + 鹽 1 金屬 2 + 鹽 2

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

金屬氧化物+非金屬氧化物鹽。

cao+sio2=casio3

酸 + 非金屬氧化物 + 鹽 + 水。

4hf+sio2+=sif4+2h2o

鹽 1 + 酸 1 鹽 2 + 酸 2

Na2CO3+2HCl=2氯化鈉+（H2O+CO2）鹽 1 + 鹼 1 鹽 2 + 鹼 2

Na2SO4 + BA（OH）2 = 硫酸鋇4 + 2NaOH 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4

na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓

2Na + Cl2 = 點火 = 2NaCl

fe+cuso4=feso4+cu

第二個是真正的初學者，所以我不妨聽聽下面。

hcl+naoh=nacl+h2o

氧化物由兩種元素組成，而 NaOH 由三種元素組成！

2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaClCuSO4+2NAOH=Cu（OH）2+Na2SO4CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NACL認為樓上都是高中的，所以我舉了初中的例子。

金屬 1 + 鹽 1 金屬 2 + 鹽 2

Fe + CuCl2 ***** FeCl2+ Cu 金屬氧化物 + 非金屬氧化物鹽。

cao + co2 ====caco3

酸 + 非金屬氧化物 + 鹽 + 水。

這在初中範圍內應該找不到，與非金屬氧化物相對應的水合物一般是酸，除非那些處於異常價態的物質，如n...但這個是高中。

鹽 1 + 酸 1 鹽 2 + 酸 2

氯化鋇2 + H2SO4 === 硫酸鋇4 +2HCl 鹽 1 + 鹼 1 鹽 2 + 鹼 2

Na2SO4 + BA（OH）2 = 硫酸鋇4 + 2NaOH 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4

na2so4+bacl2 ===baso4↓+2nacl

金屬 + 非金屬鹽 2Na + Cl2 = 點火 = 2NaCl 金屬 1 + 鹽 1 金屬 2 + 鹽 2

除 K、NA、CA 外，金屬 1 不能填充; 鹽 1 應該是可溶的）示例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金屬氧化物+非金屬氧化物鹽。

示例：cao+co2==caco3

酸 + 非金屬氧化物 + 鹽 + 水。

鹽 1 + 酸 1 鹽 2 + 酸 2

鋇（NO3）2 + 硫酸鎂2 = 二硫酸鋇4 + 鎂（NO3）2 鹽 1 + 鹼 1 鹽 2 + 鹼 2

硫酸鎂4 + BA（OH）2 = 鎂（OH）2 + BASO4 鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4

2agno3+mgcl2=2agcl↓+mg（no3）2

金屬 1 + 鹽 1 金屬 2 + 鹽 2

mgcl2+cu=cucl2+mg

金屬氧化物+非金屬氧化物鹽。

CaO+SiO2=Casio3（高溫）。

酸 + 非金屬氧化物 + 鹽 + 水。

sio2+4hf=sif4+2h2o

鹽 1 + 酸 1 鹽 2 + 酸 2

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl鹽1+鹼1鹽2+鹼2

alcl3+

鹽 1 + 鹽 2 鹽 3 + 鹽 4

bacl2+na2so4=baso4+2nacl

1.鹼發生中和反應生成氯化物和水。

鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+H2O2 能與活性金屬元素反應生成氫氣。

fe+ 2hcl =fecl2+ h2↑

3.能與金屬氧化物反應生成鹽和水。

cuo+2hcl=cucl2+h2o

mgo+2hcl=mgcl2+h2o

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o4.能與鹽反應生成新的酸和鹽。

2hcl+na2so3=so2↑+h2o+ 2naclna2s2o3+2hcl=2nacl+h2o+so2↑+s↓fes+2hcl=h2s↑+fecl2

5.能與大多數碳酸鹽和碳酸氫鹽（HCO3-）反應生成二氧化碳和水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2ONahCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O 此外，鹽酸能與硝酸銀反應生成不溶於稀硝酸的氯化銀，不溶於水而產生沉澱。 hcl+agno3===hno3+agcl↓

鹽酸通常用於實驗室生產二氧化碳。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

降水箭頭） +H2O

高溫） 2CO

降水箭頭） +H2O

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 FeCl3 + 3H2O = Fe（OH）3 +3HClC 3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2 4CO+2NO2==N2+4CO2 4NA+3CO2=2NA2CO3+C 由於某些條件，打字困難，請自己寫下來，希望能採用。