寫出與反應物量有關的離子方程式

1.對於酸和鹼的反應，如果酸是多酸（如你說的CO2和Ca（OH）2），就要注意酸過量時是否會有酸性鹽

少量CO2：CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3 + H2O（生成正鹽）。

過量的CO2：CO2 + OH- = HCO3- （生成酸鹽）。

2.對於鹽和酸（鹼）（如Naalo2和HCl）的反應，要注意是否與生成的新酸和新鹽中的反應物有進一步的反應

少量 HCl：AlO2- +H+ +H2O = Al（OH）3

鹽酸過量：Al（Oh）3 + 3H+ = 鋁3+ + 3H2O （新酸 Al（Oh）3 可以與反應物 HCl 進一步反應）。

這種普遍發生發生在兩性化合物中，例如 AL 系列。

3.對於一些氧化還原反應，還需要注意氧化產物（還原產物）是否能繼續與還原劑或氧化劑反應

Cl2 少數：2p + 3Cl2 = 2pCl3

Cl2 過量：2p + 5Cl2 = 2Pcl5 （可以看作是 Pcl3 繼續與 Cl2 反應）。

Fe 少量：Fe + 4H+ + No3- = Fe3+ + No + 2H2O

過量鐵：3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2O + 4H2O（Fe3+形成的Fe3+被Fe還原）。

4. 我不記得......暫時

由於反應物的量不同，形成的物質也可能不同。 例如，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，如果再次引入二氧化碳，則二氧化碳會與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣。 有沒有不同，就看能不能先進而不反應。

寫出量的離子反應方程式（僅部分）：

例1：將NaOH溶液注入AlCl3溶液中過量，一步一步寫離子反應

al3++3oh-==al(oh)3↓

Al（OH）3+OH-==ALO2-+2H2OIf ALCL3溶液滴入NaOH溶液中過量，離子反應一步一步寫成：

al3++4oh-==alo2-+2h2o3alo2-+al3++6h2o==4al(oh)3↓<>

如果向 AlCl3 溶液中加入過量的 NaOH 溶液，則離子反應一步完成

如果在足量的Al中加入少量NaOH溶液2（SO4）3 溶液，離子方程式為：

al3++3oh-==al(oh)3↓

例2：將鹽酸溶液滴入Naalo2溶液中過量，一步一步寫出離子反應

alo2-+h++h2o==al(oh)3↓al(oh)3+3h+==al3++3h2o<>

如果Naalo2溶液滴入鹽酸溶液中過量，則逐步編寫離子反應

alo2-+4h+==al3++2h2o

3alo2-+Al3++6H2O==4Al（OH）3 如果在Naalo2溶液中加入過量的鹽酸溶液，則離子反應一步完成

alo2-+4h+==al3++2h2o

如果在足量的Naalo2溶液中加入少量的神劍鹽酸溶液，則離子方程式為：

alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

離子方程oh⁻＋h⁺＝h₂o。

離子方程式的編寫過程：

1. 先寫出方程式：BA（OH） +2HCl=BACL +2HO。

2.然後拆卸：BA+2OH+2H+2Cl=BA+2Cl+2HO。

3.去除兩面相同的離子：2oh+2h = 2h o。

4.同時將兩邊除以2：oh + h = h o。

容易出錯的分析。 所有氧化物和過氧化物。

總是寫化學式，這裡必須清楚，比如過氧化鈉。

活性金屬氧化物或過氧化物，如氧化鈉，是可溶性電解質，但不能分離。

還有碳酸氫鈉之類的東西。

它是一種可溶的強電解質，但有時（例如，飽和碳酸鈉。

中通二氧化碳）也寫成化學式，所以要看是主要以固體物質的形式存在，還是以離子的形式存在於溶液中。

強酸的酸性鹽。

例如，硫酸氫鈉應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鈉屬於這一類）; 弱酸性鹽，如碳酸氫鈉，分為鈉離子和碳酸氫鹽。

離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽）

弱電解質、非電解質、氧化物、元素物質、沉澱物、氣體等均不能拆解。

離子反應方程式是描述離子化合物在水溶液中反應時離子之間的反應過程的方程式。 它是一種化學狀態開模反應方程，描述了化學反應中離子之間的相互作用和轉化。 下面詳細介紹離子反應方程式的編寫方法。

離子反應方程式的編寫通常分為以下幾個步驟：

反應物和產物的測定：首先，需要確定反應物和產物的種類和數量，這需要通過化學實驗和化學計算等方法確定。

寫出反應物和產物的離子式：需要先寫出離子反應方程式。 離子式是指化合物中離子的化學式，由陽離子和陰離子組成。

在離子式中，正離子通常寫在前面，負離子寫在後面，兩者用“+”連線。

根據反應型別確定反應過程：根據反應型別確定反應過程，常見的反應型別包括酸鹼反應、氧化還原反應、絡合反應等。 對於不同的反應型別，需要不同的方法來寫出離子反應方程式。

保持電荷平衡：離子反應方程式要求保持電荷平衡，即反應物的總電荷等於產物的總電荷。 在寫離子反應方程式時，需要根據離子的電荷來平衡反應式。

檢查方程式的正確性：寫完離子反應方程式後，需要檢查方程式的正確性。 檢查方法包括檢查離子的電荷平衡，反應物和產物的種類和數量是否一致等。

下面以酸鹼反應為例，說明離子反應方程的寫法。

酸鹼反應是指酸和鹼在水溶液中的反應。 例如，硫酸和氫氧化鈉的反應可以寫成如下：

h2so4 + 2naoh → na2so4 + 2h2o

在這個方程式中，H2SO4 和 NaOH 分別代表硫酸和氫氧化鈉，它們的離子式分別是 H+、SO42- 和 Na+、Oh-。 反應過程是酸中的氫離子和鹼中的氫氧根離子結合形成水分子並釋放鹽。

在寫這個方程時，需要保持電荷平衡，即反應前態和產物的總電荷相等。 在這個方程中，反應物和產物的總電荷都為零，因此它滿足電荷平衡的要求。

在離子反應方程式的實際編寫中，需要根據具體的反應型別和反應物的種類和數量進行調整和修改。 同時，在寫完離子反應方程式後，需要對方程式進行檢查，以確保其正確性和完整性。

Ca（OH）2+2NaHCO3 （過量） ==CaCO3 +H2O+Na2CO3Ca（OH）2 （過量） + NaHCO3==CaCO3 +H2O+NaOH 過量和少量是相對的，當物質剩餘時被認為是過量的（新增該物質時不會產生任何化學反應） 如果 NaHCO3 過量，則產品不含任何陰離子和陽離子（CA 離子， OH根）是乙個式，因為還有乙個OH根可以與HCO反應3 在第二個式中。如果過量 Ca（OH）2，那麼不可能有 CO3 方程中的根，因為它可以與 Ca 離子反應。 還有一種方法：

兩種反應物可以與Ca離子和CO3、OH和HCO3發生化學反應，如果一側過量，肯定會中和另一側的所有活性陰離子和陽離子（Ca離子、OH根或HCO3），所以乙個公式需要2mol的NaHCO3才能完全反應1mol的Ca（OH）2因為Ca（OH）2有兩個OH根（需要2個HCO3）， 和 1 Ca（需要乙個 CO3，由 OH 根和 HCO3 產生），因此係數為 2