如果反應體系的壓力增加，反應速率是否必然增加？

答：顯然這是錯誤的。

例如，在體積恆定的情況下，將不參與反應的氣體加入化學反應中，壓力增加，化學反應速率增加。

沒有變化。 原因如下：化學反應的速率定義為單位時間內反應物（或產物）濃度的變化。 在上述條件下，單個反應物的量和產物的量。

沒有變化，恆定的體積是恆定的，所以它們的濃度不變，所以化學反應的速率不變。

PS：要考慮化學反應速率的變化，我們應該從它的定義入手，分析單位時間內濃度的變化，然後我們才能了解反應速率的變化。

隨著容器內壓力的增加，有兩件事要做：減少容器的體積，或用氣體填充容器。

顯然，前者可以提高反應速率。

然而，後者，如果填充的氣體不參與反應。

例如：n2+3h2=nh3

在這個反應體系中，加入氦氣，反應速率恆定。

加快反應速率本質上是增加粒子有效碰撞的概率。

當加入不參與反應的物質時，顆粒總數增加，因此即使壓力增加，反應速率也不會受到影響。

增壓的本質是增加反應物的濃度，增加單位體積活化分子數，增加有效碰撞次數，提高反應速率。

如果是固體和液體之間的反應，則通過增加壓力而引起的體積變化可以忽略不計，因此反應物的濃度保持不變，反應速率不會加速。

AgNO3+HCl=AGCL+HNO3，溶液中壓力公升高，反應速率不加速。

不一定，因為壓力只作用於氣體的反應。 如果沒有氣體，壓力會增加，反應速率不會增加。

在恆定容量容器中，加入非反應氣體也可以增加反應體系的壓力，反應速率保持不變。

其他條件保持不變，氣體參與下的反應壓力增加，反應速率增加。 其實直接影響反應速率的是反應物的濃度，當壓力增大時，反應物的濃度增加，反應物的濃度自然可以增加。 至於原理，我們可以看一下有效碰撞理論，它主要是指反應是分子之間的有效碰撞，增加濃度（壓力）可以增加單位時間的有效碰撞次數，從而提高反應速率。

影響化學反應速率的因素分為內部因素和外部因素：

1.內部原因：反應物本身的性質。

2.外部因素：溫度、濃度、壓力、催化劑、光、雷射、反應物粒度、反應物與反應物狀態的接觸面積。 此外，X射線、輻射、固體物質與反應物的表面積接觸面積以及反應物的濃度也會影響化學反應速率。

1.內部因素。 化學鍵的強度與化學反應速率之間的關係。 例如：

在相同條件下，氟和氫在黑暗中可以發生**（反應速率非常大）; 氯氣和氫氣在光照條件下會發生**（反應速率大）; 溴和氫只能在加熱條件下反應（反應速率較大）; 碘蒸氣在較高溫度下與氫氣反應，生成碘化氫分解（反應速率較小）。 這與反應物 x—x 鍵和產物 h—x 鍵的相對強度密切相關。

2.外部因素。 1.壓力條件。

2.溫度條件。

3.催化劑。

5.其他因素。

壓力對反應速率的影響可以用分子碰撞理論相對簡單地解釋，在低壓下，假設在1立方公尺的空間內只有兩個分子，這樣兩個分子碰撞需要很長的路，所以碰撞的概率很低。 在高壓下，假設在1立方公尺的空間裡有1摩爾分子，這種情況與之前的低壓相比，就像擠滿了人一樣，以至於碰撞幾乎無時無刻不在發生。 反應需要有效碰撞，因為碰撞越多，有效碰撞的概率就越大，所以反應速率增加。

分子碰撞模型。

對於氣體，如果其他條件不變，增加壓力就是增加單位體積反應物的量，即增加反應物的濃度，這樣可以提高化學反應的速率。 壓力降低，反應速度減慢。

對於有氣體參與的化學反應，當其他條件不變（體積除外）時，壓力增加，即體積減小，反應物濃度增加，單位體積活化分子數增加，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快。 否則，它會減少。

如果體積恆定，則加壓反應的速率（新增不參與該化學反應的氣體）不會改變。 由於濃度不變，因此每單位體積的活化分子數不會改變。 但是，當體積保持不變時，加入反應物，反應物也被加壓，反應物的濃度增加，速率也會增加。

如果體積是可變的，則恆定壓力（新增不參與該化學反應的氣體）會降低反應速率。 由於體積增加，反應物物質的量不變，反應物的濃度降低，單位體積的活化分子數量減少。

化學反應的速率表明化學反應進行的速度。 通常表示為單位時間內反應物或產物濃度的變化值（還原值或附加值），反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。

增加反應體系壓力，反應速率高。

不一定放大。

增加反應系統壓力的方法有三種：

體積被壓縮，反應物被填充（體積是恆定的）。

使用惰性氣體等非反應性氣體充電。

量是肯定的）。

前兩種方法可以提高反應速率，第三種方法對反應速率沒有影響。

因此，當反應體系的壓力增加時，如果反應速率不同，反應速率就會增加。

增加壓力的本質是增加反應物的濃度，增加單位體積活化分子數，增加有效碰撞次數，提高反應彎曲率。

如果是固體和液體之間的反應，通過增加壓力而引起的體積變化可以忽略不計，因此反應物的濃度不會分階段變化，反應速率也不會加速。

AgNO3+HCl=AGCL+HNO3，溶液中壓力公升高，反應速率不加速。