化學pH問題，關於化學問題？ PH值？

分析：本題考察電荷守恆。

溶液不帶電，而溶液中的離子帶電，因此溶液中的陰離子和陽離子必然被中和。

根據費用的總和，它是 0可以列入的公式：

由於溶液不知道它是酸性的還是鹼性的。 因此，我們可以分別將陽離子和陰離子的電荷相加。 如下：

陽離子：鈉 =

鈣離子 = . 所以陽離子的電荷數之和為：

陰離子：硫酸鹽 =

氯離子 = 硝酸鹽 =

以上所有加起來：硫酸鹽 *2 + 氯離子 + 硝酸鹽 =。

顯然有很多陽離子。 因此，溶液必須用陰離子中和。 所以溶液是鹼性的。

物質濃度c=陽離子-陰離子=1*10-3mol l的氫氧根離子的量。

所以溶液中的氫離子等於：10-11mol l（kw c 氫氧化物）。

因此 ph 值等於 11

純水電離的氫離子和氫氧根離子相同，kw=2x10-7x2x10-7=4*10-14

加酸後，KW=氫離子濃度×氫氧化物濃度。

KW只是要求它。

h濃度為5x10-6

替代。 5*10-6*oh=4*10-14oh=8*10-9

1.是的，有。

溶液中OH-和H+濃度的乘積是固定值等於10-14，酸性溶液中的H+具有較多的OH-，在鹼性溶液中則相反。

pH = 11 降低，OH- 增加。

H+ 增加，oh- 減少。

兩者都有，因為 H2O 電離會釋放 OH

h 離子。 h﹢=10﹣11

pH = 11 [H] 降低 100 倍，OH 增加 100 倍。

H] 增加 1000 是 OH 減少 1000 是採用的，謝謝。

1. 兩者兼而有之。

因為水存在電離平衡。

H2O = （可逆） OH-

H+，其中c（oh-）*c（h+）=10 -14（室溫下）2，c（oh-）*c（h+）=10 -14，所以c（h+）=10 -11mol l

ph=-lg(c（h+）)=11

3.氫離子濃度為原來的百分之一，氫氧根離子的濃度是原來的1000倍，原來氫氧根離子濃度的千分之一原理在室溫下仍是恆定的。

OH-1物質的量為：

molh+物質的量為：

mol反應後剩餘的是H+，其物質的量是。

mol 因此，溶液中 H+ 的濃度為。

它的pH值為22，（m+16+1）g·mol-1=m，n=，因此m的相對原子質量為。

m=23g·mol-1

是鈉的一種元素。

因為溶液的pH值為11，所以已知氫離子濃度=10的-11毫公升的冪，氫氧根離子濃度=10的-3毫公升的冪：其中10的11毫公升的冪是由水電離產生的[因為該溶液中水電離產生的氫離子濃度=水電離產生的氫氧根離子的濃度。 其餘的由氫氧化鈉電離產生。

這樣，該溶液中NaOH電離的氫氧根離子與水電離的氫氧根離子之比為（10的3次方mol l對10 mol l的11次方）10的-11 mol l 10對3次方moll 10的10 mol l = 10的8次方。

水在25°C時的溶解度乘積 14. 氫離子的數量為10（-11），全部被水電離。 和H2O==H++OH-，水電離的氫離子等於氫氧化物，為10（-11）。

雖然氫氧根離子的總量是 10 （-3），但我們可以知道氫氧化鈉電離的氫氧化物是 10 （-3）-10 （-11）。

最好比較兩者：10 （-3）-10 （-11） 10 （-11），自己算算。

我認為這個問題應該用電離平衡的思想來解決，首先，混合溶液中有HCL HAC 1mol L

然後使用三部分姿勢。

HAC =（可逆）AC-+H+

1-x x x+

這是平衡狀態，醋酸和醋酸鹽電離的氫離子應該是相等的，但是溶液中有鹽酸，所以氫離子的濃度是x+

然後，您可以列出方程式。

求解方程求[h+]=x=不知道計算是否正確，方法應該正確，建議自己再計算一遍）

所以 ph=

pH值通常是氫離子濃度的對數負值，即pH=-LG[H+]。h+].

對於氫離子濃度，PoH也是OH-離子濃度的常見對數負值，即POH=-LG[OH-]。oh-].

它是水溶性的，氫離子濃度為25攝氏度。

在容器中，POH與pH值的關係：

ph+poh=

所以 ph=

在計算鹼性溶液的pH值時，必須先計算溶液的POH，然後必須計算溶液的pH值，從pH=計算

3 或 11

H+ 水電離濃度為 10-11 mol L。 前者 pH 值 = 3，後者 pH 值 = 11

對於前者，H+被HCl電離的濃度為，那麼OH-的濃度為10-11mol L，而這些OH-被水電離，每次水電離乙個OH-時，它必須同時電離乙個H+，所以H+被水電離的濃度為10-11mol L

對於後者，OH- 被 NaOH 電離的濃度為 10 -11 mol L，這些 H+ 被水電離。

pH=-溶液中氫離子的log10摩爾濃度，因此該溶液的pH值為11Gr。

1、C（H+）的複製確實不同，鹽酸的總電離受到攻擊，醋酸的不完全，所以白小於Du; pH值與C（H+）直接相關，因此與乙酸的比例。

DAO鹽酸鹽很高（這沒什麼好解釋的，對吧？ 高酸度差）;由於能電離的H+總量相同，中和鹼的能力也相同（乙酸會繼續電離直到反應完成，所以參與反應的H+量仍為總量）; 在與Zn反應的情況下，鹽酸的速度比較快（C（H+）高，反應的瞬時速率比較快，這是濃度和速率的關係），但最終氫氣的量是相同的; 相同的稀釋結果與未稀釋的結果相同，只是酸本身的資料會有所不同。

2.相同的pH值，即相同的C（H+），那麼醋酸的量就比鹽酸多，因為醋酸不能完全電離，所以中和鹼的能力，鹽酸不如醋酸，和Zn反應，因為C（H+）的值是一樣的， 速率相同，但醋酸可以與更多的Zn反應。 如果稀釋，會促進醋酸的電離，因此稀釋後醋酸的pH值會低於醋酸的pH值。

1.因為鹽酸是完全電離的強電解質，醋酸是部分電離的弱電解質，所以當DAO濃度相同時，鹽酸的C（H+版）大，pH值小，但如果反應醋就製好了。

正確的酸要連續電離出H+，所以中和鹼的能力是一樣的，氫的多與過量的Zn反應一樣多，稀釋因子相同，鹽酸的pH值小。

高鹽酸; 高pH鹽酸; 中和鹼能力強，鹽酸強; 產生等量的氫氣; 小面積高醋酸;

相同; pH值相同; 強醋酸; Yu=與乙酸反應生成大量氫氣; 小面積高醋酸;

高低相等 稀釋後，要看稀釋的稀釋量，不多的鹽酸低，多的都是7