關於化學pH值的計算方法綜合附加示例問題謝謝

OH-1物質的量為：

molh+物質的量為：

mol反應後剩餘的是H+，其物質的量是。

mol 因此，溶液中 H+ 的濃度為。

它的pH值為22，（m+16+1）g·mol-1=m，n=，因此m的相對原子質量為。

m=23g·mol-1

是鈉的一種元素。

C（h+） = 負櫻花在一定溫度下的純水到 7 次方摩爾 l。 在此溫度下，kw=4x10 -14，pH為7-LG2，C（H+）=的負13次方在水電離的溶液中mol L，C（OH-）=10-1mol L，則溶液的pH值可為13-2lg2

水是餡餅開子乘積kw到負14的冪。

有兩種可能：溶液是鹼性的，pH = logc （h+） = 溶液是酸性的，那麼被水電離的 oh- 也是粗減去 13 次方 mol l 的 kw 除以 c （oh-） 所以 pH = 1

這個問題可以假設使用，不必為每個選項計算。

A 是錯誤的，如果 kw

1*10 -14，則中性溶液的pH值為7b錯誤，pod=2

pod=-lgc(oh-）

重水的千瓦不是。

則 pd 不等於 13

C 對，C（D+） = 鈀

d 錯誤。 n（Naod）=N（dCl）=25mmol，剛剛完全中和，溶液是中性的，pd肯定不等於12d1：10 x，所以是對的）。

可以假設法律,。。裝甲。。。 第二。 ph

C（H）比率。

。裝甲。。。 第二。 ph

C（H）比率。

1：100=（1：10^x)

補充問題的標題不明確。

HCl 有氫離子105

NaOH 的氫離子為 10-12

那麼水的離子產物是 10 -14

所以 NaOH 有氫氧化物 10-2

中和它。 氫氧化物剩下 10 -2 減去 10 -5

相差3個數量級。

它可以近似為 0

所以氫氧化物是 10 -2

所以 ph 值仍然是 12

我有點忘記了這部分。

可能不一定。

讓我們看看其他人怎麼說。

設 HCl 為 1L，則有 10 （-5）mol 的氫離子

氫氧化物基團由10（-2）mol組成，混合後為10（-2）-10（-5）2，約等於10（-2）2，則pH=12-lg2

設體積為 V，N（H+）=V*10 （-5） 在 HCl 中，N（Oh-）=V*10 （-2） 在 NaOH 中

顯然，N（OH-）>N（H+），所以混合時是鹼性的。

OH- 的濃度為 c（oh-）=[v*10 （-2）-v*10 （-5）] （2v）=5*10 （-3）。

c(h+)=2*10^(-12)

所以 ph=-lgc（h+）。

12-lg2=

注：（1） 10 （a） 表示 10 的冪 a！

2）oh-的濃度為c（oh-）=[v*10（-2）-v*10（-5）]（2v）=5*10（-3）在計算過程中使用近似概念，因為。

10 （-2） 和 v*10 （-5） 相差 1000 倍。

在pH=5的鹽酸中，H+的濃度為10的負5次方，pH=12的氫氧化鈉溶液中的氫氧化物濃度為負2次方10，等體積混合後相差三個數量級，所以氫氧化物與氫氧化物反應可以忽略不計， 混合溶液中氫氧化物濃度為負冪的5乘以10，取負對數10，pH=。

溶液中3mol L的H離子的pH約為pH 0，H的濃度為1mol L

pH值1，h濃度。

pH值2，h濃度。

pH值3，h濃度。

pH值4，h濃度。

等等。 pH值14，OH濃度1mol LPH值13，OH濃度。

pH 12，OH 濃度。

pH 11，OH 濃度。

pH 10，OH 濃度。

等等。

pH值有其侷限性，它只能在0到14之間，例如，氫離子濃度大於1mol L的溶液不能用pH值表示。

將pH值換算成氫離子或氫氧根離子的濃度，混合後中和反應消耗的量，計算混合體積增加引起的稀釋量，計算最終溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度，可進一步計算混合溶液的pH值。

要使最終溶液的pH = 7，氫離子和氫氧根離子的當量必須相等，才能計算出相應的溶液體積比。

1.選擇D是因為只要是強酸，那麼稀釋10倍的pH值就會增加1，所以不管是強酸還是強酸，只要一開始pH=3，那麼稀釋10倍後pH值就會增加1（但必須小於7）。 但是，當弱酸被稀釋時，如果平衡不動，那麼它的pH值也會增加1，但是當弱酸溶液被稀釋時，它促進了弱電解質的電離，所以弱酸也會電離，使氫離子的濃度更大，所以pH值的增加應該小於1不符合題目。

濃度為10-13

首先，它是酸的過量，所以溶液的氫離子濃度可以用以下公式計算出來：（第二個問題，水電離的氫離子濃度是多少，那麼此時無法計算溶液中的氫離子。 因為氫離子不僅被水電離，鹽酸也被電離。

問題中隱含的條件之一是，水電離中的氫離子與氫氧根離子一樣多。 既然你不能從氫離子開始，你可以從氫氧根離子開始。 再想一想，溶液中的氫氧根離子是完全被水電離的，因為只要在水溶液中，總有乙個氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是10-14（水的離子乘積），溶液中氫離子的濃度是10-13。

這些氫氧根離子被水完全電離，合成“水電離中氫化物和氫離子的濃度是一樣的”，而水電離的氫電離也是10到負13的冪。