你如何計算物質的反應熱？ H？

h：吸收或釋放的熱量的反應熱。

反應是壞的和吉祥的。

計算公式：qp=u+p v=u+rt，vb公式為uu終態-u初始態u反應產物-u反應物-u反應物。

其中 VB（g）= n（g） mol，即發生 1mol 反應時產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

反應熱計算公式。

反應熱與物質能量關係：h=產物總能量-反應物總能量; 眾所周知，物質的鍵能之和更大。

穩定，它擁有的能量越低。

反應熱與鍵能的關係 h = 埋物的鍵能之和 - 產物的鍵能之和。

反應熱關係。

1.通過實驗測量。

根據比熱。 計算公式：q=cm t，然後根據化學反應。

該方程由 q 給出，以求反應熱速度。

2.反應熱的量與每種物質的反應物的量。

比例的。 3.使用鍵能計算反應熱。

通常人們會拆開 1mol 的某種化學鍵。

吸收的能量被認為是化學鍵的鍵能，通常以kj mol表示為e。

方法：H = e（反應物）—e（產物），即反應熱等於反應物鍵能之和與產物鍵能之和之差。

例如，反應 H2（G） +Cl2（G） 2HCl（G）;

h=e(h-h) +e(cl-cl) -2e(h-cl)

4.反應熱是根據反應物和產物的總能量計算得出的。

h = 產物的總能量 - 反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算。

物質燃燒散發的熱量 q=n（可燃物） 物質的燃燒熱。

6.根據蓋斯定律。

進行計算。 蓋斯定律：無論化學反應是一步完成還是幾步完成，反應熱都是一樣的; 也就是說，化學反應的反應熱只與反應的開始和結束狀態有關，而與反應途徑無關。

也就是說，如果乙個反應可以分幾個步驟進行，則反應每一步的反應熱之和與一步完成反應時相同。

反應熱相同。

7.它是根據反應物和產物的標準摩爾生成焓計算得出的。

對於處於某種狀態的反應"0=σbvb"（這是一種通過移動項（在本例中為相反）將反應物移動到等號右側的方法。

反應物的係數為負）反應的反應熱為 h= bvb fhm，即反應熱等於該狀態下參與反應的所有物質的標準摩爾生成焓與物質的化學方程式。

中化學計量係數乘積的代數和。 這可以使用蓋斯定律和標準摩爾生成焓的定義來證明。 一些參考書會有各種物質的標準摩爾生成焓，可以參考這些焓來計算所需的反應熱。

數學、物理和化學都精通為您解答]。

o（o謝謝。

根據燃燒熱資料，直接用公式計算反應熱。

q = 燃燒熱 n（可燃物質的量。

計算反應物和產物的總能量之差，ΔH = E（產物）E（反應物）。

根據反應物的化學鍵。

計算斷裂與產物之間形成化學鍵過程中的能量變化，δh = 反應物化學鍵斷裂吸收的能量產物化學鍵形成釋放的能量。