高二化學反應熱計算

轉換 C+O2 ==CO2 -394 kg mol 到 CO2 ==C+O2 394 kg mol Synapid C+1 2 O2 ==Co -111 kg mol....式 1 得到 co+1 2 o2==co2 283 kg mol，然後得到 H2+1 2 O2==H2O -242 kg mol....公式 2 轉換為 H2O==H2+1 2 O2 242kg mol 根據公式 2，每摩爾水需要 242kg 熱量才能分解成一摩爾氫和 1 2 摩爾氧

根據式 1，一氧化碳和 1 2 摩爾氧的反應釋放出 283 公斤的熱量）。

可以得到同義詞 1 和公式 2。

CO+H2O===CO2+H2 131kg mol 如果是答案，不能寫在括號裡。

我需要提供一些資料。

naohaq）+1／2h2so4（aq）=1／2na2so4（aq）+h2o（l）；δh＝－57．3kj

根據給出的資料，過量的 H2SO4 正好是 1molNaOH 反應，它散發熱量 =

ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(l);

h=-893kj/mol

發現： 產生液態水的反應熱，）

16g...893kj

x...x＝1．02g

如果真的要計算氣態水的產生，還需要知道水汽化的熱度，這樣計算起來比較麻煩，）

反應熱的計算：1.通過實驗測量：

根據比熱。 公式計算為：q=cm t，然後根據化學反應方程式。

反應熱由 q 求。

2.反應物和反應物的熱量。

比例的。 3.利用鍵能計算反應熱

通常人們會拆開 1mol 的某種化學鍵。

吸收的能量被認為是化學鍵的鍵能，通常以kj mol表示為e。

方法：H = e（反應物）—e（產物），即反應熱等於反應物鍵能之和與產物鍵能之和之差。

如反應H2 （G）+Cl2 （G）手稿Chang 2HCl（g）。

h=e（h-h） +e(cl-cl） -2e（h-cl）。

4.計算反應物和產物的總能量

h = 產物的總能量 - 反應物的總能量。

5.根據燃燒熱計算

物質燃燒散發的熱量 q=n（可燃物） 物質的燃燒熱。

6.根據蓋斯定律。

進行計算：化學反應的反應熱是相同的，無論它是在乙個步驟中完成還是在幾個步驟中完成; 也就是說，化學方的反應熱只與反應的開始和結束狀態有關，與反應途徑無關。 也就是說，如果乙個反應可以分幾個步驟進行，那麼反應的每一步的反應熱和一步反應完成的總和。

反應熱相同。

反應熱的計算： 1.實驗測定：按比熱式計算：q=cm t，再根據化學反應方程用q計算反應熱。

2.反應熱與反應物中各物質的量成正比。

3.利用鍵能計算反應熱：通常人們把分解1mol化學鍵吸收的能量看作是化學鍵的鍵能，鍵能通常用e表示，單位kj mol。 方法：

h = e （反應物） — e （產物），即反應熱等於反應物鍵能之和與產物鍵能之和之差。

5、按燃燒熱計算：物質Q=n（可燃褲）燃燒釋放的熱量為物質的燃燒熱。

6、根據蓋斯定律計算：化學反應是一步完成還是幾步完成，反應熱是相同的; 換句話說，化學反應的反應熱只與反應的開始和結束狀態有關，與反應途徑無關。 也就是說，如果乙個反應可以分幾個步驟進行，則反應每個步驟的反應熱之和與一步反應完成時的反應熱相同。

反應熱的計算公式為：qp= u+p v= u+rt vb

式中u-u-u初始狀態為u反應產物-u反應物，其中vb（g）=n（g）mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

從這個方程可以看出，對於乙個特定的化學反應，等壓熱效應是否等於等容熱效應取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化。 如果總數減少，對於放熱反應 qp > qv，同量異位過程比等容過程釋放更多的熱量。

如果反應前後氣體分子總數增加，對於放熱反應，qp

一般來說，物質越穩定，它的能量就越低; 物質越不穩定，它的能量就越高。 如果化學反應中反應物的總能量大於產物的總能量，則反應是放熱的，h<0否則，它是吸熱反應，h>0

反應熱與物質能量關係：h=產物總能量-反應物總能量; 眾所周知，物質的鍵能總和越大，它就越穩定，它的能量就越低。

反應熱與鍵能的關係 h = 反應物鍵能總和 - 產物鍵能總和。