高中化學有機反應的發生條件

消除反應：

乙醇在濃硫酸作用下被消除脫水，形成雙鍵成為乙烯。

這種醇脫羥基與氫（水）消除反應在濃硫酸加熱條件下反應形成雙鍵。

其他消除反應，如消除鹵代烴，都在進行中。

加熱NaOH乙醇溶液以除去鹵素原子和氫原子。

消除反應條件：羥基碳必須在相鄰的碳原子上含有H原子。

取代反應：取代反應一般發生在光照條件下。

醇類的取代，如乙醇與濃氫滷酸反應，羥基被取代。 生成鹵代烴和水。

另外，酯化反應也屬於取代反應型別，即一起說

反應在濃硫酸的加熱條件下發生，並記住會產生水。

加成反應：炔烴和溴水（溴的四氯化碳。 液態溴）可直接進行，無需催化。

苯和苯同系物只與液態溴相同，記住不要溴水。 它是在溴化鐵的催化條件下加入的（實際上，加入鐵後，它被溴自動氧化成溴化鐵）。

氧化反應：乙醇在Cu（CuO）和Ag的催化下經氧加熱氧化，生成乙醛和水（反應條件是羥基碳原子必須與H原子連線）（也可一步直接生成乙酸，視問題條件而定）。

乙醛在催化劑的作用下與氧氣加熱氧化生成乙酸。 或乙醛發生銀鏡反應，切記它必須在鹼性環境條件下發生加熱反應。

水解反應：一般所有酯類（包括油脂）均可加入稀硫酸水解，加NaOH加熱水解成酸和醇。

鹵代烴的水解是在NaOH水溶液中加熱反應生成醇類和鹵化物。

水解條件：1.鹽必須溶於水，2.鹽中必須有弱酸基或弱鹼陽離子（有弱水解，沒有弱不水解，越弱越水解）。

當然，以上都是一般情況，沒有絕對的，各種反應應該詳細分析一下。

問題1：高中有機化學反應中需要什麼條件 烷烴取代反應：光苯溴化：溴化鐵。

苯硝化：濃硫酸50-60°C

鹵代烴的水解：NaOH加熱的水溶液。

消除鹵代烴：加熱NaOH醇溶液。

乙醇消除：濃硫酸170°C

乙醇分子間脫水：濃硫酸140°C

乙醇催化氧化：Cu ag加熱。

酯化反應：濃硫酸用硫酸加熱時可逆。

脂質水解：酸性，鹼性。

問題2：寫出高中有機化學考試中的反應條件。

在有機合成中，必須有正確的書寫反應條件; 在有機推理中，問題中一般有條件，只需要複製一下即可。

問題3：高中有機化學反應條件總結，比如光下有哪些反應 高中需要掌握的主要光反應有：植物光合作用、氫氣與氯氣結合、烷烴鹵化、溴化銀和碘化銀的光分解。

R-CHO+2[AG（NH3）2]OH（水浴加襪橋熱） R-CoonH4+2AG+3NH3 +H2O

內壁上有一層金屬蠟散落的銀，像鏡子一樣明亮。

RCHO+2Cu（OH）2== RCOOH+Cu2O（沉澱物）+2H2O

水浴加熱紅色沉澱物。

fecl3 + 6 c6h5oh ==h3[fe(c6h5o)6] +3 hcl

苯酚與三氯化鐵的顯色反應，紫色。

c6h6oh + 3 br2 =c6h3ohbr3 ↓ 3hbr

白色沉澱。 C6H6 + Hno3 （濃縮） == 濃硫酸，加熱 === C6H5-NO2 + H2O

苯+3H2=（鎳Ni作為催化劑，加熱）=環己烷。

苯和溴的取代與鐵反應作為催化劑。

問題 1：高中化學有機反應 第乙個反應是加熱。 一般的製備方法是將固體NABR、濃硫酸、乙醇一起加熱。

固體溴化鈉與濃硫酸反應生成溴化氫和硫酸氫鈉。 溴化氫與乙醇反應生成鹵代烴。

第二個反應是NaOH水溶液的共熱。

寫方程式時，可以寫出與水的反應產物HBR，也可以是溴化鈉，其實是溴化氫和氫氧化鈉反應的產物。

問題 2：高中化學有機反應 B

問題3：為什麼高中化學有機反應有一定的反應條件 化學反應比較複雜，一般來說都是由主反應伴隨著副反應進行的，高中學習一般只研究一定條件下的主反應，反應條件是決定哪個反應是主反應， 而催化劑是減少反應的條件（化學鍵斷裂所需的能量），或加速反應。

例如，乙醇乙酸生成酯類的反應是可逆的，可以氧化乙醇並分解酯類等，並且條件是以生成酯類的反應為主要反應，抑制了其他反應的進展。

問題 4：在高中化學取代反應的有機部分找到幾個典型反應。

1）甲烷與氯在光照條件下的反應。

2）鐵粉催化苯與液溴反應。

3）苯與濃硝酸反應，由濃硫酸催化。

4）乙醇與乙酸的酯化反應。

5）溴乙酯的水解。

加成反應。

法則很多，但其中有乙個共同的本質，掌握這個本質比背誦要好。

強酸之所以產生弱酸，是因為氫離子的電離度不同，酸自由基和氫離子的結合力不同，誰吸氫更強，氫離子吸誰;

難揮發，易揮發：例如，硫酸制鹽酸是因為鹽酸能從硫酸體系中分離出來，反應容易進行，鹽酸的反應傾向較大;

多種正鹽和多種弱酸形成酸鹽也是由於酸離子和氫離子的結合力。

看乙個反應能不能進行，就看誰對誰的約束力更強，有沒有反應的傾向。 你可以看看酸鹼質子的理論。 還有一種離子反應，其發生不僅取決於離子結合的難易程度，還取決於體系的具體情況，如難降解的揮發性和揮發性。

七大隱藏法則：

1.更換它，1 1 1 1 1

烷烴上的氫可以與鹵素元素進行光鹵化，生成鹵代烴和鹵化氫。

苯褲環上的h可與液態溴經鐵催化溴化，生成溴苯和溴化氫。

苯環上的h也可以與硝酸結合。

發生硝化作用。

苯環上的h也可與濃硫酸結合。

發生磺化反應。

鹵代烴水解得到醇類。

醇類和氫滷酸反應得到鹵代烴。

羧酸和醇類在濃硫酸催化下發生酯化反應，生成酯和水。

酯類的水解。

2.加成1 1 1，一般加入小分子H2、X2、Hx、H2O碳-碳雙鍵，碳-碳三鍵均可加入。

苯環加H2、X2

醛、酮中的羰基。

可以新增 H2 和 HCN

3.消除1 1 1，一般消除的小分子有H2O、Hx，一些醇類可以消除，得到相應的烯烴。

可以消除一些鹵代烴，得到相應的烯烴。

4.氧化 氧化有兩種：氧氧化和脫水。

有機物的燃燒被完全氧化。

醇類被催化氧化生成醛類或酮類，屬於脫水。

醛被氧化成酸，屬於氧化。

苯環的側鏈烷基被高錳酸鉀覆蓋。

酸性溶液被氧化成苯甲酸（α碳上必須有H原子才能被氧化），碳-碳雙鍵和碳-碳三鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化。

5.還原 與氫氣的加成反應也是還原反應。

此外，硝基苯與鐵和鹽酸反應生成苯胺，這也是還原反應。

6.加成反應 在加成的基礎上進行聚合反應。

它通常是碳-碳雙鍵的性質。

烯烴的加聚反應進行，生成聚乙烯和聚氯乙烯。

聚苯乙烯等

二烯烴的加聚反應生成天然橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等。

7.縮聚縮聚反應，除生成聚合物外，還得到小分子產品，一般為水。

苯酚。 與甲醛縮聚生成酚醛樹脂。

己二酸。 與乙二醇縮聚成聚酯（二元和二醇都可以類似地反應）氨基酸。 縮聚成胎兒，進一步縮聚成蛋白質。