高一 化學反應 請詳細回答，謝謝 17 19 2 23

這樣的問題需要平衡。

當然，修剪要先確定。

讓二氧化硫前面有 a。 硝酸前面是 b

通過硫元素的守恆，知道硫酸也是在它前面的。 氮的守恆，直到一氧化氮之前是 b，然後是前面的水中的氫酸守恆：（2a-b） 2

a]so2+[(2a-b)/2]h2o+[b]hno3==[a]h2so4+[b]no

然後通過電荷保護修剪。 上漲的價格是側面的。 把降價放在另一邊。

a*2=3*b

可以得到A=3b 2，代入原始係數並簡化。

3b/2]so2+[b]h2o+[b]hno3==[3b/2]h2so4+[b]no

圓。 獲取方程式。

3so2+2h2o+2hno3==3h2so4+2no

還原劑在反應中被氧化，即價格上漲。 所以二氧化硫是一種還原劑，所以測量次數是 3...

足夠詳細...

3SO2 + 2H2O + 2硝酸3 = 3H2SO4 + 2NO 化學計的數量是化學式之前的數量。

因為 S 從 +4 變為 +6，所以價格上漲是減少擠壓。

所以對於 3 高中，我還沒有學會電子修剪方法。 我也是高中一年級的學生。

高中一年級有修剪要求嗎？ 對於乙個學生來說，這太難了......

全文表達難看，下面用符號和文字表示。

修剪方法。 分析：硫是價格上漲，氮是價格下降。

讓我們從以下公式開始：SO2 + H2O + HNO3 - H2SO4 + NO 計算方法：（氮滴 3，然後硫乘以 3; 同樣，如果硫上公升 2，則氮乘以 2）SO2 + H2O + HNO3 - H2SO4 + NO 給出以下方程式：

3 so2 + h2o + 2 hno3 ——h2so4 + no

接下來，你只需要遵循物質守恆定律即可得到平衡反應式，具體如下：

3 so2 + 2 h2o + 2 hno3 ——3 h2so4 + 2 no

還原劑是指在反應中失去電子（即被氧化）並增加其化合價的物質（相反，氧化劑獲得還原劑的電子，化合價降低，從而降低）。

因此 SO2 是一種化學計量數為 3 的還原劑。

Ca：氧化鋁先與稀硝酸反應，然後鋁再次反應。

B：與鹽酸反應成水，氯化鋁，鋁再反應。

C：氧化鋁不與奈米3反應，鹽不與氧化物反應 D：氧化鋁是一種兩性氧化物，與強鹼反應生成偏鋁酸鹽和水。

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o

CAB 是與鋁氧化物反應的酸。

d 鋁的氧化物是兩性的，能與酸或鹼反應。

c 氧化鋁是一種兩性化合物，可與酸和鹼發生反應。