有機化學 超簡單 簡單有機化學

甲烷和甲醇的分子組成有共同點（兩者都有乙個碳原子），乙醇和乙酸的分子組成有共同點（它們有兩個碳原子）。同樣，從上面的分析可以看出，這類物質名稱中的A和B是該物質分子中的碳原子數

甲醇和乙醇的組成中有乙個共同的原子基團（官能團），即-OH（用符號表示）。

甲酸和乙酸都具有與酸相同的性質，它們在水中可以電離形成類似於鹽酸的（氫離子）。 用醋酸寫出去除水垢的化學方程式：2CH3COOH+CACo3=CA（CH3COO）2+H2O+CO2

含有 1 個 C 原子; 包含 2 個 c 原子; c 原子數。

OH（羥基）;

氫離子; ch3cooh + caco3 = ca(ch3coo)2 + co2 +h2o

兩者都有乙個甲基 （-ch3） 和乙個碳原子和 2 個碳原子。

碳原子數（注：對於複雜的有機物，不使用多少碳原子，而是使用A和B。 表示OH+

caco3+2ch3cooh=ca(ch3coo)2+co2+h2o

甲烷和甲醇具有相同的分子組成（相同的碳原子數），乙醇和乙酸在分子組成（碳原子數）上具有相同的共同點。

甲醇和乙醇的組成中有乙個共同的原子基團（官能團），即（-OH）。

甲酸和乙酸都具有酸的共同性質，它們都可以在水中電離生成（H離子），其性質與鹽酸相似。 在含有乙酸的熱寵物中寫出刻度的化學方程式 （CH3COOH+CAC3=CH3COOCA+H2O+CO2）。

一氯酸鹽：乙個氯原子取代烷烴上的乙個氫。

立方烷烴（立方體）有一種異構體，其單氯原。

已知丙烷有一氯酸鹽（C3H8）有2種，其七氯酸鹽有2種異構體（第一代和七代相同）。

立方烷烴（立方體），其一氯化分子有（1）個異構體，從氫當量的角度來看，立方體的所有8個頂點都是相同的。

已知丙烷（C3H8）的一氯混合物有2種，七氯酸鹽有（2）種異構體。

一氯化物質：一種化合物立方體（立方體），其中烷烴上的氫被氯原子取代，其一氯化物質的異構體為1已知丙烷（C3H8）單氯定素有2種，那麼它的七氯酸鹽有2種異構體，你想想看，總共有八個氫原子，替換乙個等於七個。

在高中，化學知識是很基礎的，都是方程式，基礎化學的基本概念

穩定順序：H2C=CH+CH=CH2> H2C=CH2+ >CH3CH+CH2CH3>CH3CH=CH+

碳正離子的穩定順序：苄基型烯丙基碳正離子（p-共軛嫉妒裂解可分散正電荷，降低能量）>叔羧陰離子（烷基為電子基團，電子基團越多，正電荷的分散性越強，能以橙色餡餅功率） >次羧基“一次碳正離子”甲基碳正離子“乙烯碳正離子（即 正電荷在雙鍵碳上）。

顯然，H2C=CHCH+CH=CH2 和 H2C=CHCH2+ 都是烯丙基碳正離子，但第乙個是雙碳，所以更穩定。 CH3CH+CH2CH3 是仲碳正離子， CH3CH=CH+ 是乙烯碳正離子.

能量越低。 碳正離子越穩定，最後乙個是或不是 ch2+ch2ch3

加入丁烯和溴化氫生成2-溴丁烷，在醇溶液中鹼鏈鍵加熱生成2-丁烯，加入鹼性稀冷高錳酸鉀。

或四氧化鋨生產順式-2,3-丁二醇。

2.丙烯和氯。

在500時，發生重鍵-h取代反應，生成3，-氯-1-丙烷，然後由cantonia和氯加成1,2,3，-三氯丙烷。

溴丁烷除去溴化氫生成2-溴丁烷，溴加成形成反式-2,3，-二溴丁烷，在鹼水溶液中加熱生成反式-2,3-丁二醇。

使氯化亞銅氨溶液產生紅色沉澱的是苯乙炔或丙烯; 其餘兩種中，能使四氯化碳變色的溴溶液是苯乙烯或丙烯; 以上實驗現象都不是乙苯或丙烷。

這沒有口頭禪。

首先，磺酸的酸性很強，與硫酸差不多。

羧酸、醇、酚和醇：羧酸、酚、醇和醇實際上在 H2CO3 >苯酚“HCO3- 之間具有很強的酸性

a hooc cooh、b hoocch2cooh、c hoocch2ch2cooh、d hoocch2ch2ch2cooh 的區別在於兩個羧腺烯基團之間的亞甲基被擊敗，這可以看作是賦予了電子基團，使羧基中的氫離子不易離開，酸度減弱，如果電子基團連線， 酸度增強。

最後乙個問題選用了d C6H5Cooh苯環，它是電子基團的強平衡，這使得C6H5Cooh的酸度最弱。

基本上，狀態節拍被記住：

苯磺酸的酸性很強，接近硫酸。

有機羧酸比較：碳鏈越長，支鏈越多，其酸度越弱。

醇羥基是中性的。

酚羥基是弱酸性的，但它們的酸性比碳酸弱。

當碳鏈相同時，羧基越多，帆蟻的酸性越強。

H+濃度，電離等等，你知道的，對吧？ 如果給你乙個分子式來判斷它的酸度，用高中時的大學化學知識比較困難，一般是用我見過的一些方程式+強酸、弱酸、凋零世界等定律來判斷，如果你真的想判斷，請不要有肢體科學相關的大學教科書或者問大學教授， 講師、研究生和本科生。

酸度的強弱主要取決於溶於水時酸電離的難易程度。 換句話說，附著在氫上的原子吸引氫的能力。 有機酸的酸度影響因素主要考慮官能團的種類，如羧基（脂肪酸、含芳香烴的酸）、羥基前皮（醇羥基、苯酚）、醛類等; 共軛效應; 氫鍵。

判斷夾雜物和斷裂的另一種方法是看電離後陰離子的穩定性，電離後越穩定，酸度越強。

這個常客有一句口頭禪，你問你的化學老師，他會告訴你的！ 我忘記了咒語，否則我會告訴你的。

1c 2a 3badc 4d

您的問題編號是 2

這又是怎麼消散化學競賽的理論內容，畢墨喬就不單單行了。

（1） 1.用1mol氨基鈉處理，得到乙炔鈉CH CNA。

2.乙炔鈉與1-氯丙烷反應，得2-戊芳。

3.2-戊炔與林德拉催化劑加氫，制得順式-2-戊烯。

2）以2-溴乙醇為MG型試劑，再與丙酮反應，直接得產物4-甲基-1,3-丁二醇。

首先計算不飽和度=（8*2+2-6）2=6。 苯環的不飽和度為4，所以剩餘的不飽和度為2

除了苯環的 6 個 C 外，還有 2 個 C 和 2 個 O，可以作為雙鍵出售。

A 可以是具有 C-C 三鍵的棚子。

b 兩個羥基都可以，當然可以，例如，a -o-ch=ch2c 恰好是 2 不飽和

d 坍縮的羧基佔 1 c 和 2 o，不飽和度為 1，剩下的乙個 c 不能是雙鍵，所以 d 是不可能的。