請師傅做一道高中化學題，請做一道高中化學題

1）---z原子的最外層電子數是次外層電子的3倍。

亞外殼中的電子數只能問2或8,8顯然是不對的，所以次級外殼2和最外層的電子數是6，所以z是o;

然後找到突破資訊---y 和 z 是週期相同的相鄰元素; Y 的氫化物分子中有 3 個共價鍵。

只有 N 和 F 與 O 相鄰，X、Y、Z 和 W 四種元素---原子序數依次增加---所以 Y 為 n;

知道 y 和 z，繼續計算 w 原子的質子數等於 y 和 z 原子的最外層電子之和......

W只能是na......

最後，x和w與主族相同，x、y、z、w的原子序數依次增加。

x 只能是 h;

2）看兩個要素的話題;它可以溶於水生成氣體（這樣的資訊也可以理解為：它可以與水反應生成氣體。 這就是標題的意思）;水溶液呈鹼性。

相對於你所學的，它只能是Na2O2,2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2

3）x、y、z形成的離子化合物是Hno3;W最高氧化物的水合是W氧化物的稀溶液 W的氧化物是Na2O和Na2O2，它們的水合物（溶於水的產物）都是NaOH;

反應式：HNO3+NaOH=奈米3+H2O

1） x 是 h，y 是 n，z 是 o，w 是 na

z 原子的最外層電子數是層下層中電子數的 3 倍，層下層中 2 個電子，最外層層中 6 個電子數。所以質子是 8，元素 O

Y 的氫化物分子中有 3 個共價鍵。 y 和 z 是同一週期的相鄰元素。 y 最外層的 5 個電子與 o 的週期相同，並且是 n

W 原子的質子數等於 Y 和 Z 原子的最外層電子數之和。 o 最外層的 6 個電子 n 最外層的 5 個電子，所以 w 是元素 11 na

x、y、z、w四個元素是元素週期表中連續三個短週期的元素，yz是第二個週期，w是第三個週期，x的原子序數很小，所以是第一週期。 而 x 和 w 與主族相同，所以它們是 h

2）na2o2 2na2o2 +2h2o=4naoh+o2

d 解決方法：

根據NaHCO3固體充分加熱後，基泉受熱分解生成二氧化碳和水。 二氧化碳和水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣。 當 x 時，氣體中二氧化碳過量，腔體最終含量最高有 （，固體含有 （x+

NH3 + HClL = H2O + NH2Cl （可逆反應）， HCl 是一種有效的物質，而 HCl 不穩定，容易分解 在加入 NH3 開始時可以使反應向右移動，生成相對穩定的 NH2Cl，當水中的 HCl 被消耗掉時，平衡開始向左移動，並繼續生成 HCl， 以達到連續殺菌和殺菌的效果。

事實上，平衡話題可以通過自己多做和仔細思考來掌握。

因為NH2Cl比HCl更穩定，所以NH2Cl+2H2O=NH3·H2O+HClL（可逆），NH2Cl不斷水解生成HCl，可延長滅菌時間。

HClO 是一種活性物質，隨著 HClO 的分解和平衡而向左移動，使 HClop 在水中長期存在

棒。。。。。。樓上太強了。

1）如果原氧為1mol，質量為32g，與殘餘氧反應生成臭氧，則系統中的總氣體為。

2） 由於 3 L 氧氣反應生成 2 L 臭氧，因此還原體積為 1 L。 已知反應體積減小（，則反應產生的臭氧為3L。

3）銅的用量為：20g 64g mol=;

氣體混合物的物質力是：因為臭氧只能與銅發生反應，由此判斷銅過量！ 氣體完全反應。

從質量守恆，我們可以知道氣體中氧原子的性質。 設氧為xmol，臭氧為ymol，則有：

x+y=；2x+3y= 解 x=; y=。

請注意，第三個問題必須確定氣體是否完全反應，否則答案不嚴謹。

1.可以假設原來的氧有10a摩爾，反應後的氧有7a摩爾，臭氧有2a摩爾，原氧的總質量是10a*32=320ag，所以現在混合氣體的平均摩爾質量是320a（7a+2a）=320 9=g mol

2.氣體還原，有乙個化學方程式，如果不產生2L O3，氣體的體積會減少1L，所以生成的O3的體積是x 2 =，x = 3L

3.混合氣體的物質量為=mol，反應前後，固體質量增加=g

原始混合物的平均摩爾質量為=40 g mol，O的體積分數3 應為 y。

48y+32（1-y） = 40， y=50%。

3）n=

m（混合氣體）=

m（混合氣體）=

如果臭氧與氧氣的體積比為（40-32）（48-40）=1 1，則原始氣體混合物中臭氧的體積分數為50%。

2）o2---2/3o3

其中臭氧3公升。

1） m（平均值）= n（質量和） n（物質量之和）= 100 （70 32 + 30 48） =

不該說在氯化銀懸浮液中加入飽和溴化鉀溶液應滴幾滴溴化鉀溶液，觀察現象，白色沉澱物變成黃色沉澱物，從而得出溴化銀溶解度較小的結論。

因為即使氯化銀沉澱的溶解度很小，仍然會有電離，也會有沉澱溶解和轉化平衡。 既然是平衡的，它將遵循 Le Chatre 的原理。

降水轉化平衡。

AGCL + BR == AGBR + CL 當溴離子濃度較大時，平衡向右移動，即使溴化銀的溶解度小於氯化銀的溶解度，仍會形成淡黃色沉澱，溶解度不能得出結論。

這在去除雜質方面也有應用。

（1）苯與液態溴的混合物。

2）C6H6+BR2（箭頭，FE寫在上面）C6H5BR+HBR反應液微沸，紅褐色氣體充滿A容器。

3）除去溶於溴苯中的溴。

BR2+2NAOH ====NABr+NABro+H2O（或 3BR2+6NAOH==== 5NABr+NABro3+3H2O）。

亞鐵離子、溴離子。

蒸餾 （4） 從溴化氫氣體中除去溴蒸氣。

5）將液體置換到移液器中，穩定在微小的高度。

石蕊溶液。 溶液變為紅色。

元素A和B原子的相對原子質量比為7：8，而化合物中元素A和B的質量比為7：4，說明A：B=2：1

選項 A 是，選擇 A

ecln + n agno3 === e(no3)n + nagcl

可以找到 1 n* n=2 eCl2

因此，E的化合價在沸點下為+2，熔點低，說明它是分子晶體，E與Cl通過共價鍵連線，因此可以看出E不可能是第二主基（如果是第二主基，則會形成離子晶體）。 根據其熔點，Ecln 的沸點值可能是 Scl2

從分子式可以知道，E元素應該是第二主基或第六主基。 而且由於氯化的熔點和沸點低，排除了離子化合物的可能性，所以E不能是第二主族元素。 結合前兩點，e 是第六個主組元素 （via）。