高中化學置換反應，高中化學置換反應化學方程式

有機替代也可以理解為替代。

硫酸鐵和硫酸銅溶液反應：SikaigaoFe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu

鋅和稀硫酸反應（實驗室氫氣）：鋅+H2SO4==硫酸鋅4+H2

孫三鎂與稀鹽酸的反應：Mg+2HCl==氯化鎂2+H2氫氣還原氧化銅：H2+Cuo 加熱Cu+H2O木炭也開啟原來的氧化銅：

C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 水蒸氣通過發光的碳層：H2O + C 高溫 H2 + Co 焦還原氧化鐵：

3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 還按鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、H、銅、汞、銀、鉑和鉑的順序發生置換反應。

你只需要記住三種型別的置換反應

第1類：活性金屬與酸反應生成鹽和氫。

第2類：金屬與鹽溶液反應生成另一種鹽和另一種金屬 第3類：還原劑氫與金屬氧化物反應，金屬和水還原劑碳與金屬氧化物反應，形成金屬和二氧化碳。

置換反應是無機化學反應的基本型別之一，是指一種元素和一種化合物反應生成另一種元素和另一種化合物，可以表示為：

a+bc→b+ac

位移關係是指構成化合物的元素被構成元素的元素所取代。

1.根據元素物質中反應物和產物的類別，置換反應有以下四種情況：

活性較強的金屬取代活性較差的金屬或氫氣，例如：

fe+cuso4=cu+feso4

zn+2hcl=h2↑+zncl2

反應性較強的非金屬取代反應性較差的非金屬，例如：

cl2+2nabr=br2+2nacl

o2+2h2s=2s↓+2h2o

在溶液中或氣體之間發生的置換反應是在室溫下進行的，氣體與固體或兩種固體之間的置換反應一般需要在高溫下進行。

1.根據反應環境的型別，置換反應有兩種情況：（1）幹態置換。

在加熱或高溫條件下，固體與固體或固體與氣體之間發生的置換反應。

2）溼置換。

在水溶液中發生置換反應。

用酸取代金屬是金屬原子與氫離子在酸溶液中的反應。 如：

zn+2hcl====zncl2+h2↑

2Al+3H2SO4 （稀） ====Al2 （SO4）3+3H2 用鹽溶液中活性較低的金屬的陽離子取代金屬原子，就是用鹽溶液中活性較低的金屬陽離子取代金屬原子。 如：

Cu+Hg（NO3）2====Hg+Cu（NO3）2 溼置換遵循金屬活性的順序。

置換反應必須是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定是置換反應。

一種元素物質和一種化合物的反應產生另一種元素物質和另一種化合物。 它是化學反應的基本型別之一，置換是指構成元素元素的元素取代化合物中的某些元素。

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高中化學中的置換反應可以歸納為以下四種型別：

金屬換金屬。

1）按金屬活性順序，除了A族和A族的反應性金屬外，前面的金屬可以將後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

2）鋁熱反應，鋁粉和一些金屬氧化物粉末在高溫下反應。在工業上，它可用於通過鋁熱劑反應冶煉一些難熔金屬，也可用於焊接鋼軌。

3）工業鉀：在熔融條件下，氯化鉀與金屬鈉反應，取代鉀。由於鉀的沸點低於鈉的沸點，鉀蒸氣首先從反應體系中揮發出來。

非金色毀壞的襯衫是非金屬的替代品。

1）鹵素元素之間的取代反應。

2）工業矽：在高溫條件下，由碳還原二氧化矽製成粗矽，然後經精煉得到純矽。

3）在室溫下，矽與氫氟酸反應生成氫氣。

4）氨和氯不能共存，相遇時會發生置換反應。

5）氟氣在常溫下與水劇烈反應生成氫氟酸，同時放出氧氣。

6）活性較強的非金屬元素取代硫元素的相關反應。

7）在室溫下，矽與強鹼溶液反應，置換氫氣。

8）在高溫奈米腔下，碳和水反應生成水氣。

金屬取代非金屬。

1）反應性較強的金屬如A族、A族、A族等，與水反應取代氫氣。

2）活性金屬與醇的反應置換了氫。

3）活性金屬與非氧化性強酸或弱酸反應，取代氫氣。

4）鋁金屬在室溫下與強鹼溶液反應，置換氫氣。

5）金屬鎂在非金屬氧化物中燃燒。

金屬的非金屬替代品。

1）工業中煉鐵的相關置換反應。

2）在加熱條件下，氫氣可以還原氧化鐵、氧化銅等。

1.選擇A，因為天平還是平衡的，說明燒杯中還原的質量相等，所以釋放的H2相等，所以只能是鹽酸消耗掉了。

2. 指標偏向放置 MG 的一側。

原因【鐵56份產生2份氫氣，鎂24份產生氫氣，所以生產相同質量的氫氣時，消耗的鐵較多，自然平衡偏向鎂】

一種元素和一種化合物反應產生另一種新元素和另一種新化合物的反應。 例如，Zn+H2SO4=硫酸鋅4+H2