高中化學、化學碩士、高中化學碩士

你書中的方程式一定是這樣的：2h2（g） +o2（g） = 2h2o（l），對吧？

反應熱的單位是kj mol，這裡每個摩爾是指每個摩爾反應。 什麼是每次摩擦的反應？ 這就是你寫的方程式，什麼是單摩擦反應。

例如，如上所述，2mol的氫氣和1mol的氧氣反應產生2mol的水是摩擦反應，現在有1g氫氣，就是氫氣，發生的就是反應，所以算成這樣- = （。

v（x） v（y） = （x） （y），在同一反應中，每種物質的反應速率之比等於方程中每種物質的化學計量數之比。

因為它是可逆反應，所以反應的極限是達到化學平衡，而不是完全反應。 所以你只需通過反應來精確地計算極值。

反應：x2（g） +y2（g） = 2z（g）。

首發： 完美前鋒： 0

全反轉：0

只有 B 是合理的。

首先，判斷正負極，電極本身或電極附著物是可還原的，負極容易失去電子。

然後寫出負極還原劑和氧化產物，還原劑：Zn，氧化產物：Zn2+。

標記價變化，zn：0 +2，公升 2 價。 增加 n 價意味著元素的乙個原子失去 n 個電子。

寫出丟失的電子數：Zn-2E- = Zn2+，必要時根據質量守恆或電荷進行平衡。

正極也是如此。 再舉乙個例子：例如鉛酸電池。

負極是Pb，負極是PBO2，電解液是H2SO4，PBSO4不溶於硫酸。

否定：先寫 PB — PBSO4

化合價：PB0 +2，所以 PB-2E- — PBSO4

根據質量守恆：Pb-2E- +SO42- = PBSO4

陽性：先寫 PBO2 — PBSO4

化合價：Pb +4 +2，所以 PbO2 + 2E- —PbSO4

根據質量守恆和電荷：PBO2 + 2E- +4H+ +SO42- = PBSO4 + 2H2O

寫完後，一定要檢查正負極處獲得和失去的電子數是否相等，如果不是，則將其修改為最小公倍數。

第乙個問題是你對神馬的問，orz

我看到你給出的答案，猜測是 δh 被 1mol 氫氣完全燃燒 = =

氫是 h2,1mol 是 2 克 = = 1g 在問題中給出，所以直接乘以 2 ah......

這個問題被稱為 co（g） 1 2o2（g） = co2（g）， δh= 變成。

1／（1／4mol）=283／q

你用這個做什麼，= = 提出問題，把問題說清楚，好嗎......難道真的不缺含量，連氫元素都沒有，據此如何計算氫氣的燃燒熱，orz給烷烴給出什麼樣的熱反應方程......你已經掌握了一切......

還是你問的燒熱，我只能猜到這個，我真的不知道你想問什麼......

第二個問題與......相同單位如果你沒有得到相同的結果，你需要做......首先是同一單位

然後假設單位相同。

3x＋y＝2z

這種題目很簡單，不要懶得把方程式抄在草稿紙上，按照比例寫出相應的速度，同一種物質的速度會比較出來，測試不是要計算也不會給出奇怪的數字，只需幾秒鐘的努力， 我沒有用 30 秒打字，可能比你打坐的時間快很長時間。

問題 3：極端假設：

x2 + y2 = 2z

首先假設 x2 反應正好為 0

假設 z 反應正好為 0

因為是可逆反應，所以反應不能進行到底，所以x2 y2 2z不能取終點值。 只需尋找這些範圍之一即可。

答：b = 電子的增益和損失必須守恆，如果不守恆，系統就會帶電。 不守恆的後果是誇大其詞，你必須扔掉乙個用過的電池，在你扔掉它之前，你會被電死。

這存在嗎？ 它不存在，因為收益和損失是守恆的，所以你沒有觸電......這只是乙個氧化還原反應，你見過不守恆的氧化還原電子嗎？

難道你不明白氫怎麼只能獲得乙個電子，怎麼會失去鋅的兩個電子守恆？

是的，乙個氫元素只能得到乙個電子，因為它必須是守恆的，所以有乙個修剪。 你沒看到氫氣前面有乙個 2 嗎？ 這是與電子的增益和損失守恆相匹配的水平。

問題1：我不太明白。

第二個問題是 v（x） v（y）=3 1，可以按照物質數量除以時間和體積的公式計算。

因為時間和體積是相同的，所以反應速率的比值就是反應物質量的比值。

第三個問題是選擇B。

使用消除方法。 當達到a時，z物質的濃度為0，這顯然是不可能的。

在 b 的情況下，x2=、y2=、z=

在 c 的情況下，x2 的濃度為 0，這也是不可能的。

當達到 D 時，它與 C 相同。

所以答案是b

第四個問題不好說，了解原電池這個話題有很多知識點，所以想詳細談談。

一般來說，它是按照氧化和還原的順序來觀察誰將獲得和失去電子。

夥計，你寫的有點亂，我不明白，但最後乙個我明白了，-e是電子的損失，失去電子的東西的化合價會增加，氧化反應，損失多少電子，化合價會改變多少，這是氧損失的增加（化合價增加，電子損失， 氧化反應），以同樣的方式，它會被還原，你知道的。

Zn 是 0 價，電子是負價，這意味著 0-2 （-1） 等於 +2，所以 Zn 變成 +2 價。

發生復分解反應的條件：生成沉澱、氣體、弱電解質（水、弱酸等）的反應，Na2FeO4 + 2 Koh = K2FeO4 + 2 NaOH

如果沒有氣體，會產生弱電解質，那麼一定有沉澱。

NaOH 不是沉澱物，只有可能 K2FeO4 是沉澱物。

沉澱物的溶解度 可溶性物質的溶解度。

所以 K 的溶解度2FeO4 是 Na 的溶解度2FeO4.

泛化：復分解反應總是在溶液中溶解度降低或離子濃度降低的方向進行。

鐵酸鉀可以通過在低溫下在鈉鐵率溶液中加入一定量的KOH來製得，之所以能製備，是因為鉀鐵率的溶解度小於鈉鐵率的溶解度。

3no2+h2o=2hno3+no

NO2 的體積減少到 1 到 3

設 no2 的體積為 x

則 （1-1 3） x = 30-16

x = 21毫公升。

否 = 9 毫公升。

我們以前經常做這種問題，你可以畫乙個圖表，做乙個方程式。

第乙個問題是 C

硫酸的濃度越大，密度越大，所以7mol l的硫酸體積大於14mol l體積的一半，所以質量分數會小於40%。

第二個問題B是因為實驗室裡沒有950ml的容量瓶，所以只能用1000ml的容量瓶配製1000ml的溶液，然後用量筒準確測量950ml

因此，原來的 b

問題 1 A 由硫酸物質的量守恆。

14*v（濃縮）=7*v（稀）可以看出，v（稀）=2v（濃縮）是硫酸質量守恆的。

m（濃縮）*80%=m（稀有）*x 和 m= v（濃縮）v（濃縮）*80%== （稀有）v（稀有）*x （濃縮）*80%=2* （稀有）*x

濃縮物）* 40% =（稀釋）* x

硫酸濃度越大，密度越大; 濃度越小，密度越小：（濃縮）>稀）得到答案：x=（濃縮）*40%（稀）>40%問題2b可以直接判斷：

950ml 只能與更大、最接近的 1000 ml 容量瓶一起使用

第乙個問題是C，因為硫酸的濃度越大，密度越大：第二個問題自己就知道了。