如何比較離子濃度的大小，比較離子濃度大小的方法和規律

劃分強弱，再看**！

氯化銨：氯對應強酸，銨對應弱鹼（銨離子水解），所以氯離子濃度大於銨離子濃度; 但是，水解過程也是乙個比較弱的過程，因此銨離子的濃度大於水解產生的顆粒的濃度。 但是銨的水解大於水的電離，所以NH3H2O大於OH-，至於H+，NH3H2O，OH-，結合水的電離和銨離子的水解，H+**較多，所以H+的濃度大於，OH-

在硫酸銨的情況下，銨離子濃度大於硫酸根離子濃度（從**第一比較）。

離子濃度的比較是溶液中各種離子大小的比較。

1.分析溶液中的溶質，有酸溶液、鹼溶液、鹽溶液。

2.根據溶質的性質、強度、電離度、水解度、溶液的酸鹼度、水的電離度等。

3.注意電荷守恆定律。

比較離子濃度大小的方法和規則如下：

1）電荷守恆。

在任何電解質溶液中，陰離子攜帶的負電荷總數始終等於陽離子攜帶的正電荷總數，即溶液是電中性的。 例如，在 Na2CO3 溶液中，存在以下守恆關係：

c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hco-3）+2c（co2-3）。

2）材料保護。

在電解質溶液中，由於有些離子可以電離或水解，這些離子會變成其他離子或分子等，但這些離子或分子中所含的某種特殊元素的原子總數始終是不變的，符合原子守恆。 例如，在 K2S 解決方案中存在以下守恆關係：

c（k+）=2c（h2s）+2c（hs-）+2c（s2-）。

3）質子守恆。

被水電離的c（h+）和c（oh-）總是相等的，溶液中h+和oh-被水電離的總量雖然與其他離子結合，但還是相等的。

例如，K2S溶液中存在以下守恆關係：C（OH-）=C（H+）+C（Hs-）+2C（H2S）。 （實際上，質子守恆可以通過“電荷守恆”和“材料守恆”的結合來引入）。

游離 Cu 和 PB 測量值的對數測定：

通過將游離Cu和Pb的測量值的對數測量結果與WinHumicV的估計結果進行比較，可以看出，陶南膜技術測得的CD2+和Zn2+游離態濃度與WinHumicv模型計算的結果吻合較好， 而Pb2+和Cu2+的自由態濃度略高於模型計算的濃度。

例如，游離態的Pb2+和Cu2+比游離態的CD2+和Zn2+更受土壤中有機質或可溶性有機碳的影響，這可能導致差異。

溶液中離子濃度大小的比較如下：

一是思路要點。

解決溶液中離子濃度比較問題的思路要點可以概括為：緊跟乙個關係（離子濃度與大小比較的不等式或相等關係），抓住兩個關鍵點（電離、水解），注意三個守恆公式（電荷守恆、材料守恆、 質子守恆）。

二是解決問題的具體思路。

1、看電解液中是否有反應，確定溶質的種類; 其次，看溶質的電離和水解，確定離子濃度和大小的關係; 第三，看它屬於什麼樣的守恆關係，確定濃度方程關係。

2、單一溶液：如果是酸或鹼溶液，考慮電離（注意弱電解液是弱電離的）; 如果是鹽溶液，應先考慮電離，再考慮水解（注意鹽的水解較弱）; 在弱酸性酸鹽的情況下，同時考慮電離和水解。

3.非反應性混合溶液：考慮電離和水解同時進行。

4.與反應混合溶液：如果碰巧完全反應並生成酸或鹼，則考慮電離; 如果產生鹽，則考慮水解。 如果反應物過量，則根據過量程度考慮電離或水解。

第三，存在問題。

1.很難區分強電解質和弱電解質。

強酸、強鹼和大多數鹽類（無論是強酸和弱鹼鹽還是弱酸和強鹼鹽等）都是強電解質，完全電離，根據電解液的組成分析離子濃度; 弱酸、弱鹼和水是弱電解質，電離弱，電離方程應寫成可逆數，並應根據電離平衡分析離子濃度。

2.不清楚電解液是電離的還是水解的。

強電解質和弱電解質都可以電離，含有弱酸陰離子或弱鹼陽離子的鹽被水解。 弱酸的陰離子或弱鹼的陽離子存在於弱酸或弱鹼溶液中，但不會發生水解。 多弱酸是一步一步電離的，第一步電離是主要的。

多種弱酸離子逐步水解，第一步水解是主要的。

判斷同一溶液中離子的濃度，應考慮以下幾個方面。

1.測定溶液的酸度和鹼度。

如。 NAF溶液中4個離子的濃度。

首先，判斷NAF是一種弱酸。

強鹼性鹽，水解是鹼性的，C（OH-）>C（H+）Na+不水解，而F-會水解，因此。

c(na+)>c(f-)

Na+ 和 F- 因此是主要離子。

c(na+)>c(f-)>

c(oh-)>c(h+)

2.利用電荷守恆。

NH4Cl 溶液是電中性的，因為。

c（nh4+）+c(h

c(cl-)+c(oh-)

而且因為溶液是酸性的，所以c（oh-）。

C（H+），然後。

c（nh4+）c(nh4+)>c(h+)>c(oh-)3.掌握主要因素，運用電荷守恆和物料守恆。

如其他物質的濃度量。

NAF和HF的混合溶液。

酸性，判斷c（f

和 c（hf）。

可以從上面的第二篇文章來判斷。

c(f-)>c(na+)

c(h)>c(oh-)

然後使用材料保護2

c(na+)=c(f-)+c(hf)

全面，得到。 c(hf)

c(hf)。

或者直接理解它，因為溶液顯示酸度，表明HF的電離佔主導地位。

hf《==h+

f-和f-的水解是次級的，f-+

h2o《==

hf+oh-

所以。 c(f

c(hf)

1.鹽是一種放入水中時完全電離的物質。

無論是強酸弱鹼鹽，還是強鹼弱鹽。

比方說碳酸氫銨。

將其放入水中，使電離離子和碳酸氫根離子電離。

需要注意的是：

碳酸和碳酸的酸性鹽都主要水解。

但。 硫酸和硫酸的酸鹽都以電為主。

因為它是一種強酸。

碳酸氫銨在壓制離子和碳酸氫根離子後在水中電離。

碳酸氫根離子被水解。

碳酸氫根離子被水解生成碳酸。

但水解程度小。

所以都以碳酸分子的形式存在。

2.你看看碳酸根離子的水解會產生什麼。

碳酸氫根離子，然後被碳酸氫根離子再水解。

生成碳酸。 水解主要以第一步為基礎，所以第一步的水解程度比第二步的水解程度大得多，所以碳酸氫根離子的水解程度不如碳酸根離子大。

還有雙水解，比如碳酸氫銨，碳酸氫根離子水解，生成氫氧根離子，銨離子也被水解，生成氫離子，但是碳酸氫根離子與水中的氫離子結合，銨離子與水中的氫氧根離子結合，如果它們這樣反應， 促進水的電離，使水中氫氧根離子和氫離子的濃度增加，根據Le Chartrete的原理，碳酸氫根離子和銨離子的水解程度增加。

還有更多。 要處理這類問題，還需要檢視溶液中弱電解質的量。

硫酸銨溶液中有2mol的銨離子，氯化銨溶液中有1moi的銨離子，它們水解的離子濃度不同。

例如，Na2CO3溶液。

Na+和碳酸根離子是顯性離子，H+和OH-是隱性離子，前者是後者。

顯性離子的數量，隱性離子）。

碳酸鈉離子。

這裡很明顯有 2 個 NA 和 1 個碳酸鹽。

注意：有時是通過水解來判斷的（NaHCO3，Na+HCO3-，這是因為HCO3-要水解）。

碳酸鹽HCO3-

一步水解 兩步水解。

oh-＞h+

根據溶液的酸度和鹼度。

所以 [na+] CO3

＞hco3-]＞oh-]＞h+]

醋酸100毫公升

氫氣手清氧化鈉。

將溶液與該物質的醋酸量混合。

該量等於NaOH物質的量，因此混合時相當於醋酸鈉溶液。 醋酸鈉溶液中的離子有Na+、醋酸根離子、H+和Oh-。 顯然，Na+最多，醋酸鹽由於部分水解而小於Na+，水解很少，所以oh-小於醋酸鹽，溶液呈鹼性，所以oh-大於H+。

離子濃度順序為NA+>CH3COO->OH->H+

2.最好新增相等的音量來混合這個問題。 混合溶液。

其中存在的離子也是 Na+、乙酸根離子、H+ 和 Oh-。 如果乙酸不電離，醋酸鹽不水解，則Na+和乙酸鹽濃度相同。 由於醋酸的電離力強於醋酸鹽的水解作用，因此電離的乙酸鹽大於水解的乙酸鹽，因此總醋酸鹽增加，導致醋酸鹽大於Na+。

由於醋酸電離比醋酸鹽水解強，因此電離的H+大於水解產生的OH-，所以H+大於OH。 離子濃度大小順序：CH3CoO->Na+>H+>OH-

3.以NaHCO3為例。 HCO3- 被電離（產生 CO32-）和水解（產生 H2CO3），但很少存在，基本上以 HCO3- 的形式存在。 質量平衡：[HCO3-]+CO32-]+H2CO3]=

電荷平衡：[Na+]+H+]=HCO3-]+OH-]+2[CO32-]。

4.以MGO為例：

fe3+3h2o

3h+fe(oh)3↓

可以看出，如果除去Fe3+，只需要降低H+濃度，就可以向右進行反應。

新增MGO時，會發生以下反應：

mgo2h+

Mg2+H2O，剛好足以消耗H+，促進Fe3+的水解。 與MGCo3類似，當然MG（OH）2Y也是可能的。

後者與前面相似。