提取氧氣的方法，產生氧氣的方法

我們來談談生產氧氣的工業方法：

液氣分餾在工業中廣泛用於氧氣的大規模生產。

首先，空氣通過過濾器去除灰塵等固體雜質，然後由壓縮機壓縮，然後通過分子篩淨化器去除水蒸氣和二氧化碳等雜質。 在這裡，分子篩可以穿過氮氣和氧氣等較小的分子，並在篩選分子方面發揮作用。 然後冷卻減壓，當溫度下降到-170左右時，空氣開始部分液化進入蒸餾塔，根據空氣中每種氣體的不同沸點進行分餾。

液氧的沸點高於液氮，兩者比液氮更容易汽化。 經過多步分餾，可得到99%以上的純氧，同時可得到氮氣和提取稀有氣體的原料。

這種方法很複雜。 如果需要使用純度低的氧氣，可以採用分子篩吸附法分離空氣，得到氧氣。 比分子篩對氮氣的吸附能力大於氧氣，當空氣通過分子篩床時，流出的氣體含氧量較高，多次吸附後可得到含氧氣體70-80。

該方法在室溫下執行，迴圈時間短，易於自動化。

此外，如果需要高純度的氧氣，可以通過電解水來生產，價格昂貴，只適合小規模生產。

從空氣中分離出來的氧氣通常在壓力下儲存在天藍色的鋼瓶中，用於工業、醫療或其他用途。

在工業上，空氣被加壓，溫度降低到零下190度左右，然後分離的液體是氧氣，氣體是氮氣。 如果是實驗室，可以通過加熱高錳酸鉀、在一氧化碳（催化劑）中加入雙氧水或加熱氯酸鉀等來製備。

這取決於它是在工業上提取還是在實驗室中提取，工業中水的電解，以及實驗室中高錳酸鉀的提取。

過氧化氫加熱分解或加入少許二氧化錳作為催化劑，不加熱。

高錳酸鉀通過加熱制得。

氯酸鉀被加熱或新增到二氧化錳中。

還有來自植物的光合作用。

實驗室：加熱氯化鉀和二氧化錳的混合物。

2kClO3 =（加熱，mNO2） 2kCl + 3O2 氧氣通過電解水產生。

2h2o = （通電） 2h2 + o2

加熱過氧化物，例如：2Na2O2-->2Na2O+O2 行業：排水法適用於不溶於水的氣體，向上排氣法適用於比空氣重的氣體（即相對分子質量大於29的氣體，氧氣32可以，罐子被放置，導管伸入瓶底， 由於收集的氣體比空氣重，所以空氣被擠出），下排方式適用於比空氣輕的氣體，如氫氣、氨氣等，將罐子倒置，將導管伸入瓶底

可以使用向上排氣法和排水法收集氧氣。

雙氧水加熱可以產生氧氣，但一般不用於實驗室，因為會產生大量的水蒸氣，實驗室通過加熱高錳酸鉀產生氧氣，產生錳酸鉀、氯化錳和氧氣，因為不產生雜質氣體，實驗室還可以加熱氯酸鉀和二氧化錳（以二氧化錳為催化劑）來生產氯化鉀和氧氣

在工業上，採用空氣減壓法（空氣中80%為氮氣，20%為氧氣，兩者沸點不同）。

高中教科書說，有潛艇利用人類撥出的過氧化鈉和二氧化碳來產生氧氣。

氧氣的實驗室製備：

1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色結晶）。

3）實驗裝置：

A 注意事項：用酒精燈確定試管的高度。

鐵夾在管子的中上部，便於加熱。

試管口應略微向下傾斜，以防止反應過程中濕水回流到試管底部，導致試管破裂。

導管在試管中不宜伸得太長，以利於氧氣排出，防止藥物堵塞導管。

使用高錳酸鉀進行反應時，需要在試管口放置一小團棉，以防止加熱時高錳酸鉀粉進入導體。

管。 b 適用範圍：本裝置適用於固體加熱反應生成氣體。

4）收集方式：

排水方法---，因為氧氣不易溶於水。

5）全法：將帶有火花的木條放在瓶口上，如果重新點燃，則已裝滿。

6）測試方法：將帶有火花的木條插入瓶子中，如果重新點燃，則證明是氧氣。

7）全放：裝滿氧氣的集氣瓶應蓋住載玻片口，向上放置。

8）操作步驟（主要七步）：

檢查裝置的氣密性---。

用藥物填充---，並用帶導管的橡膠塞緊塞住。

夾---用鐵夾將試管固定在鐵架上，使噴嘴略微向下傾斜，將藥物平鋪在試管底部。

點燃---酒精燈，加熱試管，排出試管內的空氣。

通過排空---.收集氧氣

---導管從水槽中取出。

熄滅---酒精燈。

排水法用於收集氣體。 準備乙個水槽，乙個瓶子。 將瓶子裝滿水，然後將水槽裝滿水。

瓶子懸浮在水槽的水中，排出氣體的管口稍微放在瓶口內。 瓶中的水排乾後，瓶子裡裝滿要收集的氣體。 （這種氣體必須不耐水）。

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製備氧氣的方法有：固液室溫式、固固加熱式。

1、室溫下固液型，利用過氧化氫和二氧化錳在室溫下反應生成氧氣而製得。

1）檢查：利用裝置內外氣壓相等，液體不回落的原理，檢查裝置的氣密性。

2）裝載：取下橡膠塞，用二氧化錳填充錐形瓶，然後塞上橡膠塞。

3）固定：按從下到上、從左到右的順序連線氣體發生器和收集裝置。

4）注意：將過氧化氫溶液從長頸漏斗注入錐形瓶中。

5）收集：通過向上排風法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體不溶於水）收集氧氣。

2.固-固加熱型，由氯酸鉀和二氧化錳（或加熱高錳酸鉀）加熱分解產生氧氣而製得。

1）檢查：利用燃氣加熱膨脹原理檢查裝置的氣密性。

2）安裝：取下膠塞，在試管中充入氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀），然後塞上膠塞。

3）固定：按從下到上、從左到右的順序連線氣體發生器和收集裝置。

4）點：點燃酒精燈，預熱試管，然後固定在用藥部位加熱。

5）收集：通過向上排風法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體不溶於水）收集氧氣。

測試方法：

1、檢查：用帶火花的木條拉伸到集氣筒中，如果木條重新點燃，證明是O2。

2.滿：在集氣筒口放一條帶火花的木條，如果木條重新點燃，則證明O2已滿。

製氧的6種方法如下：

1.電解水：2H2O=通電=2H2+O2; 水在通電時會分解氫氣和氧氣。

2.空氣分離。

3.加熱高錳酸鉀：分解產物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。

4.分解過氧化氫。

5.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

6.分解過氧化氫。

氧氣的物理性質：

1.顏色、味道和狀態：通常為無色無味的氣體。

2、密度：在標準條件下，密度略大於空氣。 可以使用向上排空的方法。

3、溶解性：氧氣不易溶於水。 可以使用排水方法收集。

4.三態變化：冷卻後，氧氣可以變成淺藍色的液體，甚至是淺藍色的雪花狀固體。

方法一：用高錳酸鉀製氧，步驟：檢查-安裝-設定-指向-接收-離開-熄滅。

檢查---檢查裝置的氣密性。

填充---藥物。

將試管固定在鐵架上---.

點燃---酒精燈加熱（先預熱，注意：一定要先讓試管加熱均勻，否則試管會因冷熱不均勻而爆裂）。

收集---收集氣體（可以使用排水法，向上排氣法）。

從水槽---中取出導管（如果使用向上排氣的方法，則不需要此步驟，但最好先取下導管並將載玻片放在蓋子上）。

關掉---酒精燈。

方法二：過氧化氫（過氧化氫）產生氧氣，步驟：檢查--- ---接收。

檢查---，檢查裝置的氣密性：用夾子夾住導管（應使用兩根導管，中間應用較短的橡膠管連線，以便於檢查），然後在長頸漏斗中加水，如果長頸漏斗頸部的水柱不掉落， 這意味著氣密性好。

填充---藥物，首先是固體，然後是液體（以防止液體飛濺）。

收集---氣體（與高錳酸鉀收集方法相同）。

實驗室製氧是以脈衝含氧化合物為原料製成的，這些含氧化合物必須滿足以下兩個條件：第一，這類含氧化合物比較不穩定，加熱時容易分解放出氧氣。 其次，這種含氧化合物中的氧氣量相對較高，可以分離並釋放出更多的氧氣。

氯酸鉀多在實驗室中加熱產生氧氣，產生氯化鉀和氧氣。 二氧化錳用作催化劑。

該裝置的特點是固體加熱分解產生氣體，防止固體中的濕水被加熱成水蒸氣，在試管口處冷凝回流，導致試管底部破裂，試管口應略微向下傾斜。

可以採用集氧法來收集氧氣，一般不採用排風法，因為氧氣密度接近空氣，不易排出空氣，導致收集氧氣不純。

實驗結束時，需要先從水槽中取出風管，熄滅酒精燈，以防止裝置內的氣壓因加熱停止而下降，導致水吸入裝置並損壞裝置。

此外，雙氧水還可用於在室溫下分解，在二氧化錳的催化下生成氧氣，該裝置不加熱，它屬於液體鬆皮面板在室溫下與固體接觸生成氣體，將固體放入罐子中，液體通過分離漏斗逐漸加入， 兩者接觸產生氧氣。

氧氣的產生方式如下：

實驗室製造氧氣的方程式：2h202=mn02=2h20+02。 2kmn04=a=k2mn04+ mn02+ 02 注：

因為反應生成Mn02，所以不需要新增Mn02作為催化劑）。2kc103=a=2kc1+302 ↑。

氧氣的物理性質：無色無味氣體、熔點、沸點、相對密度（-183c，水=1）、空氣相對蒸氣密度=1）、飽和蒸氣壓（-164c）、臨界溫度、臨界壓力、辛醇水分配係數：.

大氣體積分數：約21%）。同素異形體：

臭氧（03），四聚體氧（04），紅氧（08）。

化學性質：氧的化學性質相對具有反應性。 除稀有氣體和金、鉑、銀等反應性較低的金屬元素外，大部分元素都能與氧發生反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物（由兩種元素組成，其中一種是氧）稱為氧化物。

一般來說，非金屬氧化物的水溶液是酸性的，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物是鹼性的。

此外，幾乎所有的有機化合物都可以在氧氣中劇烈燃燒，形成二氧化碳和水。 在化學中，物質與氧之間的化學反應被定義為氧化反應，氧化還原反應是指電子轉移或移位的反應。 氧氣易燃，有氧化性。