為什麼復分解反應的產物中必須有沉澱物或氣體或水？

因為只產生沉澱或氣體或水，所以發生復分解反應。

會發生，否則兩種物質不會發生反應。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應。 復分解反應的本質是：兩種發生復分解反應的物質在水溶液中交換離子，結合成難以電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的是水），使溶液中的離子濃度降低，進行化學反應。

也就是說，在離子濃度降低的方向上。 它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

復分解反應是化學中四種基本型別的反應。

一。 要理解它，就必須掌握概念中的“化合物”和“組分交換”這兩個關鍵詞。 酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是由兩種化合物之間的組分交換而形成的，即參與復分解反應的化合物在水溶液中電離並解離成自由移動的離子，離子重新組合成新的化合物。

因此，酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般為復分解反應。 在無機化學中，很少有反應既是復分解反應又是氧化還原反應。

，在中學階段不考慮化合價。

復分解反應的變化，Mg2Si + 4HCl = 2mgCl2 + SiH4 （矽烷氣）。

鹼性氧化物。

酸：酸性較強（如HCl，H2SO4，HNO3等）並能發生反應。

酸+鹼（中和反應）：當酸和鹼都弱時，不發生反應。

酸+鹽：強酸。

弱酸產生; 離子交換後有沉澱; 強酸與碳酸鹽反應; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

鹼+鹽：強鹼與銨鹽反應; 兩種反應物都是可溶的，離子交換後有三種反應物之一：沉澱、水和氣體; 當滿足乙個條件時，可能會發生反應。

鹽+鹽：兩種反應物都是可溶的，交換離子後會沉澱。

酸+金屬氧化物——鹽+水，屬於復分解反應。 例如：cao+2HCl==caCl2+H2O

鹼+非金屬氧化物——鹽+水，不屬於復分解反應。 例如：CO2+2NaOH==NA2CO3+H2O

復分解是兩種化合物相互交換成分以形成另外兩種化合物的反應。 其本質是兩種化合物在溶液中可以互換，即陽離子同時交換或陰離子同時交換。

它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。

復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難以電離的物質（如水）、不溶性物質（如沉澱）或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。

因為這是復分解反應的條件。

總結。 您好，很高興您的問題，當發生復分解反應時，復分解反應形成的沉澱物比水解反應產生的沉澱更難溶解，並且復分解發生在物質之間。 當發生復分解反應，形成比水解反應產生的沉澱物更難溶解的沉澱物時，物質之間發生復分解反應，如Na2S溶液和CuSo4溶液的混合，反應式為S2+Cu2+Cus。

發生復分解時，復分解反應形成的沉澱比水解反應生成的沉澱更難，可溶性物質之間發生復分解。

您好，很高興您的問題，當發生復分解反應時，復分解反應形成的沉澱物比水解反應產生的沉澱更難溶解，並且復分解發生在物質之間。 當發生復分解反應，形成比水解反應產生的沉澱物更難溶解的沉澱物時，物質之間發生復分解反應，如Na2S溶液和CuSo4溶液的混合，反應式為S2+Cu2+Cus。

哈哈哈哈。

（1）CO2+H2O相當於碳酸！

2）碳酸大於次氯酸！

3）Nacio+H2CO3==>鹽和酸反應生成新鹽新酸！

4）新酸HCIO是一種非常弱的酸，難以電離，不與NaHCO3反應！

5）復分解反應生成的水也是一種難以電離的物質！

你不必知道為什麼，就像 1+1 不需要知道為什麼等於 2，當然，如果你必須這樣做，那只是

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。 其本質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，向離子濃度降低的方向進行化學反應。

它可以縮寫為 ab+cd=ad+cb。 復分解反應的本質是溶液中的離子結合成電離物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。

在復分解反應中，大約有三種方法可以降低溶液中離子的濃度

1）在反應中，生成溶解度（沉澱）很小的物質;

2）反應中放出氣體;

3）反應中形成弱電解質（包括水、弱酸、弱鹼等）。這是可以發生復分解反應的條件。 只要滿足這些條件之一，就可以發生反應。

復分解反應是離子交換，如果沒有水或氣體或沉澱形成，離子還能交換嗎？

因為復分解反應的本質是離子的交換和新物質的形成，只有通過產生水或氣體或沉澱才能判斷這兩種物質已經發生反應。

不一定。 代謝百反應的關鍵是離子的交換。

要了解復分解反應，首先要了解溶液中酸鹼鹽的解離。 例如，氯化鈉溶液本質上含有氯離子和鈉離子。 氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中有四個離子，與氯化鉀和硝酸鈉的混合溶液完全相同。

當兩種化合物溶解在水中時，它們被解離成兩個離子，如果它們可以交換形成在水中難以解離的物質（水、氣體、沉澱），則發生復分解反應。

在初中看到的反應中，如果是鹼和鹽、鹽和鹽之間的反應，一般不產生水和氣體，而只是沉澱，所以要求反應物先溶解在水中，成為溶液。 也就是說，反應物必須是可溶的。

例如，碳酸鈉和硫酸鋇不反應生成碳酸鋇沉澱和硫酸鈉。 你可以試著把化學方程式寫下來，你會發現反應的逆反應可以在不考慮反應物的溶解度的情況下進行，然後它會變回原來的物質。

當然也有例外，鹼和銨鹽可以產生氨和水，它們可以發生反應。

所以我認為，如果復分解反應可以產生水和氣體，那麼反應就可以發生; 如酸鹼氧化物、酸鹼反應等。

如果內部只產生沉澱，則反應物也需要可溶。

上面的第二個答案值得一讀，但他就是沒有說清楚。 這是乙個特例。 如果兩種化合物具有相同的離子，它們通常不會發生反應。 離子交換後，與原物質相同。 這與物理變化完全無關。

不，例如，二氧化碳和氫氧化鈣之間的反應有沉澱和水的形成，但它不是復分解反應。

如果兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物，並且有水、氣體和沉澱（乙個可以滿足）。 那麼他一定是乙個復分解反應。

不。 復分解反應的本質是形成難以電離的物質，使離子濃度偏向一側，如果不生成反應就無法進行。 （所謂沉澱是指溶解度低，如果硝酸鈉和氯化鉀的飽和溶液在80度的溫度下反應，就會析出氯化鈉結晶，可以看作是沉澱）。

不，首先我們要看這個反應是不是化學反應，而化學反應的本質是新物質的形成。 只有當所得物質與原始物質完全不同（即化學式不同）時，才能說發生了化學反應。

不一定。 例如。

氯酸鉀。 加熱。

制氧量。 2kclo3

2kCl3O2 有氣體。

但是，它不屬於復分解反應。 等一會。

H2O2+CO不反應，所以不一定，一定有離子的交換，如果不是根離子組成的分子，就不會發生復分解反應。

必須存在這些現象才能判斷反應已經發生。 如果沒有可觀察到的現象，就不可能判斷反應是否已經發生。

復分解反應是兩種化合物相互交換組分生成另外兩種化合物的反應，其實質是發生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子並結合成難以電離的沉澱物、氣體或弱電解質（最常見的是水），從而降低溶液中的離子濃度， 化學反應在離子濃度降低的方向上進行。

從巨集觀角度來看，反應能否發生是有特定條件的。 就產品而言，兩種化合物之間的組分交換必須包含水、氣體或其他兩種化合物中的沉澱，這是可以觀察到的巨集觀現象。 沉澱物、氣體或水的形成表明溶液中離子濃度降低，反應向前進行。

也就是說，可以觀察到沉澱、氣體或水（只能判斷）的存在，以證明反應確實發生了。

當談到關於化學平衡運動的高中知識時，當形成氣體、沉澱、水等時，反應會朝著那個方向移動。

當然不是！ 初中化學中的復分解反應是指兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。 復分解反應不一定發生在兩種化合物之間，但當滿足產物中的三種氣體、水或沉澱之一時，就會發生復分解反應。

因此，復分解反應不一定有沉澱物的形成。

第二句話也是不正確的，有產生復分解的沉澱不一定是復分解反應，例如，二氧化碳和氫氧化鈣溶液的反應可以產生白色沉澱，但反應不是復分解反應。

此外，復分解反應實際上對反應物有要求。