匆匆忙忙，高中化學題就不行了，師傅就進50了

乙個。pH值為5

有可能，但不一定，促進了水的電離，但可能是氫離子被弱酸性陰離子結合，或者氫氧根離子被弱鹼陽離子結合。 等於 5 或 9 是可能的。 這個問題是關於水的電離，這並不意味著溶液中有那麼多氫離子。

它可以被電離，然後被弱酸性陰離子結合。

灣。它必須是酸溶液。

不可能，水在酸中的電離被抑制了！

c.可能是強酸的酸鹽溶液。

這是不可能的，強酸的酸鹽也會電離氫離子，相當於酸和鹽的混合溶液，抑制了酸中水的電離！

d.pH值可能為9

可能，請參閱選項 A 了解原因！

首先，將溶液中水電離的氫離子濃度與純水電離的氫離子濃度進行比較，如果大於此，則表示它促進了水電離，是可以水解的鹽溶液，如果小於則為酸或鹼溶液。

這個問題大於，所以它必須是可以水解的鹽溶液。 還有兩種情況：強酸弱鹼鹽或強鹼弱鹽是可能的。

所以pH值可能是5或9。 這個問題的答案是D

水溶液中水電離的氫離子濃度大於純水電離的濃度，這意味著水的電離被促進了，不能是酸鹼（因為酸鹼抑制電離，酸型鹽是一樣的），所以可能是水解引起的

酸鹼是不可能的，因為酸鹼抑制了水的電離，這個題目是要提倡的，它只能是水解鹽，強鹼弱鹽或者強酸弱鹼鹽都是可能的，水解反應都是促進水的電離，所以選擇D

C（H+）=1 10 -5mol L對水的電離已經超過了1 10 -7mol L，所以它一定促進了水的電離，應該是強酸弱鹼鹽的溶液。

答？ 當然，如果你不選擇A，你就不能選擇B和D，所以C就剩下了。 C是完全可能的，答案C也說有可能。

如果酸溶液會抑制水的電離，那麼被水電離的C（H+）必須小於1 10 -7mol L，所以B和C是不對的，D的原理是一樣的。 D是鹼，在鹼性條件下，pH值是電離C（H+），所以D對應於電離C（H+）=1 10 -9mol L

由於水電離產生的氫離子被促進，因此不可能新增酸或鹼，但應是可以水解的鹽，因此應選擇一種

水的電離平衡向右移動，只能減少氫氧根離子的水解，如強酸和弱鹼性鹽。

因此，該溶液的250ml與NaOH溶液完全中和，因為溶液中只有HCl可以與NaOH反應。

因此，可以獲得HCL。

和 H2+Cl2+=2HCl

所以消耗的 H2 是，消耗的 Cl2 是。

因為氣體混合物完全。

所以總共有5 224mol

所以消耗的總 O2 是 11 1120mol

因此，總H2 與 O2 反應為 11 560mol，因此 H2 在反應中的總消耗量為 9 280mol

所以消耗的 H2 的體積是 720 毫公升

所以答案是 d

這個問題主要考察質量守恆和氣體的摩爾體積。

因為產生的氣體質量是相同體積的 H15 的 2 倍。 因此，可以知道所產生的氣體混合物的摩爾質量為30g mol，並且由於v是反v=2（1+2+3）=1 3

所以 mr（a） = 90g mol

如果生成氣體的質量是相同體積氫氣的 15 倍，則生成氣體的平均摩爾質量為 30 g mol，而 2 倍 a 的摩爾質量是反應式中的 30，那麼答案是 15 g mol

每摩爾 90 克 考慮質量守恆 2a = 6mol 右邊的氣體。

房東應該詢問物質的數量和濃度。

m(h2so4) =50 * 98% *=n(h2so4) = =

c(h2so4) = =

問題1 當烴類和鹵素發生取代反應時，首先要做的就是形成乙個有活性的鹵素原子，這個鹵素原子就是乙個原子！

之後，它與碳氫化合物中的氫碰撞形成取代反應

形成的鹵素原子具有很強的反應性，不能在水中形成，但必須以氣態存在

因此，溴水不能與鹵素發生取代反應。

問題 2 AB 問題 3 D 1mol 乙烷 CH3CH3 有六個 H，可以與高達 6molCl2 發生取代反應（完全取代）

問題4：選擇b：一氯化乙烷只有一種替代品，因此被排除在外。

正丁烷 C-C-C-C

單綠原有2種，分別位於1位和2位。

然而，有 6 種型別的二氯化物。

1.乙個碳上兩個 cl，這是相同的氯化物質。

2.兩個碳上的兩個 cl。

2.1 和 C 位於第 1 位，然後是 3 和 3，另乙個位於 2、3 和 4 方格。

如果乙個 C 位於第 2 位，則只有 1 個，另乙個位於第 3 位。

異丁烷一氯替代品有2種，只有三種二氯異丁烷替代品：1,1-二氯異丁烷 1,2-二氯異丁烷 1,3-二氯異丁烷（化學式不寫比較的地方）。

問題 5. A在相同質量下甲烷的含量最大，乙個c需要一摩爾氧氣，兩個氫氣需要一摩爾氧氣，所以你可以估計答案。

問題 6. 甲烷是四面體。 碳位於四面體的中心，四個氫位於四面體的固定點，是乙個完全對稱的結構，二氟二氯甲烷可以看作是甲烷中的兩個氫被氟取代，另外兩個氫被氯取代。

b b d b a a

如果您不明白是哪乙個，請詢問。

設a的化合價為x，最**氧化物的化學式為a2ox，則2a（2a+16x）=40%; 如果氫化物的化學式是 h（8-x）a，則 a（8-x+a）=。 解為 a=28。

摩爾質量 b = 28*。

a28 2=14,3個時期和4個主要科; b12 2 = 6 號，四個主要家族的兩個週期。

A：硫磺，第三迴圈VIA組，B：氮氣，第二迴圈VA組。

a 是 s（硫）。B是C（碳），A在第三個迴圈中屬於第六大族B。在第二個週期中，第四個主要家庭。

元素 a--s，第六個主群的第三週期，元素 b--o，第六個主群的第二個週期。

8GA可以與32GB完全反應，產生22GC和一定量的DD，質量為8+32-22=18g。

因此，8GA可以與32GB完全反應，可以產生18克D，現在16GA和70GB的混合物完全反應。

這時，B過量，A全部反應，所以16GA全部反應，可以產生36克D

物質 d 的量為 2mol

所以 d 的摩爾質量是 18g mol

8GA可以與32GB完全反應生成22GC和一定量的D，使反應中的質量比為A：B：

c:d=8:32:

22：1816GA和70GB的混合物充分反應生成2摩爾D，一定量的C16GA可以與64GB完全反應生成44Gc和36Gd，所以D的摩爾質量為：36g 2mol=18g mol

根據質量守恆定律：當 8GA 可以與 32GB 完全反應時，產生的 D 質量為 8+32-22=18。 因為 8GA 可以與 32GB 完全反應，所以當 16GA 和 70GB 的混合物完全反應時，所有 A 反應和 B 64G 反應，產生 2 摩爾 D 反應，是 8G 反應的兩倍。

所以 d 的摩爾質量是 9g mol。

碳酸鋁鈉與NaOH反應 2Al+2NaOH====2NaAlO2+3H2

太好了，你可以試試。

cㄥyp㊣⊙

通過質量守恆定律8GA與32GB完全反應，生成18GD，按比例16GA應與64GB完全反應，即B過量，A完全反應，讓D摩爾質量為M，按質量比。

所以 8 16 18 2m，m=18g mol，從上面我們可以看到這個方程 ch4+2o2=CO2+2H2O

d 的摩爾質量應為 18。

a. 青石石棉是易燃產品，易溶於水。

沒有無機和不易燃的碳方程式。

灣。青石石棉的化學成分可以以氧化物的形式表示為：Na2O FeO 2Fe2O3 8SiO2 H2O

如果氧氣不守恆，如果Na2O3Feo Fe2O3 8SiO2 H2OC和1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2與足夠的硝酸反應，則至少需要消耗6l3mol LHNO3溶液。

根據Na2O消耗的硝酸3FeOFe2O3 8SiO2 H2O是3FeO Fe2O3是15+3=18模的氧化亞鐵，1molNa2Fe5Si8O22（OH）2和足夠的氫氟酸，至少需要消耗溶液。

該物質可表示為Na2O 3FeO Fe2O3 8SiO2 H2O，其中Na2O不消耗硝酸，直接與水反應。 FeO 消耗 12mol 硝酸和 Fe2O3 消耗 6mol 硝酸。 SO2 不與硝酸反應。

總共消耗 18mol 硝酸。

如果它很好，就給它加分。

因為用硝酸處理產生NO，發生氧化還原反應，所以必須有二價鐵，然後根據氧氣的多少引入氧化物組合形式

如上所述，A顯然是錯的，B也是錯的。

用硝酸處理時，分為兩部分：1.最終溶液中的溶質為nano3[2mol]，Fe（NO3）3[5mol]，起酸性作用的硝酸為17mol; 2.有3Fe2,3E-NO3-和3mol的二價鐵，所以1mol硝酸作為氧化劑。 共有18mol，c對。

根據原子平衡判斷d是錯誤的。

可以寫出來看。

3feO+10Hno3 （稀） ==3Fe（No3）3+否 +5H2ofe2O3+6Hno3===2Fe（NO3）3+3H2ONa2O+2H2O=2NaOH+H2 （氣體符號） 2NaOH+2HNO3=2奈米3+2H2O

如上，10+6+2=18mol

鱷魚石可以表示為Na2O消耗量為2mol，Fe2O3消耗量為6mol，3FeO消耗量為10mol，所以總共18mol，C是正確的。 D是由於氫氟酸和FeO不發生氧化還原反應，所以總共消耗了2+6+6=12molHF。 希望對你有所幫助！

答：氧化物形式表示為：

因此，需要 2mol 的 Hno3 形成奈米3 和 15 mol 的 Hno3 形成 Fe（NO3）3，同時需要 1 mol 的 Hno3 氧化亞鐵形成 NO，因此總共需要 18 mol。