關於硝酸的高中化學計算問題

分析：首先，Cu被硝酸氧化並失去電子，硝酸得到電子並轉化為三種氣體，三種氣體都被O2氧化，即三種氣體的化合價上公升並被氧化，剛從Cu中獲得的電子全部損失為O元素。

也就是說：Cu 損失的電子 = O2 獲得的電子。

由此，可以計算出Cu損失的電子數。

銅中損失的電子數等於在氧氣中獲得的電子數。

然後 *4=n（cu）*2 求解得到 n（cu）=1mol 銅離子對應於 2mol 氫氧化物，所以 v（naoh）=2n 除以 c= 除以 5=

對不起，現在上床睡覺太晚了，我不能把你的問題當回事，所以我做出這個決定是為了把今天的分數填滿。 但我還是希望你和我，新手，能給我一些鼓勵！

1） m （混合氣體） =

G Mol 由質量守恆定律確定，N（混合氣體）M（混合氣體）= N （A） M （A）。

所以 m（a）=58

G mol推斷A的化學式為C4H10

CH3CH2CH2CH3，丁烷。

CH3CH2（CH3）2,2-丙烷.

2)①b：ch4，c：c3h6

b：c2h6，c：c2h4

3）當B為甲烷時，CH4+2O2 CO2+2H2O滿足條件。

b：ch4，c：c3h6

當B為乙烷時，C2H6+7 2O2 2CO2+3H2O不符合條件。

所以B只能是甲烷，C只能是乙烯。

abcd

一般來說，金屬和酸之間的反應會形成酸性陰離子，a

濃硝酸具有很強的氧化性和酸性，與活性金屬反應生成NO2,3價Febc，我認為應該是硝酸稀釋，Fe反應生成Rat。

n（cu）=

n(h+)=

n(no3-)=

3cu+8h+

2no3-→3cu2+

2no↑+4h2o

因為n（h+）不夠，所以根據它計算，所以n（cu2+）=，c（cu2+）=

如果你認為這種問題最好用離子方程式來完成，那麼化學方程式就不能做。

很簡單，我來教你。

這個有 2 個反應，所以不能以正常方式完成。 它應該與元素一起守恆。

銅 + 4 Hno3 = 銅 （No3） 2 + 2 O + 2H2O3 Cu8 Hno3 = 3 Cu （No3） 2 + 否 + H2O 這需要元素守恆，n （Hno3） = 1 2n （Cu） + 1 2n （氣體）。

HNO3 有三個目的地。

銅（NO3）2 銅守恆。

No 和 no2 是完全的，即無論兩者的 n 的比率是多少。

因此，總共消耗了硝酸。

銅的物質的量是。

有xmolno ymolno2

然後：x+y=

3x+y=2*根據增益和損失電子守恆）。

求解方程組，得到。

x= 體積 y=否。

no2 的體積。

求解金屬與硝酸反應的常用計算方法：

1）原子守恆：當硝酸與金屬反應時，其中一部分以NO3-的形式存在，一部分轉化為還原產物（即NO或NO2），這兩部分的N量等於Hno中的N量3 反應消耗。

2）電子守恆：硝酸與金屬的反應是氧化還原反應，n個原子得到的電子數等於金屬原子損失的電子數。

3）用離子方程式代替化學方程式來計算，因為有NO3-Hno反應後3-，如果溶液中含有H+，反應可以繼續，所以用化學方程式計算的答案通常是錯誤的。

1 電荷守恆 n 5 化合價低至 3 4 價 找出轉移的電子數（準確）。

2 元素守恆 有幾個 n 到 3 價 4 價要找出（準確） 3 找出還原劑。

鼴鼠用作基本單位。

您好，這個問題是守恆法計算的典型應用。

假設在標準條件下收集的氣體（一氧化氮）的體積在結束時為 XL，並且只看反應開始和結束時的電子轉移。

銅 （0 - >2）、氮 （+5 硝酸鹽 - > +2 一氧化氮）2*

這個問題中發生的化學反應是： Cu + 4Hno3 = 銅（No3）2 + 2NO2 2H2O

隨著硝酸濃度變稀，反應為： 3Cu + 8Hno3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO2H2O

當氣體混合物通過水時，發生反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

No 和 No2 氣體的物質總量為：即氮原子 n（n）= 隨著化合價的變化

通過過程分析，我們知道最終的變化過程是銅失去的電子，硝酸中的氮原子得到電子，最後全部變成沒有，我們把整個過程中的所有物質看作乙個整體，電子的增益和損失也是相等的，所以：

Cu 變成 Cu 的總電子損失量2+ （每個 Cu 損失 2 個電子）：n 損失 = 64 * 2 = 摩爾

雖然在反應的前兩步中，Hno3 分別轉化為 NO2 和 NO2，但由於反應的第三步，NO2 轉化為 NO，整個過程的最終變化是 HNO3 中所有 N 原子隨著價的變化都變成了 NO（注意，NO2 在反應的第三步中也轉化為 HNO3， 最終效果是原HNO中的N3轉化為NO）。

從 Hno3 變為 No（每 n 有 3 個電子 Let no be x mol 則獲得的電子總量：n = 3x mol

所以有等式：3x = mol x =

v(no)= * v (no)=

這是乙個多項選擇題，如果要逐案討論，最好給出選項。

由於存在反應的可能性 Fe+2Fe3+ === 3Fe2+，問題中隱含了三種情況，設 Hno3 是 Xg，還原的 HNo3 是 Y mol：

1） Fe 恰好與 Hno 反應3 生成 Fe（No3）3Fe+ 4Hno3=== Fe（No3）3+ No + 2H2O56g 252g 1mol40g xg ymolx = 180g;y=

還原硝酸：

2） Fe 恰好與 Hno 反應3 生成 Fe（No3）23Fe+ 8Hno3=== 3Fe（No3）2+ 2O +4H2O168g 504g 2mol40g xg ymolx = 120g;y=

硝酸質量分數：20%。

還原硝酸：（3）Fe與Hno完全反應3 生成Fe（No3）2 和Fe（No3）3

硝酸質量分數在20%至30%之間，還原硝酸在：之間。

加入KNO3，其中硝酸鹽與H+在原溶液中的結合相當於銅和硝酸的反應）銅被硝酸氧化產生的氣體被O2氧化，最後變成硝酸，整個過程相當於銅被O2氧化，氧化後的銅按O2的量計算）。

加入鹽酸後，H+與硝酸鹽在原溶液中的結合可與金屬重新反應）該元素可以是+2價金屬或+4碳，可以通過增益和損耗電子守恆來判斷）由銅與稀硝酸反應的離子方程計算，根據方程各物質的測量數之比為Cu：H+：NO3- =3：

8：2，三者與資料的比例為3：6：

4.可以看出H+不足，溶液中Cu2+的量應按H+的質量計算，然後換算成濃度）。

原則與問題4相同）。

10.（1） V（NO） 約為 V（NO2） 約為 2） [（mol l.]]

分析：氣體釋放後，溶液中除Cu（NO3）2外，還可能含有Hno3。 如果沒有 HNO3 存在，新增的 NaOH 直接與 Cu（NO3）2 生成 Cu（OH）2;如果硝酸3 存在，新增的 NaOH 與 Hno 反應3 然後與 Cu（NO3）2 形成 Cu（OH）2.

無論哪種情況，Na+和No3-的量相等，所以NaOH的量可以求到溶液中No3-的量，還原成氣體的硝酸量就是伯硝酸的總量，然後就可以計算出原來的硝酸的量。

1.如果金屬是一價的，則電子轉移守恆，氮化物化合價降低2至3，即3，沒有這樣的選擇; 如果金屬是二價的，氮是一價的，那就是一氧化二氮。

C+4Hno3===CO2+4NO2+2H2O，所以它是正二價或正四價。

根據您認為的原子質量進行計算。