解決乙個高中化學計算問題，並提出幾個高中化學計算問題

您好，假設混合物中有 xmolCu，ymolag3cu + 8Hno3 （稀）= 3Cu （no3） 2 + 2no （氣體） + 4H2O

3 2 x2x|3 3ag+4hno3=3agno3+no+2h2oy y|3

所以我們得到：64x+108y=

2x|3+y|3=

x=，y=cu 的質量為 m（cu）=

莧菜。 7價錳離子變成。

2mn 離子，乙個 kmno4 有乙個 mn 離子。

3 價 c 變為。

4價C，乙個H2C2O4有兩個C原子。

KMno的量4 通過化學價的變化得到是 H2C2O4 的倍數。

草酸有。 所以使用 kmno4 來。

因為只用了25ml的5ml所以總共分享，分享。 所以kmno4的群眾評分=這麼晚用手機暗號，乞求房東施捨。

這很簡單，你設硫酸鉀的量為a，生成的沉澱物為硫酸鋇，其物質的量為n，所以硫酸銨的量為，因為肥料的質量為m，可以得到以下計算公式：174a+（n-a）132=m，所以得到。

a=(m-132n)/42

修剪化學方程式。

找出 Cu2O 和 KMNO4 之間的對應關係。

m/144m/144=

M = Cu2O 的滴度為該 KMno4 溶液是。

1.列出方程式。

讓 O2 對 xmol 做出反應

然後 SO2 反應 2 倍

產生 2xmol

SO3 可以得到為 （8-2x）*100=40*（12-2x）x=2 在平衡時 NSO2=4mol 與壓力 p= 的體積成正比

這是由於陰極一直電解oh-

所以 896mlo2 轉移電子。

陽極首先分解Cu離子。

然後溶解H離子。

生產的銅

在解決方案中。 於是，挖皮的畝數終於增加了。

剩餘的H離子。

ph=3.應該詢問電動握把的分離程度。

度數是電離度（ ）的比較值。

電離弱電解快核質分子數 原弱電解質分子數）*100%k=

1.讓氧氣蠟氣反應

mol，則為硫氧化物反應稀清2a

mol，所以2A也同時產生

摩爾三氧化硫，平衡時二氧化硫佔總體積的40%，保持平衡時有（8 2A）（4A）2A12A的總氣體，則有（8 2A）（12A）40%，溶液為2，所以平衡時二氧化硫的量應為硫化銅，應為不溶性物質， 每公升有沒有可能有一摩爾？

第乙個 c 是 -ch，可以看出是 sp 雜交，因此可以排除 A 和 D 選項; 利用比較熟悉的乙炔知識，我們可以看出-c c-是sp雜交，所以排除選項c，答案確定為b。

選擇B，甲基碳為sp3雜化，羰基碳為sp2雜化，平面三角形，三維結構，最後2個碳為sp雜化，直線型。

1.您的問題處於洩漏狀態，但它應該是液體，否則將不計算在內。

co2（g）+2h2o（g）= ch4（g）+2o2（g）△h5=

C（石墨）+O2 （克） = CO2 （克） H2 = —393 5kJ 摩爾

2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h3= kj/mol

C（石墨）+2H2 （克） = CH4 （克） ΔH4 = H5 + H2 + H3

開始 2 1 0

改變最終狀態從最終狀態可以看出SO的濃度3 是。

v=△c/△t

所以 v=3已知烴的摩爾質量 m= 公式 m= ·vm，其中 vm=

這種碳氫化合物的相對分子質量為 72

2)∵n(h2o)=，n(co2)=11/44=

和 n（碳氫化合物）=，n（h）=2·n（h2o）=，n（c）=n（CO2）=

n(h)=，n(c)=

這種烴的分子式是C5H12

石墨）+ 2H2 （G） = CH4 （G） 反應熱 ΔH4 可以通過以下公式確定：

2） +（3）-（1） 可以得到，所以這個反應的 δh4 是：

h2+△h3- △h1= —393．5kj/mol+─ =211kj/mol2.

這個問題應該以低質量解決。 NaCl （， I2 已昇華） 由 Nai（150） 生成。 固體質量減少。

原始溶液中的奈：300 g*

2Nai + Cl2 == 2NaCl + I2 固體質量減少 2*150g--71g---2*

--x---

-x=71*5g/183=

300g nai 中含有 nai，等式為：

2nai + cl2 =2nacl +i2300 71 117 254― = ―

求解 xg 得到 x=

1.就是答案。

2.n=m= 就是答案。

3.n=26 鋅分子量，v= 是答案。

4.即它是由3份氯化鉀與1份氯化鈉混合而成，所以w=3*（3*氯化鉀分子量+1*氯化鈉分子量）是第乙個答案。

也就是說，有氯化鉀+氯化鈉：m=氯化鉀分子量+氯化鈉分子量就是答案。

v=vm*n=

m=m/n=

所以這種氣體的相對分子質量是64