如何通過觀察物質的狀態來判斷物質的熔點和沸點

1.不同晶體型別物質的熔點和沸點的判斷

原子晶體、離子晶體、分子晶體（一般）。 金屬晶體的熔點和沸點範圍廣，跨度大。 有些比原子晶體還高，比如W熔點3410，比Si大。 有些比分子晶體低，如汞在室溫下是液態的。

2.相同晶體型別的物質：

原子晶體：比較共價鍵的強度。 原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔點超高。 如金剛石、碳化矽、晶體矽等。

離子晶體：比較離子鍵的強度。 電荷越多，陰離子和陽離子的離子半徑越小，離子鍵越強，熔點和沸點越高。 如MGO>NaCl。

分子晶體：1）組成和結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點和沸點越高。 如Hi>HBR>HCl。

2）具有不同組成和結構的分子晶體也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。 在室溫下，I的熔點和沸點2、H2O和O2。 固體 I2 大於液態水和更大的氣體氧氣。

金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的數量。 陽離子半徑越小，自由電子越多，熔點和沸點越高。

如：Li>Na>K>RB>Cs、Al>mg>Na

首先確定晶體的種類，原子晶體的熔點和沸點一般最高，分子晶體的熔點和沸點最低，離子晶體在中間，有些金屬晶體特別高，如金屬鎢，有些特別低，如汞。 而且，根據物質在室溫下的狀態，固體最高，其次是液體，最低的是氣體！

1）隨著原子序數的增加，由元素組成的金屬元素的熔點逐漸公升高，非金屬元素的熔點逐漸降低。（亞組的熔點在VIB組中達到最高，並依次降低）。

2）同一主族元素的自上而下，由元素組成的金屬元素的熔點逐漸降低，非金屬元素的熔點公升高。（準家庭不規則）。

3）對於不同晶體型別的物質，一般來說：原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔點範圍很廣。

4）原子晶體：鍵長越短，原子晶體之間的鍵能越大，共價鍵越穩定，物質的熔點和沸點越高，反之亦然。如：金剛石（C—C）、碳化矽（Si—C）、結晶矽（Si—Si）。

5）離子晶體：離子晶體中的陰離子和陽離子半徑越小，電荷數越高，離子鍵越強，熔點和沸點越高，反之亦然。

1、同晶體型別物質的熔點和沸點的判斷：一般為原子晶體、離子晶體、分子晶體。 金屬晶體具有不同的熔點和沸點，具體取決於金屬的型別（同一種金屬具有相同的熔點和沸點）和金屬（少數分子除外）。

2、原子晶體中的原子半徑小，鍵長短，鍵能大，熔點高。

3.在離子晶體中，陰離子和離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間相互作用越強，熔體表皮彈簧點越高。 金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子之間的靜電相互作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活躍，熔點越低。 分子晶體中的分子間作用力越大，熔點越高，氫鍵的熔點異常高。

答案。 1.有機物和物質的沸點有一定的規律，歸納如下：第一：判斷同系物的沸點，沸點一般隨著碳原子數的增加而增加。

2.第二：判斷鏈烴異構體的沸點，一般支鏈越多，沸點越小。

3.第三：判斷芳烴的沸點，當側鏈相同時，臨界位置大於間位位，大於副位。

4.第四：對於碳原子數相同碳氫化合物的沸點的判斷，烯烴比烷烴小，炔烴少。

5.第五：判斷相同碳原子的脂肪烴衍生物的沸點，烯烴衍生物的沸點低於類似烷烴衍生物的沸點。

6.第六：不同型別烴類含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸大於脂肪醇，大於脂肪醛。

7.第七：苯酚和羧酸及其對應的鹽沸點比較，苯酚和羧酸在對應鹽的沸點處較小。

在中學階段，主要掌握以下規則：首先，看分子之間是否有氫鍵，與氮或氧（如酸、醇等）相連的原子中含有氫的化合物分子之間含有氫鍵，具有氫鍵的物質具有較高的熔點和沸點。 其次，在沒有氫鍵的情況下，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點和沸點越高。

第三，當相對分子質量相等時，支鏈越多，熔點和沸點越低; 雙鍵和三鍵越多，熔點和沸點越低; 物質的極性越大，熔點越高。 （4）苯同系物的沸點依次降低、排列和p融合。

1、離子晶體：離子的電荷數越高，離子半徑越小，熔點和沸點越高;

2.分子晶體：對於相似的分子晶體，分子式越大，熔點和沸點越高。 氫氟酸、氨和其他物質的分子之間有氫鍵;

3、原子晶體：鍵長越小，鍵能越大，熔點和沸點越高;

4.常溫下壓恒後恆定指令的狀態，熔點：固態物質大於液態物質; 沸點：液體物質大於氣態物質。