就化學平衡轉化率的問題尋求幫助。 20

NH3的加入相當於增加了整個容器的壓力。

當你增加整個容器的壓力時，你將導致平衡向相反的方向移動，即向左移動。

隨著壓力的增加，反應速率在正向和反向方向上增加，這就是您所說的濃度。

但這是在增加反應的速率，而不是平衡。

它會導致平衡朝著相反的方向發展，即產生 NH3

轉化率=轉換後原始生成的NH3，即NH3沒有轉化，因此轉化率下降。

為了區分平衡和速度，你必須把平衡和速度問題相互比較。

看筆記的次數越多，你越會對筆記有新的理解。

記住 1.增加一種反應物的濃度（指向前推進）將增加另一種反應物的轉化率。

自我轉化率下降。

2.加壓（也指正向移）反應物的轉化率增加 當然，反之則相反。

當你遇到乙個轉化率問題時，你會想到 2 個問題，做完幾個問題後，你會記住它。

您必須單獨檢視問題。

如果壓力增加，濃度就會增加，但這是反應速率，而不是平衡。

這只是一種可逆反應，在不考慮壓力的情況下增加濃度。

PCL5本身的轉化率降低。

我希望我的回答能讓你明白。

你看看音符上的壓力和濃度如何影響平衡運動。

這是它如何影響利率的。

不管別人怎麼說，還不如自己想一想，只要想清楚就沒事了。

由於新增了阿莫拉NH3，這種阿莫類物質不可能完全轉化，正常系統的壓力增加而不是產物的壓力增加。 如果有 b mol NH3，則平衡轉化率為 x a（反應後為 x），現在，反應後轉化為 y （a + b）。 前者大於後者。

呵呵：這是個好問題。

第乙個問題其實是這樣的：因為NH3、N2、H2都是氣體，所以它們都混在乙個容器裡，所以當加入NH3時，壓力會變大，因為體積不變，所以它向係數較小的一側移動。 除了增加NH3的壓力外，如何僅在容器中的氣體混合時才能增加物質的壓力？

至於第二種反應，是逆向反應，但我不知道為什麼答案是積極的反應，也不知道為什麼。

但是你最後乙個問題，我記得，是主要因素是壓力，其實這兩者並不矛盾，呵呵，如果壓力和專注力同時變化，先注意壓力，壓力已經變了，不過希望你能問問老師。

畢竟，老師是最專業的。

首先，要明確壓力和濃度的本質來改變平衡，而平衡的本質是通過集中來改變平衡，所以兩者之間沒有矛盾。

這個問題可以看作是原容器的體積先變做同量異位膨脹，然後平衡再壓縮到原來的體積，因為它是前後體積變化的反應，為了建立等效平衡，反應物必須成比例，而且因為只有一種反應物， 無論 A 等於多少，它都是成比例的變化，成為原始的 （1+A） 倍。

因此，此時建立等效平衡（此時體積大於原始體積，各組分的百分比含量保持不變，下一步是壓縮過程）在壓縮過程中，每個濃度變大，並且根據Le Chatelier原理，反應反向移動。

關鍵點：這道題的思路是找到中間等價的均衡和恆定，然後用Le Chatletle的原理，你錯了，在你剛加入的那一刻，它就不是乙個平衡系統，Le Chatre的原理是無效的！

計算公式：轉化率=已執行相應操作的總訪問次數。

轉化率是指在乙個統計週期內完成轉化行為的次數與推廣資訊源的總點選次數之比。 計算公式為：轉化率=（轉化次數、點選次數）100%。

例如，如果 10 位使用者看到搜尋推廣的結果，其中 5 位使用者點選了推廣結果並被重定向到目標網址，然後其中 2 位使用者獲得了後續轉化。 那麼冰雹盲，這個推廣結果的轉化率為（2 5） 100%=40%。

轉化率是企業最終能否盈利的核心，而轉化率的提高是綜合經營實力的結果。

品牌。 人氣、可信度、口碑、定位都決定了轉化率。

服務特色： 使用者體驗。

訪問流量分析。

1.反應性質，反應k標準值;

2、反應條件、加熱、加壓等

3.產品的濃度;

類別： 教育科學 >> 入學考試 >> 高考.

問題描述：為什麼反應馬（氣體）+nb（氣體）分析：假設A和B各有1mol的回歸，那麼經過一段時間的反應後，兩種物質的量都減少，然後加入1mol B，那麼參與反應的A小於1mol，所以後面新增的B不能達到第一次轉化量， 並且轉化率不降低;而 A 部分響應，轉化率增加。

這相當於少量的 A 固定了 B 的反應。

如果只有一種反應物，則沒有拉入效應。 然後氣體的轉化率取決於壓力的變化。

例如，2Hi=H2+I2，反應前後壓力不變，再加入Hi，天平不動，轉化率不變;

PCL5=PCL3+CL2，反應後壓力變大，然後氣體增大，平衡向相反方向移動，然後加入Pcl5，轉化率降低。

2NO2 N2O4，反應後壓力變小，氣體增大，平衡向前移動，加入NO2，轉化率增大。

化學平衡運動方向與反應物轉化率的關係為：

1.如果溫度發生變化，如果平衡向正快速飢餓反應的方向移動，則反應物的轉化率必須增加。 相反，如果平衡轉向相反的反應方向，則必須降低反應物的轉化率。

2.改變壓力，如果平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率必須增加。 相反，如果平衡向相反反應的方向移動，則反應物的轉化率必須降低。

氣體的反應平衡取決於反應物和產物的（氣體）體積。

1.反應物的體積為2，產物的體積為“2+1”，即3，產物的體積大於反應物的體積，因此當反應平衡時，氣體的加入會促進逆反應，從而降低轉化率（你的問題一定是“我新增了反應物， 如何減少它“，記住，是轉化率而不是轉化量，反應物的加入必須增加反應量，反應率不一定）;

同理，還是轉化率的問題，增加SO2會給O2提供更多接觸SO2的機會（更深一點說，叫反應面積相對增加），O2的轉化率也會增加。 SO2呢：用反應速率公式來解釋，新增到分母中的量增加，而分子中的反應量增加，因為沒有足夠的 O2 與之反應（即反應面積相對減小）。

2.這是乙個常見的問題，測試點是N2O4是固體，所以反應平衡不再看反應物和產物的“體積”（指氣體的體積），所以無論哪一種反應物在兩側增加=在兩側，相應的產物都會增加。

3.這裡Hi和H2都是氣體，I2是固體，所以反應前後的氣體體積保持不變，H2增加，H2的相對反應面積增加，所以轉化率增加，H2的相對反應面積減小，所以轉化率減小（同1）; 由於反應前後氣體的體積沒有變化，因此轉化率保持不變，而Hi的轉化量必須增加。

總之，我們必須在意識中區分轉化量和轉化率之間的關係。

如果您仍有任何問題，可以新增它們。

(1).恆定體積，新增SO3相當於加壓。 可逆反應沿氣體分子數量減少的方向進行。 所以 SO3 轉化率降低。

如果SO2濃度增加，O2和SO2之間的有效碰撞增加，O2的轉化率增加。 SO2 和 O2 反應是可逆的，增加的 SO2 不能達到之前的轉化率。 **周轉率=反應的總反應物）。

2）音量保持不變，即音量固定。增加NO2濃度相當於加壓，可逆反應朝著減少氣體分子數的方向進行。 如上所述，增加的反應物不能達到先前的反應速率，但壓力的吸引作用很大，因此總NO2的轉化率變大。

增加N2O4的濃度也相當於加壓。 可逆反應也朝著氣體分子數減少的方向進行。 所以NO2轉化率變大了。

3），同上（1），第二個問題。Hi轉化率的增加不會改變，因為它是具有相同數量的氣體分子的反應。 因此，增加 hi 對反應速度沒有影響。

這就是我能說的，我希望它能被理解並對你有所幫助。

1 因為這個反應是氣體參與的反應，你的反應體積是2體積，反應後是3體積，當你增加三氧化硫的濃度時，相當於你的反應系統的壓力增加，當壓力增加時，反應朝著減壓的方向進行， 所以對於可逆反應，二氧化硫的轉化率降低。

2 因為它們都是氣體，當反應物濃度增加時，體系的濃度增加，反應向體積還原方向進行，所以二氧化氮的濃度增加，二氧化氮的轉化率增加，反之亦然。

3 該反應是恆定體積的反應。

當氫氣濃度增加時，說明氫氣過剩，因此碘蒸氣轉化率增加，碘化氫濃度增加，相當於整個系統的反應體積不變，所以轉化率不變。

增加濃度的過程相當於在反應方向上增加壓力，根據壓力變化的方向判斷反應的方向。

這種問題主要是從體積變化來考慮的，如果把這個知識點理解透徹，這塊知識基本上可以得到分數。

1.對於反應物與多種物質的可逆反應，如果加入一種物質，該物質的轉化率會降低。 這是因為，轉化率=轉化物質的量 物質的總量，現在加上這個物質，所以轉化物質的量增加，但物質的總量增加更多，所以比例減小，即轉化率降低（這只是定性分析，很難定量分析）。

增加 SO2 濃度會降低 SO2 轉化率（如上所述）; O2轉化率的增加是由於加入SO2後，平衡向正方向移動，因此O2轉化的物質量增加，而O2中的物質總量保持不變，因此轉化率增加。

22NO2（G） = 可逆 = N2O4

該反應很特殊，因為只有一種反應物，它不滿足問題 1 中提到的情況。 將採用不同的分析方法。 （設定中間方法）。

要提高NO2的濃度，我們可以先設定中間狀態，即進行一次同位異位變換（增加容器的體積），使NO2的轉化率不變（同位素變化的轉化率不變），然後減小容器的體積，對於這個反應， 減小容器的體積會使平衡向正方向移動，因此 NO2 將繼續轉化為 N2O4，因此 NO2 的轉化率增加。

增加N2O4的濃度和提高No2的轉化率也是如此。

3 該反應是問題 2 的特例（可逆反應最特例，反應物只有一種，反應前後的氣體體積不變）。

仍然可以使用中間狀態方法，但中間容器的體積與最終容器的體積相同，因此轉換率保持不變。

如果您還有任何問題，可以打個招呼。

因為在加入其中一種反應物後，反應是朝著還原該反應物的方向進行的，即向右，所以其他反應物也被還原，產物增加，轉化率提高。

對於這種反應物，新加入部分的轉化率低於加成前反應的轉化率較低，因此整體轉化率降低。

加入反應物後，化學平衡向正反應方向移動，其餘物質的轉化率增加，但由於Le Chattelier的原理，由於新增物質初始量的增加，反應增加部分的比例小於反應原部分的比例， 因此，一般來說，增加的物質的轉化率會降低。

例如，a + b --c + d

假設轉化率為 50% 2 2 0 0

A b 每個 2mol，然後轉換 1 1 1 1

a + b --c + d

此時加入 1mol a，然後， 3 2 0 0

最理想的狀態是1mol的轉化率轉換。

還有 50%，然後。

那麼我們知道這是乙個化學平衡，加上的1mol不能完全轉化，所以A的轉化率小於50%，所以即使BCD沒有轉化，也至少比原來的1mol多，所以轉化率也會增加。