關於化學平衡的無機化學課題。 （大一） （請指教！！ ）

在 t = 1073K 和 1473K 時，碳是固體，因此只有 CO 和 CO2 是氣體。

1）當總壓力t=1073k為260kpa時，CO2含量為P（CO2）=P（總）*

p（co）=p（總）-p（CO2）=或=p（總）*平衡常數kp1=（p（co）p0）2 （p（co2） p0）=（2）t=1473k，總壓力為232kPa，p（CO2）=p（總）*可以用CO2得到

P（CO）=P（總）-P（CO2）=

平衡常數 kp2=（p（co） p0） 2 （p（co2） p0）=（ln（kp2 kp1）=（δrhm0 r）（1 t1-1 t2）r 是常數 =，t1=1073，t2=1473，kp1=，kp2=，δrhm0 是指標準摩爾反應常數，即反應的摩爾熱效應，用上述公式代入每個值求解。

rhm0=55758j/mol=

這個問題是關於沉澱pH值的計算。

等體積混合後，c（mg2+）=

Ksp= 毫克（OH）2

所以 c（oh-）=

POH = pH = 現在新增的氨濃度。

kb=c kb > 500，可以用簡化形式計算，c（oh-）=root（ck）=poh=

ph= >

所以有 Mg（OH） 的沉澱2

如果沒有產生沉澱，則新增NH4Cl使溶液pH值<=，因此它是乙個臨界值。

這成為緩衝溶液。

pH = pka-logc（酸）c（鹼）。

此時 Ka=KW KB

所以，n（NH4Cl） = 即。

KB= 的 NH3

則 c（NH4+）*c（oh-）=c（NH3·H2O）*kb=因為 c（oh-）=

所以C（OH-）=C（Mg2+）*C（OH-）*C（OH-）=>ksp（Mg（OH）2）.

產生降水。

無降水降水時，c（oh-）*c（oh-）=ksp（mg（oh）2） c（mg2+）=

c(oh-)=

c(nh4+)=kb*c(nh3)/c（oh-）=n(nh4cl)=n(nh4+)=c(nh4+)*v=m(nh4cl)=m*n(nh4cl)=

在光纖等溫線的情況下，p1v1=p2v2

例如，模擬氫氣的分壓。 p2=

熱力學用標準平衡常數表示，氣體必須相位。

對於標準壓力的比率，被帶入表示式：

pH2O P0，而不是水的飽和蒸氣壓，給出水蒸氣在該反應中處於平衡狀態的壓力，然後用 .

在此溫度下，水的飽和蒸氣壓較小。

它不是從右到右，而是從左到右。 實踐練習。

這道題的標準平衡常數為k0=（ph2o p0）4，反應平衡時水蒸氣的分壓可以計算為ph2o=162pa，小於水的飽和蒸氣壓，所以發生的過程應該是srcl2·2h2o吸水潮解。 我認為計算出的水蒸氣分壓不需要除以飽和蒸氣壓，可以直接比較。

當酸和鹽濃度相等時，緩衝液的緩衝效率最高，比值差異越大，緩衝效率越低。

根據這一原理，不含AB的緩衝溶液濃度越大（緩衝液的一般有效緩衝範圍為PK 1pH），緩衝能力越強。 （很容易理解，兩種相同體積的溶液自然很強，溶質更多）。

所以排除 c。 然後選擇 D

這個問題沒有計算過程。 看一看就知道了。 我無法計算。

解決方案，1第一次平衡時的材料比為：05，平衡常數為5*5 2=PCL的分解速率5=

2.設第二次分解率為a，.，平衡時，物料比為7-7a：7a：7a+1，溶液為a=

3.如果。 物料配比平衡時，五氯化磷的分解速率為7-7b：7b：7b+1

同上，b=

通過比較可以得到，在相同溫度下，給定體積的氣體反應轉化率與工藝無關，而只與進料比例有關。