化學平衡的跡象 化學反應平衡的標誌

化學平衡態標誌物的關鍵詞：濃度、不變性、正反反應速度、相等判斷達到平衡態，是很多學生難題。 主要是因為太理論化了，筆者經過多年的研究發現了一點規律，僅供同行參考。

首先，讓我們從平衡狀態的定義開始，它強調兩個方面：每個組分的百分比含量保持不變; 正反應率等於逆反應率。 所以我們也從兩個方面來看：

例如，如果說反應a2（g）+b2（g）2ab（g）不變，則是指內容，或可以指示內容的描述。 A2、B2和AB的體積分數，物質的量分數，質量分數和分子數的比值保持不變，A2和B2的轉化率保持不變，體系溫度保持不變，體系顏色保持不變。 對於反應前後體積變化的反應，體系的平均相對分子量、壓力、總物質量、密度等也可以不變。 如果我們說相等，我們的意思是正向和反向反應的速率相等。

例如，AB的生成速率等於AB分解的速率; 與 A2 反應的分子數等於產生 A2 單位時間的分子數。 有些敘述肯定不是真的，例如：

B2 生成的速率與 B2 反應的速率相同; A2 反應的速率等於 B2; A2 的濃度等於 B2 的濃度; B2 的體積分數等於 AB 的體積分數; A2 的轉化率等於 B2 的轉化率。 您應該注意，在平衡狀態下，同一物種的正反應速率等於逆反應速率。

本質：正反應速度=逆反應速度。

1.當前後中間氣壓的等溫等容變化時，如果氣壓不變化，則證明平衡。 2.有色氣體發生反應，如果整個系統的顏色不變，則反映平衡。 3.反應伴隨著熱量的傳遞，如果系統不與外界傳遞熱量，或保持溫度不變，則說明平衡。

首先，有必要澄清ABCD是否是固體，因為固體不考慮化學平衡速率，僅從這個方面來看，V正並不一定意味著V反。

此外，氣體狀態或穩定的溶液狀態。

，速度之比等於化學計量數之比。

應該是正反應率等於逆反應率。

但是在你這個問題上。

正向和反向反應的速率應滿足化學方程式中計量數的比率。

va：vb：為陽性反應速率。

VC：VD是逆反應速率。

即。 天平標誌是：

pva=mvc 或 qva=mvd 或 pvb=nvc 或 qvb=nvd 我今天早上剛讀的書。 嘿嘿）。

化學反應中達到平衡的跡象 1、v 正 = v 反 2、物質的數量和質量、物質的數量和濃度、組分的百分比含量（體積分數、質量分數）和組分的恆定轉化率都可以用作達到平衡的指標。 3.恆定總壓必須針對恆定體積和恆溫下氣體體積變化的反應，如N2+3H2 2NH3，因為氣態物質的量越大，壓力p越大，那麼無論每個組分是否為氣體，只需要考慮氣態物質的量是否變化， 只要氣態物質的量發生變化，當總壓力恆定時，可逆反應就達到平衡。但是，對於氣體體積在反應前後不變的可逆反應，由於氣體物質的量在平衡狀態下不變，p在恆定的體積和溫度下不會變化。

因此，恆定的總壓力不能用作確定平衡的標誌。 例如，當組分在反應前後為氣體時，H2+I2 氣體混合物的密度是恆定的

它始終是乙個常數值，不能用作天平標記; 恆壓：其他物質的反應量，始終為恆定值，不能作為平衡標記，如：H2+I2 2Hi。

當不等物質的定量反應達到一定值時，可作為平衡標記5，混合氣體的平均相對分子質量（m）是恆定的，如果每種物質都是氣體，則必須用不等物質的定量反應，如2SO2+O2 2SO3，m作為平衡標記。 對於等物質的定量反應，如H2+ BR2 2HBR，不得使用M作為平衡標記。 如果存在非氣體參與，則無論等物質的量或不等量物質的量，例如 c（s） + O2 （g） co2 （g）、co2 （g） + c（s） 2co（g），m 都必須標記平衡。

6.混合氣體的顏色必須是有色氣體參與的可逆反應，當混合氣體的顏色保持不變時，可以作為達到平衡的標誌。 如H2+I2 2Hi和2NO2+O2 N2O47，當溫度不隨時間變化時。 對於絕緣系統，當系統中的溫度恆定時，會標記平衡。