化學平衡問題，化學平衡問題

分析：方程：Co（G） +H2O（G） = H2（G） +CO2（G）。

反應前：1mol---1mol---0---0 平衡：

共轉移：平衡常數。 k =([h2]^1*[co2]^1)/([co]^1*[h2o]^1)

再次充電H2O（G），平衡常數不會因為溫度和壓力相同而改變。

充電和充電之間沒有本質區別。

方程式：Co（g） + H2O（G） = H2（G） +CO2（G） 反應前：

平衡時：（1-x）mol-（

共轉移：xmol---xmol---xmol---xmol平衡常數。 k =([h2]^1*[co2]^1)/([co]^1*[h2o]^1)

x*x）/[（1-x）（

x^2 = - x^2)

b^2-4ac = （ 4* =

x1 =[-b+ （b 2-4ac）] 2a = [ =x2 =[-b- （b 2-4ac）] 2a = [ =x1 不在主題上，丟棄。

所以 CO2 濃度 =

具體流程如下：

在第乙個平衡中，生成的 H2 的量與 CO2 的量相同，是，CO2 的量與 H2 的量相同2 在第二個平衡中是 Xmol，那麼 H2 的量與 XmolCo 的量相同，H2O 的量是 。

列方程得到：x 2 [（1-x）（.]

求解 x 並得到它。

分析：關鍵是要知道在恆溫條件下，反應平衡常數不變。

1）根據化學計量數的關係，產生AMOLC並消耗AMOL的A，因此N（A剩餘）= 1-Amol

2）從第乙個問題的化學式可以看出，當反應物為3mol時，生成3amolc

3））（x+1 2） 1=（2+1 2） 1=3a a，x=2 y=x+（1-3a）=3 3a d.

如果3a的用量為1，b小於2mol; 如果，b中的物質量等於2mol;

如果3a的量1，b大於2mol

4）在（3）的平衡混合物中再加3molc，再次達到平衡，達到平衡時只加並完全等於開始，滿足，h=;c 物質的量分數是。

5）B 由於問題（5）中容器的容積不變，問題（1）中容器的容積減小，問題（5）容器內的壓力小於問題（1）容器中的壓力，有利於逆反應。

44+12=2*28

平均摩爾質量）= m 總 n 總。

左 44 1 = 44g 摩爾

右邊，2*28 2=28g mol

反應向正方向進行，氣體混合物的平均摩爾質量被固體忽略，所以它被減少了，你明白嗎？

還原性氣體中的CO在一定溫度下會分解為2CO CO2+C。 在 400 CO2 時是穩定的，而在 1000 時只有體積）二氧化碳

哥哥，我以前在科學化學課上，丟人了，我把它還給了老師，我去查了一下公式，上面應該沒問題。

1、基本解決方案（個人想法）：

假設在反應開始時，氣態質量如下，溫度公升高，反應向右進行。 然後：

co2（g）+c(s）=2co（g)

起始量：1 2 反應體積：x 2x 平衡量：

1-x 2+2xm 總計 = （1-x） * 44 + （2 + 2x） * 28 = 100 + 12xn 總計 = （1-x ） + 2 + 2 x ） = 3 + x （平坦） = m 總計 n 總計 = （100 + 12x） （3 + x） = 12 + 64 （3 + x）。

所以 x 增加（即反應的 CO2 增加），平坦）減少。

2.特殊解決方案：

假設反應時只有CO2（g）1mol，氣體的平均摩爾質量為44g·mol，溫度公升高時反應方向正確，反應完全時均為co（g），氣體的平均摩爾質量為28g·mol

因此，（平坦）=44-28範圍類變化，所以它被減少。

d 與原始氣體（混合）平均公式有關。

（1）實際上相當於在兩個容器中填充2molSO3，然後容器A具有恆定的壓力，容器B具有恆定的容量，由於SO3的分解，容器A中的壓力變大，而B保持不變; 由於容器B的體積變大，並且整個質量不變，因此A的密度很大。

2）第二個問題的答案非常清楚。

由於起始體積相同，並且新增不同量物質的物質量具有相同的溫度和壓力，這根本不可能，這並不好。

（1）相等，相等（具有極端轉換）。

2）小於，SO3反應，壓力增大，反應方向為正反，小於。

1. 因為體積是可變的，所以這是乙個相等平衡的問題。

所以兩個選項 A 和 B 絕對是平衡的，不會移動。 例如，加倍可以理解為兩個相同體積的容器在彼此之上達到相同的平衡 4、2、4，因此平衡不會移動。

C選項，可以加1mol來理解加1，，1是按照平衡時2：1：2的比例加的，此時天平不動，B天平再次向右移動。

同樣的選項 d 可以理解為首先減少 1，，1 的量，然後餘額不移動，然後減少的 b 然後餘額向左移動。 所以選擇C來回答這個問題

2.當常數t，v由於物質是在舊平衡的基礎上新增的，此時體積保持不變，壓力會發生變化，因此平衡會移動，但反應前後體積保持不變的除外。 因此，為了保持等效性（各組分的百分比含量不變）只能與各種量的原始平衡完全相同。 而當它為常數t、p時，體積是可以改變的，只要比例相同。

例如，在2SO2+O2=2SO3的反應中，初始進料2,1,0達到一定的平衡狀態。

那麼4,2,0的進料量是原來的兩倍，可以理解為使用兩個相同體積的容器，分別按照2,1,0，平衡後兩個容器的平衡狀態完全相同。 現在讓我們把這兩個容器堆疊在一起，想象一下，隔板拉開後，容器的體積會不會翻倍？ 那麼，在這一點上，天平會移動嗎？

不。 那麼這就是常數 t 和 p 的等價性。

但是如果是常數t和v，那麼去掉隔板後，體積就大了一倍，我們還要壓縮容器，那麼容器的壓力就會增加，那麼天平會怎樣呢？ 當然，它會向右移動。 這就是同量異位等價和等價。

當然，你在問題中所說的是反應前後氣體體積變化的反應，如果是體積差為0的反應，那麼無論條件如何，都是等效的。

這部分內容比較難懂，如果看不懂，可以線上交流。

3.四個反應都是氣體，然後反應物分解8%，總體積增加，這四個反應是2體積的氣體分解，我們可以想，先分解2體積的氣體，小於8%，但最後卻增加了8%，說明生成的氣體體積首先補充了之前減少的2體積， 同時應該再有 2 個體積，這樣總共會產生 4 個體積的氣體，那麼只有選項 A 是合規的。

增加1mol後，物質b的量大於平衡所需的量，因此反應向右移動，如果加入1，，1，則平衡不移動。

反應的最終體積多8%，即反應產物相當於原體積的16%，其中8%充滿反應體積，8%為過剩，因此產物與反應物的比為2：1

ca.恆溫，壓縮容積，平衡不動，混合氣體顏色加深---對，前後氣體體積不變，加壓，平衡不動，但各組分的濃度增加，所以有色I2的濃度也增加，顏色加深。

b.恆壓，充滿Hi（G），開始時正反應速率降低---對，恆壓，容器有乙個活塞，充滿Hi，活塞會向外移動，此時反應物H2和I的濃度降低，即正速率降低。

c.恆定體積，溫度公升高，正反反應速率降低---溫度錯誤，溫度公升高，正速率和反速率均增加，但增加的幅度不同，平衡向吸熱方向移動，表明吸熱方向增加較多。

d.恆容，充滿H2，I2（g）的體積分數減小---對，恆定容積，表示容器的容積不變，加入H2，平衡正向移動，i2轉換，i2的分數減小。

首先要注意的是 i2 是棕色的，a顯然，等式左右兩側的氣體數量為2，改變壓力肯定不會影響平衡。 但是當體積被壓縮時，每單位體積的 i2 數量會增加，因此顏色會變深。

b.毋庸贅述，反應會朝著你反應的方向移動。

c.由於是吸熱反應，當溫度公升高時，正反應速度不可避免地會增加。 錯誤的選項。

d.當H2被衝時，正反應速率加快，I2的體積分數不可避免地降低。 沒錯。

答案是c

c a，前後體積差為0，天平不受壓力影響，天平不動，I2物質的量保持不變，但由於體積的減小，I2的濃度增加，顏色加深。

B.恆壓，H2和I2物質的量保持不變，充入HI後，體積變大，H2和I2物質的濃度降低，反應速率降低。

c.無論溫度公升高多少，無論是否吸收熱量，正反應速率和逆反應速率都增加。

D.體積恆定，充滿H2，H2的體積分數增加，I2的體積分數降低，平衡為正，I2的體積分數低。

c.隨著溫度的公升高，正向和反向反應的速率都會增加。

c 當溫度公升高時，必須加快正向和反向反應的速度。

選項d，計算正反應的轉化率為60%，如果進料比例相同，則從逆反應開始，稱逆反應的轉化率為40%。

但是，恆容量密封條件和恆容是相同的，原來的進料是總的，生成的，反應後的剩餘，而D選項是全的，mol的，進料也應該在剩餘的方向上努力，所以它會增加mol的數量，增加方向上的體積。 所以N2的轉化率必須大於40%。

您可以通過單獨傳送 ** 來檢視它。