高二化學平衡轉化率問題詳解

轉化率 = 變化（消耗）初始金額。

1.當A=B+C時，A的引入相當於增加了系統的壓力，因為這是與相同體積氣體的反應，增加的壓力平衡不會移動，因此A的轉化率不會改變。

2.當A>B+C時，A的引入相當於增加系統的壓力，因為這是氣體體積減小的反應，增加的壓力平衡會向正方向移動，因此A的轉化率增加。

你的最後乙個問題：例如。

2no2（g）*****n2o4（g）

增加壓力。 天平朝著減少體積的方向發展。 即使它向前移動。 然後 no2 將被消耗。 因此，變化量（消耗量）增加。 轉化率提高。

1 因為體積差為零，所以只有一種反應物，A的濃度增加，雖然產物B和C比較多，但A的濃度比增加。

天平不動，所以a的轉化率不變 2 同樣的天平向右移動 3 有關係，取決於集中度的關係，不一定增加。

1是等效平衡，只與溫度有關，與濃度和壓力無關。 只增加A，效果與增加BC的比例相同，但壓力發生了變化，所以A的轉化率不變2是體積減小的反應，濃度的增加相當於體積的減小，反應自然是朝著減容的方向進行的， 所以A的轉化率增加，平衡與轉化率無關，只與溫度有關。在不新增反應物的情況下改變平衡，**的轉化率增加。

公式：老化轉化率反應物變化 反應物起始 x 100%。

差異：

平衡轉化率是反應物達到平衡時反應物的轉化率。

轉化率是在任何給定時間反應物的變化量與輸入量的比率。

如果反應物 A 和 B 的量以原始比例的相同倍數增加，則平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率與化學計量數有關。

例如，A+B=C+D，AB的轉化率保持不變。 （壓縮原理也是如此）悄然上公升。

如A+B等價均衡。

例如，A+B>C+D，AB的轉化率增加。 （用壓縮原理解釋，平衡和原來的平衡不再是平衡。 ）

前者為可變四元拉，後者為常量，在化學腔手平衡中，轉化率=C到C*100%。

或 =n 到 n 開始 * 100% 例如。

N2（g）+3H2（G）==2NH3（G）C.

0c 更改。 結束。 轉化率 （n2） = c 變化 （n2） c 開始 （n2） * 100%。

平衡轉化率是反應物達到平衡時反應物的轉化率。

轉化率是在任何給定時間反應物的變化量與起始量的比率。 Na 線。

公式：轉化率 番茄反應物的變化 反應物的初始量 x 100%。

濃度對轉化率的影響：在其他條件不變的情況下，反應物的轉化率可能增加，也可能在改變濃度時降低或保持不變。

a.降低產物的濃度，反應物的轉化率必須提高;

b對於多種物質參與的反應，增加某種反應物的濃度會提高其他反應物的轉化率，而反應物本身的轉化率一般會降低;

c對於分解反應，轉化率取決於反應前後的物質數量。 如果反應前後氣墊的總量相等，如2Hi（g）H2（g）+I2（g），無論反應物的濃度如何變化，反應物的轉化裂解率保持不變; 如果反應後分子數減少，如2NO2<==N2O4，反應物濃度增加，反應物轉化率增加。 如果反應後氣體分子數增加，如2NH3<==N2+3H2，反應物濃度增加，反應物轉化率降低。

類別： 教育科學 >> 入學考試 >> 高考.

問題描述：為什麼反應馬（氣體）+nb（氣體）分析：假設A和B各有1mol的回歸，那麼經過一段時間的反應後，兩種物質的量都減少，然後加入1mol B，那麼參與反應的A小於1mol，所以後面新增的B不能達到第一次轉化量， 並且轉化率不降低;而 A 部分響應，轉化率增加。

這相當於少量的 A 固定了 B 的反應。

如果只有一種反應物，則沒有拉入效應。 然後氣體的轉化率取決於壓力的變化。

例如，2Hi=H2+I2，反應前後壓力不變，再加入Hi，天平不動，轉化率不變;

PCL5=PCL3+CL2，反應後壓力變大，然後氣體增大，平衡向相反方向移動，然後加入Pcl5，轉化率降低。

2NO2 N2O4，反應後壓力變小，氣體增大，平衡向前移動，加入NO2，轉化率增大。

化學平衡運動方向與反應物轉化率的關係為：

1.如果溫度發生變化，如果平衡向正快速飢餓反應的方向移動，則反應物的轉化率必須增加。 相反，如果平衡轉向相反的反應方向，則必須降低反應物的轉化率。

2.改變壓力，如果平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率必須增加。 相反，如果平衡向相反反應的方向移動，則反應物的轉化率必須降低。

氣體的反應平衡取決於反應物和產物的（氣體）體積。

1.反應物的體積為2，產物的體積為“2+1”，即3，產物的體積大於反應物的體積，因此當反應平衡時，氣體的加入會促進逆反應，從而降低轉化率（你的問題一定是“我新增了反應物， 如何減少它“，記住，是轉化率而不是轉化量，反應物的加入必須增加反應量，反應率不一定）;

同理，還是轉化率的問題，增加SO2會給O2提供更多接觸SO2的機會（更深一點說，叫反應面積相對增加），O2的轉化率也會增加。 SO2呢：用反應速率公式來解釋，新增到分母中的量增加，而分子中的反應量增加，因為沒有足夠的 O2 與之反應（即反應面積相對減小）。

2.這是乙個常見的問題，測試點是N2O4是固體，所以反應平衡不再看反應物和產物的“體積”（指氣體的體積），所以無論哪一種反應物在兩側增加=在兩側，相應的產物都會增加。

3.這裡Hi和H2都是氣體，I2是固體，所以反應前後的氣體體積保持不變，H2增加，H2的相對反應面積增加，所以轉化率增加，H2的相對反應面積減小，所以轉化率減小（同1）; 由於反應前後氣體的體積沒有變化，因此轉化率保持不變，而Hi的轉化量必須增加。

總之，我們必須在意識中區分轉化量和轉化率之間的關係。

如果您仍有任何問題，可以新增它們。

(1).恆定體積，新增SO3相當於加壓。 可逆反應沿氣體分子數量減少的方向進行。 所以 SO3 轉化率降低。

如果SO2濃度增加，則O2與SO2的有效碰撞增加，O2的轉化率增加。 SO2 和 O2 反應是可逆的，增加的 SO2 不能達到之前的轉化率。 **周轉率=反應的總反應物）。

2）音量保持不變，即音量固定。增加NO2濃度相當於加壓，可逆反應朝著減少氣體分子數的方向進行。 如上所述，增加的反應物不能達到先前的反應速率，但壓力的吸引作用很大，因此總NO2的轉化率變大。

增加N2O4的濃度也相當於加壓。 可逆反應也朝著氣體分子數減少的方向進行。 所以NO2轉化率變大了。

3），同上（1），第二個問題。Hi轉化率的增加不會改變，因為它是具有相同數量的氣體分子的反應。 因此，增加 hi 對反應速度沒有影響。

這就是我能說的，我希望它能被理解並對你有所幫助。

1 因為這個反應是氣體參與的反應，你的反應體積是2體積，反應後是3體積，當你增加三氧化硫的濃度時，相當於你的反應系統的壓力增加，當壓力增加時，反應朝著減壓的方向進行， 所以對於可逆反應，二氧化硫的轉化率降低。

2 因為它們都是氣體，當反應物濃度增加時，體系的濃度增加，反應向體積還原方向進行，所以二氧化氮的濃度增加，二氧化氮的轉化率增加，反之亦然。

3 該反應是恆定體積的反應。

當氫氣濃度增加時，說明氫氣過剩，因此碘蒸氣轉化率增加，碘化氫濃度增加，相當於整個系統的反應體積不變，所以轉化率不變。

增加濃度的過程相當於在反應方向上增加壓力，根據壓力變化的方向判斷反應的方向。

這種問題主要是從體積變化來考慮的，如果把這個知識點理解透徹，這塊知識基本上可以得到分數。

1.對於反應物與多種物質的可逆反應，如果加入一種物質，該物質的轉化率會降低。 這是因為，轉化率=轉化物質的量 物質的總量，現在加上這個物質，所以轉化物質的量增加，但物質的總量增加更多，所以比例減小，即轉化率降低（這只是定性分析，很難定量分析）。

增加 SO2 濃度會降低 SO2 轉化率（如上所述）; O2轉化率的增加是由於加入SO2後，平衡向正方向移動，因此O2轉化的物質量增加，而O2中的物質總量保持不變，因此轉化率增加。

22NO2（G） = 可逆 = N2O4

該反應很特殊，因為只有一種反應物，它不滿足問題 1 中提到的情況。 將採用不同的分析方法。 （設定中間方法）。

要提高NO2的濃度，我們可以先設定中間狀態，即進行一次同位異位變換（增加容器的體積），使NO2的轉化率不變（同位素變化的轉化率不變），然後減小容器的體積，對於這個反應， 減小容器的體積會使平衡向正方向移動，因此 NO2 將繼續轉化為 N2O4，因此 NO2 的轉化率增加。

增加N2O4的濃度和提高No2的轉化率也是如此。

3 該反應是問題 2 的特例（可逆反應最特例，反應物只有一種，反應前後的氣體體積不變）。

仍然可以使用中間狀態方法，但中間容器的體積與最終容器的體積相同，因此轉換率保持不變。

如果您還有任何問題，可以打個招呼。

首先，我們來談談轉化率的計算方法：（反應的轉化濃度 物質的初始濃度）*100%。

其次，對於一般的可逆反應（即具有兩種以上反應物的反應），如果一種反應物的濃度增加，則另一種反應物的轉化濃度必須增加，但初始濃度不變，因此另一種反應物的轉化率必須增加。 但是，對於濃度增加的反應物，雖然轉化濃度增加，但其初始濃度也增加（並且增加幅度大於前者），因此反應物的轉化率降低。

第三，對於2NO2===N2O4（可逆）反應，這是乙個非常特殊的反應，只有一種反應物和產物，在這種情況下，增加NO2的濃度，如果加加前的轉化率仍然按壓，但氣體總量增加，相當於增加了反應容器中的氣體壓力， 並增加壓力，平衡將朝著正反應的方向移動。因此，應提高NO2轉化率。

解釋如下：

根據平衡運動原理，如果影響平衡的條件之一（如濃度、壓力或溫度）發生變化，則平衡會朝著可以減少變化的方向移動。

該反應是氣態反應，增加a的量，使壓力增加，然後，平衡應向降低壓力的方向移動。

對於（1），a b c，壓力對該反應沒有影響，平衡不移動，因此a的轉化率不變;

對於（2），a b c，平衡向右移動，可以減少容器中氣體的分子數，降低壓力，提高a的轉化率;

對於（3），

a、b、c，平衡向左移動，可以減少容器內氣體的分子數，從而降低壓力，降低a的轉化率。