高中化學推理題， 化學推理題， 高中

大哥。 我也在讀高中三年級。 而且成績很差。

b 是 s。 c 代表氧氣。 d為硫化氫。

e為二氧化硫外觀。 f 代表水。 該過程是：

e 可以使雨水的pH值下降。 那麼 E 是 CO2 或 SO2. 而 E 由 BC 生成。

b、c電子殼層小於3那麼它就不會是二氧化碳了是SO2...

此時 b 是一種淡黃色固體。 所以是的。 所以 c 是氧。

同樣，f 是液體。 由氧元素組成。 所以f是水。

那麼 a 就是氫。 氫+s產生硫化氫。 硫化氫+SO2 是 S + 水 不要分開。

呵呵。 希望對你有所幫助！

首先，要確定三種元素物質，1、b原子和c原子在最外層的電子數相同，c在室溫下為氣體，b在室溫下為固體，淡黃色，易推，b為硫，c為氧。

2、A是常溫下的氣體，我們知道前三個迴圈中的氣體元素是氫氣、氦氣、氮氣、氟氣、氯氣、氬氣和氫氣，可以用氧氣點燃。 所以 A 是氫，同時，F 是水。

3.氫氣和硫磺加熱生成硫化氫，可知d為硫化氫。

4.氧氣和硫磺點燃形成SO2

綜上所述，A氫、B硫、C氧、D硫化氫、E二氧化硫、F水。

b是一種黃色元素，即硫。

B 和 C 原子在最外層的電子數相同，C 是無毒元素或氣體，則 C 是氧。

B+C點燃生成E，則E為二氧化硫，使雨水呈酸性的條件滿足，那麼OK，前面的推論應該是可靠的。

A是元素氣體，無毒，可以點燃，猜猜是氫氣，再看條件，ABC電子層數不同，不大於3層，那麼B是3層，C是2層，A是一層。 確定 a 是氫氣。

A+B生成D，D為硫化氫。

A+C 是 F，F 是水。

1）A含有Fe和C元素，G為Na2O2

2） NH3+H2O = +OH - （等號換成可逆符號，不能播放） 3） 2鐵3+ +3CO32- +3H2O = 2鐵（OH）3 +3CO2

4)8 nh3 + 6 no2 = 7 n2 + 12 h2o5)fe3c

fe3c+ 22hno3== 3fe(no3)3 + co2 ↑+13no2 ↑+11h2o

希望對你有所幫助！

你的**上有兩個D，右邊有乙個L嗎？

①a:fe,b:hcl,c:fecl2,d:h2,e:fecl3,f:cl2

解決問題的突破是一團蒼白的火焰。

a:mg，b:co2，c:mgo，d:c，e:mg(no3)2，f:hno3

突破口是紅棕色氣體。

A：C，B：SiO2，C：Co，D：Si，E：CO2，F：O2 突破是可以與血紅蛋白結合的有毒氣體，因為通常只有CO和氮氧化物可用。

：Fe B：HCl C：FeCl2 D：H2 E：FeCl3 F：Cl2 填空。

mg b:co2 c:mgo d:c e:mg(no3)2 f:hno3

目前尚不清楚 C 元素的晶體和 CO2 的 E 是什麼晶體

我會舉例說明你想在裡面做什麼。

裡面有分析。

1）、A為（NH4）2S，Y為O2，Z為H2O2），X為強酸，E為生成C：2H2S+3O2=2SO2+2H2O;

3）X是強鹼，E是C的生成：4NH3 + 5O2 = 4NO+6H2O

1.如果A是元素，則構成元素物質的元素是自然界中形成最多化合物的元素。 那麼b屬於a（非極性）分子（填寫“極性”和“非極性”），b分子中的所有原子是否都滿足8電子結構（是）（填寫：是，否）。

將B（標準條件）通入50mol L NaOH溶液中，反應後溶液中的溶質為（Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3）（化學式）。 如果乙個元素完全燃燒4g所散發的熱量，寫出表示元素燃燒反應的熱化學方程（c+o2==（ignition）==CO2+）。

分析]如果A是元素，那麼組成A的元素是自然界中形成化合物最多的元素，可以知道A是碳C，過量的E和少量E的反應不同，可以判斷E是氧，B中NaOH溶液的體積不知道50mol L的NaOH溶液， 所以此時溶質是不確定的，Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3，少量CO2是Na2CO3，過量的CO2是NaHCO3。

CO的電子式2 是。

o ::c::o

2.如果a是第三迴圈中元素形成的氯化物。 然後：寫出溶液 A b 的離子方程式 （Al3+ +4OH-==alo2- +2H2O）; 寫出溶液中 A 和 B 反應的離子方程式（Al3+ +3alo2-+ 6H2O===4Al（OH）3 沉澱）。

分析]這裡的氯化物可以知道是 AlCl3不同的反應可以通過 NaOH 等強鹼少量和過量進行。

3.如果A是普通金屬，則在E的冷濃溶液中存在鈍化。 已知X是含有非極性鍵的離子化合物，1molX含有38mol的電子，在D溶液中加入一定量的固體X和D，Kar反應的離子方程式為（3F- +Fe3+ +3H2O===3HF氣體+Fe（OH）3沉澱）。

分析]A是一種常見的金屬，在E的冷濃溶液中有鈍化，可以看出A是Fe或Al（這裡應該是Fe），E是硝酸。

D是由少量硝酸生成的，即Fe（NO3）2，X是含有非極性鍵的離子化合物，1molX含有38mol的電子，那麼X可能是BeCl2或CaF2，BeCl2不反應，所以它是弱鹼或氯酸與Fe3+，雙水解反應。

1.非極性（A 為 O，B 為 CO2）。

4oh- =alo2- +2h2o

Al3+ +3alo2- +6H2O = 4Al（OH）3 FE2+ +2OH- =FE（OH）2 （X 應該是 CA（OH）2） 我有高中學歷和高中三學歷，請相信專業操作機器的水平）。

反應後的溶質是Na2CO3

熱反應式為C+O2=（著火）==CO2; ▲h=