高中化學 1 5，高中化學 1 題

三價鐵離子水解成氫氧化鐵和氫離子，加熱會提高水解程度。 氫離子和氯離子結合形成HCl，HCl被加熱揮發。 氫氧化鐵在加熱時會失水並變成氧化鐵。

Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+（等號可逆）2Fe（Oh）3==Fe2O3+3H2O

有乙個加熱符號）。

cuso4(s)+5h2o(l)=cuso4(aq)+5h2o(aq)；放出Q1kJ熱量;

cuso4·5h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）；吸收Q2KJ熱量;

將兩個方程相加為：CuSO4·H2O（S）=硫酸銅4（AQ）+5H2O（AQ）;

這裡還要特別注意“膽汁明礬溶於水時溶液溫度降低”，反應是吸熱的，所以它應該吸收（Q2-Q1）[大於0]kj的熱量，所以Q1 Q2，正確答案是A。 相信我！

當膽汁明礬的溫度溶解在水中時，是因為它消耗了一定的能量，破壞了五水硫酸銅相對穩定的結構，反應後，可以近似地認為形成溶於水並放出熱量的無水硫酸銅，即q2=q1-q3

即 Q2

cuso4·5h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l）；H=+Q2kJ，CuSO4·5H2O（S）溶於水吸收熱量，所以CuSO4（S）+5H2O（L）=CuSO4（AQ）+5H2O（AQ）; 放熱小於 q2。 選擇乙個

氫氣由H組成2O

0,.5Mo盲目推出是1g的質量。 CO2 是克。 可以得到的碳是 44 = mc=

mc+mh=

那麼氧的質量是 mo=

以 Mo 的形式推出 c：h：o=9：10：2

ch2=ch-ch3+9/2o2=3h2o+3co2

從等式中可以看出，在室溫下，氣體減少，減少 1+9 2-3=5 2

呵呵，把方程式寫出來，按照差分法計算吧！

Ag2Cro4 將通電並延遲兩個 Ag+ 的離開。

它的 Ksp 公式是 [AG] 2[CRO4] [AG2CRO4] 不要看它的 KSP 第二小，但實際飽和溶液中 Ag+ 濃度的平方就是那個數字，所以實際的 Ag+ 濃度是最大的。

另外兩種亂梅可以按KSP比較，KSP的AG+濃度較大。

1.一氧化碳和氮氣的分子量為28，可以看作是氣體，氧的平均分子量=29，交叉法可以求出物質量的比值為：氧=3：1，所以氧的質量分數為：

32×1÷（4×29）= ；如果一氧化碳和氮氣的量比為1：1，則將它們分離，則混合物中氧的質量分數為：16（

2、100ml混合氣與150ml氫氣精確結合，平均每ml混合氣混合氣混合。 每毫公升氯氫的平均體積比為1ml，混合氣體的平均相對分子量為（71 32） 2

答：爛 ch4。

分析：CO2、CH4、N2和O2的摩爾質量分別為32 g mol。 湘北通CH4的摩爾質量最小，即CH4物質的量在同質量的四種物質中最大，分子數最多。

1999年上海市高考化學試題* 33自然界中存在的碳酸鹽銅礦（如孔雀石、石灰石等）的化學基團為：acuco3·bcu（OH）2（a，差值為正整數，A2b 2為正整數，（1）孔雀石和石灰石樣品分別加入鹽酸使其完全溶解，消耗的HCl物質量與產生的CO2物質量之比：

孔雀石是 4：1; 石灰石為3：1。

它們的化學成分是： 孔雀石： 石藍色：

2）今天有乙個碳酸鹽銅礦石樣品，分為A和B兩部分。 然後，加入鹽酸使樣品A完全溶解，得到標準條件）;加熱樣品 B 完全分解，得到 20 gcuO。 嘗試計算和確定礦石的化學成分。

3）碳酸鹽銅試樣的酸完全溶解後，生成標準條件），該礦石試樣中的Cuo含量不小於g （4）碳酸鹽銅礦試樣的質量為一克，其中所含的Cuo質量為g克。酸完全溶解後，產生的CO2體積（神神的標準條件）為v公升，含銅礦樣a、v、g的關係為：a=

太難了，我看得出來B是對的。

C忘了問什麼，A、D不正確。

a 隨著反應的進行，以m為單位的壓力變小，n保持不變，因此反應進行到更高的程度，轉化率為nm

可以理解為，在相同溫度的情況下，m固定容積n固定壓力，試著自己解決嗎？