高中化學單選題，謝高中化學單選題。 向大神尋求指引

A顯然是錯誤的。

如果磨成細粉，那麼黃鐵礦就和自己完全接觸了，氧氣怎麼可能和他“親密”，都是粉末，氧氣進不去，還是塊狀的，而且鐵礦石和鐵礦石的間隙很大，所以和氧氣的接觸也很大。

b有點糾結，我覺得應該影響......的費率呵呵，畢竟，學習化學已經n年了。

多選？ CD絕對是對的。

想了想，我覺得B是對的，因為它與空氣發生了反應。

它是固體，所以它應該對壓力有影響。

ps對於那些誤導別人的孩子和別人的問題的人，你要負責，不要讓自己很nb，a顯然是錯的，也不知道誰的腦子在水裡。

應該是ba的選擇增加的接觸面積增加了反應速率。

b.增加壓力相當於增加濃度，可以提高反應速率。 所以 b 是不對的。

c.提高溫度可以提高反應速率，溫度每公升高10度，反應速率增加2 4倍。

d.產物的分離相當於增加反應物的濃度，提高反應速率。

都在這本書裡，所以好好看看吧！ 在“化學平衡”一章中。 我今年要參加高考了！ 悲慘！

B 假。 因為反應物有 11 mor O2，所以產物只有 8 mor so2音量各不相同。 壓力的變化必須影響化學反應的速率。

專案a. 研磨成粉末有利於增加與O2的接觸面積。 完全燃燒。

專案 c. 隨著溫度的公升高，分子運動加速。 違規的可能性很高。 快速響應。

專案d. 化學平衡移動。

選擇B看清楚，他說他選錯了！

一樓真的很聰明，居然說A明顯不對，腦子在水裡。。

選項B，11氧氣產生8二氧化碳，正反應減壓，負反應加壓，使壓力可以改變反應速率。

b拜託：這個話題也應該是水平的！

W、Y、Z是不同週期、不同主基團的短週期元素，說明存在乙個元素是H，根據圖結構，W形成+2個價陽離子，X形成2個共價鍵，Y可以形成4個單鍵，Z形成1個共價鍵，那麼Z就是H元素， W在A組，X在A組;如果對應於 W 和 X 的簡單離子核外的電子構型相同，則 W 為 Mg，X 為 O 元素。 w、y、z的最外層電子之和等於x的最外層電子數，y的最外層電子為6-2-1=3，y在a族中。 可以得出結論，它是mgb2o8h4，所以b

b是正確的，不管是白磷還是紅磷燃燒，都是放熱反應，所以δH1和δH2小於0。

將1mol的白磷轉化為1mol的紅磷是建立在磷原子守恆的基礎上的，所以下面的熱化學反應方程式實際上是用含有相同數量磷原子的白磷和紅磷來燃燒，所以可以這樣理解： 白磷轉化為紅磷並釋放熱量， 表明“含有相同量物質的磷原子的白磷的能量高於紅磷”，並且紅磷比白磷更穩定。根據能量守恆定律，燃燒時，白磷比紅磷散發更多的熱量，則δH1<δH2

a.錯誤。 這是因為改裝的條形罩是標準氣體（大氣壓，0°）。 在室溫和室壓下，氣體的摩爾體積不等於。

b.錯誤。 1 個氨分子包含 4 個原子。 所以 1mol 氨應該含有 4mol 原子，然後根據 n=n na。 含有原子序數 4Na。

c.沒錯。 32g氧是1mol，1個氧分子含有16個電子，所以1mol氧中所含的電子數是16na

d.錯誤。 你可以用極限法，假設28g全是co，或者co2來愚蠢地計算，你可以得到你想要的答案。

答：正確，在室溫和常壓下，與標準條件相比，壓力相同，溫度公升高，因此氣體的摩爾體積增加，則氣體的量應小於。

b 假，1mol NH3 的原子序數應為 4Na

c 正確，32g 氧是 1mol，1 個氧原子包含 8 個電子，那麼 1 個氧分子是 16,1mol 是 16mol，所以電子數是 16na

d 錯，這個問題只能用極限假設來假設，28g 的 CO 是 1mol，28g 的 CO2 大約是 ，所以分子數只能在 1Na 之間。

根據您提供的資訊，這個問題肯定不是乙個答案。 你閉嘴，看看你是否錯誤地複製了問題。

Ca，有陰離子的晶體一定含有陽離子---攻擊，而陰離子一定是離子晶體，所以必須有陽離子。

這個問題也可以反過來問，有陽離子的晶體中一定有陰離子，這是不對的，因為有陽離子的晶體可以是離子晶體，也可以是金屬晶體，而後者沒有陰離子。

b.金屬是電和熱的良導體---這是金屬李峰的普遍屬性。

三.金屬晶體的熔點比分子晶體高---這是錯誤的，比如Hg在室溫下是液態的，而分子晶體I2在室溫下是固體。

d.在固態下能導電的物質不一定是金屬---對，最典型的是石墨。

d.我做過這道題，我的班主任特別強調D是標準答案。

解釋是，流感病毒是絕對不可能損害免疫系統的，而以目前人類的發展水平，只有愛滋病這樣的病毒才能損害免疫系統，而流感病毒是不可能的，因為它感染的細胞不會損害免疫系統。

ABC沒問題，都很好解釋病毒突變引起抗原變化，一抗不起作用; 另一種流感病毒也廣為人知：抗體也會迅速消失，導致疾病。

選擇D，65%硝酸溶液有酸性和強氧化性，試紙先變紅後氧化漂白成白色，98%的硫酸呈酸性，強氧化，脫水，所以試紙最後脫水變黑，新氯水中的次氯酸有強氧化作用， 所以試紙最終被氧化並漂白成白色。

選用d濃硫酸變黑，脫水碳化。

濃硝酸和新制的氯水先變紅，後變白，強氧化。

選項D首先硝酸被強氧化，開始酸化石蕊變成紅色，然後氧化石蕊使其變白。

第二硫酸脫水性強，可使試紙的結合水除去，碳化，變黑。

第三，氯水和硝酸一樣，被氧化。 變白。