以下幾組氣體發生器的特點是什麼？ 需要更多細節謝謝

這三套裝置適用於不需要加熱的固液物質的反應，如鋅與稀鹽酸反應生成氫氣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳等。 第一組和第二組裝置的固體形式可以是無限的，可以是粉末或塊狀; 這三套裝置僅適用於本體固液反應。 第一種是簡單的裝置，先加固體，再加液，然後快速堵住單孔塞子收集氣體。

第二套裝置採用長頸漏斗，加液時需要將漏斗的下端浸入液位以下，這樣可以加入更多的液體，不適合反應很劇烈，氣體產生太快，難以收集，如二氧化錳粉和雙氧水的作用。 第三套裝置是奇普發電機的簡易裝置，可以隨時使用，停機停機，必須用塊狀固體與液體反應，如果是粉狀固體，就會從塑料片的小孔中洩漏出來，固液始終與反應接觸， 並且反應不能在任何時候終止。其原理是：

將塊狀固體放在空的塑料片上，插入長頸漏斗，加入液體，直到液體與固體接觸，反應產生氣體，當不需要氣體時，關閉止水器，由於氣體的不斷產生，試管內的壓力增加，使塑料片下的液體進入長頸漏斗， 固體液體被分離，反應終止。

這三者都是液體和固體反應的氣體發生裝置。

第一液和固均定量，反應無法控制，原料補充困難（開啟膠塞會混入氣庫）。

對第二種固體進行定量，並可根據需要繼續新增液體。

第三種可以自由控制反應，開啟止水帶，場景漏斗的液體流入試管，使液位上公升與固體接觸，開始產生氣體; 此時，如果止水夾關閉，繼續反應產生的氣體會將液體壓回長頸漏斗中，液位會下降，固體將不再接觸，反應將停止。

2l中提到的第三種情況是粉末狀固體不能使用，可以通過濾紙等來解決，當然一般使用固體顆粒。

固對固加熱，一種“在實驗室中加熱高錳酸鉀產生氧氣”的裝置。

在室溫下，固體與液體發生反應，並使用“實驗室中的過氧化氫產生氧氣”。

收集裝置：初中化學只有三種：

排水方法（收集溶於水的氣體）。

向上排氣法（收集比空氣密度大的氣體）。

向下排氣法（收集密度低於空氣的氣體）。

依據如下：這取決於反應物的狀態和反應條件。 在實驗室中用於生產氣體的發生器的選擇取決於反應物的狀態和反應條件。

主要從藥物、反應原理、產生裝置、收集裝置、檢查、檢查和實驗操作注意事項等方面對氣體的實驗室製備方法進行了比較和總結，並總結了實驗室氣體生產的一般思路和方法。

介紹：

在化學反應中，可以參與反應的物質稱為反應物，是指可以在化學反應中消耗的物質。 參與化學反應的溶劑和催化劑不算作反應物。

在寫這樣的離子方程時，首先要弄清楚反應物種類的量比，如果不告訴比值關係，就要弄清楚逐滴加法的順序。 一般來說，滴管開始時滴管中的反應物不夠，錐形瓶（或燒杯等反應容器）中的反應物過多。

收集裝置是根據氣體的密度（一般與空氣相比）是否小於向上排風法，反之亦然，是否能溶於水（提醒最後要收集的空氣是收集二氧化碳，因為二氧化碳微溶於水）。 收集氧氣的方法有兩種：向上排氣和排水。

在液-液反應或液-固反應的情況下，使用由長頸漏斗和錐形瓶組成的裝置，在固體和固體的情況下，試管就足夠了。 因此，第一發生器用於製備過氧化氫，第二種發生器用於高錳酸鉀。

根據反應物的狀態和反應條件選擇發生器。 如果反應物的狀態為固態，需要加熱反應條件，則選擇圖1所示的裝置（製氧裝置）; 如果反應物是固體或液體，並且反應條件不需要加熱，則使用圖2或圖3所示的裝置（氫氣或二氧化碳生產裝置）。

1.反應物的狀態。

2.反應條件。

1.反應物的狀態（固體、液體）; 2.反應條件（室溫、加熱）補充：實驗室製備氣體的思路、設計實驗的原理以及選擇氣體收集裝置時應考慮的因素：

想法：1選擇合適的反應物、反應物、反應條件和反應速率; 2.選擇合適的實驗裝置; 3.選擇合理的氣體檢查和全面檢查方法。

原則：經濟（即低成本）、環保、藥品經濟。

選擇氣體收集裝置時要考慮的因素：1製備氣體在水中的溶解度; 2.產生的氣體是否能與水發生反應; 3.與空氣相比，製備氣體的密度差異的大小。

我們希望以上內容對您有所幫助

氣體發生器。

一種用於在實驗室中產生氣體的裝置。

常用的型別有兩種，一種是O2型，由固固混合加熱，另一種是H2型，即固液之間的反應。

氣體收集裝置。

排水氣體收集方式：適用於難以溶於水或不易溶於水且不與水發生化學反應的氣體。 這種方法收集的氣體比較純淨; 當氣體收集器氣瓶口邊緣出現大氣泡時，表明氣體已被收集。

向上排氣方式：適用於密度大於空氣，在相同條件下不與空氣中任何成分發生反應的氣體。 操作時應注意將導管口伸近集氣筒底部，以利於集氣筒內空氣盡快排出。

同時，集氣瓶口應蓋上玻璃板，以穩定氣流。 這種方法收集的氣體比較乾燥，但純度較差，需要充氣。

向下排氣方式：適用於密度小於空氣，在相同條件下不與空氣中任何成分發生反應的氣體。 在操作過程中，應注意將導管口伸近集氣筒底部，以利於集氣筒內空氣的排出。

這種方法收集的氣體比較乾燥，但純度較差，需要充氣。

使用高錳酸鉀製氧時要注意的問題：

試管口應略微向下傾斜，防止藥物中的水在加熱後變成水蒸氣，然後凝結成水滴並流回試管底部，使試管爆裂。

氣管入管內不宜太長，只要將橡膠塞露出一點即可，這樣氣體就容易排出。

藥物不應聚集在試管底部，而應平鋪在試管底部，使其受熱均勻。

鐵夾應夾在距離試管口約 1 3 個地方的地方。

酒精燈的外燃應在用藥部位加熱。 加熱時，先預熱，即將酒精燈在試管下方來回移動，使試管受熱均勻，然後在用藥部位前加熱。

通過引流收集氧氣時，如果有氣泡從導管孔口流出，則不建議立即收集氧氣。 因為最初是排出的空氣，所以只有當氣泡均勻連續出現時才能收集。

加熱高錳酸鉀製氧時，不要忘記在試管口放一團軟棉，這樣可以防止高錳酸鉀的小顆粒進入氣管，堵塞氣管。

在開始實驗之前，不要忘記檢查裝置的氣密性。

實驗結束時，從水槽上拆下風管，取下酒精燈，以防止水倒灌並爆破管底部的管子。

收集氧氣的鋼瓶應用玻璃板覆蓋並放在桌子上（因為氧氣的密度比空氣大）。

實驗室中用於產生氣體的裝置包括兩部分：產生裝置和收集裝置 產生裝置的選擇與反應物的狀態和反應條件有關 如果反應物是固+液反應，則不需要加熱，屬於固液常溫型產生氣體; 反應物都是固體，需要加熱，所以是固體加熱型，需要選擇帶有加熱裝置的裝置，如酒精燈

在實驗室選擇製備氣體的收集方法時，收集方法的選擇基於：一般考慮氣體的密度和溶解度，不溶於水或不易溶於水且不與水反應的氣體可採用排水法收集; 密度比空氣大（不能與空氣中的成分反應）的氣體可以通過向上排氣法收集，密度低於空氣（不能與空氣中的成分反應）的氣體可以通過向下排氣法收集

答：反應物的狀態; 反應條件; 固體加熱型; 固液常溫型; 密度; 溶解度; 排水法; 向上排風法收集; 下行排風法收集

1.反應物的狀態（固體、液體）; 2.反應條件（室溫、加熱）補充：實驗室製備氣體的思路、設計實驗的原理以及選擇氣體收集裝置時應考慮的因素：

想法：1選擇合適的反應物、反應物、反應條件和反應速率; 2.選擇合適的實驗裝置; 3.選擇合理的氣體檢查和全面檢查方法。

原則：經濟（即低成本）、環保、藥品經濟。

選擇氣體收集裝置時要考慮的因素：1製備氣體在水中的溶解度; 2.產生的氣體是否能與水發生反應; 3.與空氣相比，製備氣體的密度差異的大小。

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水溶性（溶解度有多大，是否能用排水氣體收集法收集）、比重（廢氣收集法為比空氣重或輕的氣體）、反應條件（可在室溫下反應，使用一般大試管、七普發生器、需要加熱燒瓶等）、氣體的化學性質（一般需要乾燥、 選擇什麼乾燥劑，一般酸性氣體用濃硫酸，鹼性氣體用氧化鈣，鹼性煤灰用鹼性石灰等，吸水劑選擇餘氣用等）。

反應物的狀態，以及它們是否關閉。

實驗裝置設計：根據藥物狀態和反應原理以及反應條件設計裝置。 裝置設計應簡單易行，易於控制和操作。

如果是初中，那就更容易了：

1.反應物狀態;

2.是否需要加熱。

反應物的狀態和反應條件，以及反應的強度。