跪下回答化學問題。。。。。。。。。。。。。。速度。。。。。。 謝謝。。。。。。。。。。

1.氫氧化鈉。

cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓1.加水溶解。

2.加入過量的 Na2CO3 使 Ca2+ 完全沉澱。

3.過濾。 4.加入過量的鹽酸。

5.蒸發結晶、乾燥（過量的HCl在蒸發過程中會揮發） 附：如果“當pH試紙顯示中性時停止新增Na2CO3”，由於固體CaCO3的溶解平衡，蒸發結晶得到的固體中仍有微量的CaCO3。

先新增BACL2

硫酸銅4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 + 氯化銅2 硫酸鋇4 沉澱。

加入 na2CO3 再次

Na2CO3+CuCl2=CuCO3+2NaClCuCO3沉澱。

1.加入適量氫氧化鈉。

2.加入適量碳酸鈉。

3.加入適量氫氧化鋇。

化學方程式，請自己寫，好！

NaSO4摻雜CuSO4時如何除去NaSO4 - 加入氫氧化鈉生成氫氧化銅沉澱。

NaCl摻雜時如何去除CaCl2 - 加入碳酸鈉形成碳酸鈣沉澱。

NaCl摻雜時如何除去CuSO4——先加入氫氧化鈉，生成氫氧化銅沉澱; 然後加入氯化鋇，形成硫酸鋇沉澱。

1.硫酸鈉應為Na2SO4. 加入 Na2CO3， 硫酸銅4 + Na2CO3--- 銅3 （記住向下箭頭，沉澱）+ Na2SO4.

2.同上，加入>>2NaCl+CaCO3（沉澱）3，先加入Na2CO3除去Cu離子，再加入BaCl2除去硫酸根離子。

氯化鋇2 + Na2SO4 --> 硫酸鋇4 （沉澱） + 2氯化鈉以上，供參考。

1. 在過濾器中加入氫氧化鈉 2.加入碳酸鈉過濾 3.加入適量氯化鋇，然後加入氫氧化鈉。

1）從密度是氫的倍數可以看出，N2和H2的平均相對分子質量為2*N2和H2的比值是通過交叉法找到的。

因此，氮氣和氫氣的體積比為1：4，即n2是和h2是2）從平衡容器中的壓力是相同條件下反應前壓力的倍數，可以看出平衡後的氣體總量減少。

n2 + 3h2 = 2nh3 △v

因此，當達到平衡時，氣體混合物中的氮含量是。

3）氮在平衡時的轉化率為。

1）氮氣和氫氣的平均分子量為2

通過交叉乘法很容易計算出氮氣與氫氣的體積比為 13：172）n2+3h2=2nh3 v

KiO的相對分子量3 m=39+127+16*3=214g，含i，質量為127g

新增碘。

所以加上 m（kio3）=

標題錯了，是需要加的碘酸鉀的質量，而不是碘酸鈉的質量？

M（碘酸鉀）= g

碘酸鉀中碘的質量分數為：127除以214等於0.593，再將25.4除以0.593，依此類推，42.83是每公斤碘酸鉀的新增量。

1） 2H2O2 MNO2==2H2O+O2 襯衫模特喊程式碼 Jane 17：9：8

2） 2H2O 通電 ==2H2 +O2 9：1：83） 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 39：22：53：8

4） 或野生 2HGO =2HG+O2 ：16

2H2O2=2H2O+O2 是空數上的催化劑，氣體有方向性缺陷，向上箭頭開啟。

2H2O=2H2+O2氣體箭頭，反應條件：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Hgo=2Hg+O2等號列加熱符號。

我不知道物質的數量，我不能做球的質量。

2H2O2 條件干擾：作為催化劑的二氧化錳 = 2H2O +O2 2H2O 條件：通電液體 = 2H2 + O2 2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Hgo 條件：

加熱 = 2 hg + o2

A為漏斗或分離漏斗（**不是很清楚），而B為錐形瓶，B裝置中所裝的液體應為濃硫酸，用於乾燥氫氣，即吸收氫氣中混合的水。

在c裝置中觀察到的現象是粉末從黑色逐漸變為紫紅色。

E裝置的作用是吸收氧化銅和氫氣反應產生的水分，如果E裝置沒有連線，實驗結論中氫氣和氧氣的質量比大於理論值。

1.長頸漏斗錐形瓶。

2.濃硫酸和幹氫。

3.粉末由黑色變為紅色。

4.防止空氣中的水蒸氣進入U型管比乙個非常簡單的問題，多做就好了。

（1） a： 長頸漏斗 b; 錐形瓶。

2.濃硫酸和幹氫。

3）黑色的cuo逐漸變成紅色（cu）。

4）防止外界水蒸氣進入，對測試結果的影響較大。

（1）長頸漏斗，B錐形瓶。

2）濃硫酸乾燥劑吸水。

3）黑色粉末變紅。

4）隔離外界空氣對實驗的影響更大。

1.C2，紫色石蕊溶液變紅。

3. Fe2O3 + 3Co = 高溫 = 2Fe + 3Co2