快速發現化學問題要快速、準確、有詳細的過程

h2so4 + zn = znso4 + h2 ↑200* m m=

1mol H2 是 2 克，克是，1mol 中的分子數為 02mol。

在標準條件下（1 個大氣壓、0 個大氣壓），氫氣的密度為 克 v = 質量密度 = 每瓶公升，需要 9 個收集鋼瓶。

h2so4 + zn = znso4 + h2 ↑m=200g*

n 硫酸 = MH2 = n 硫酸 * 2 =

2）n=3）v=

8960 500 大約等於 18

需要 18 個氣體收集鋼瓶。

1)n(h2so4)=(200*

根據 H2SO4+ZN=ZNSO4+H2

n(h2)=n(h2so4)=

m(h2）=n(h2)*m(h2)=

2） n=na （常數。 在書中檢視） * n = ......

3） n（一瓶）= v 注意單位換算，全部換算成公升）= n（瓶）= 一瓶）= 所以它是九瓶。

根據鎂和硫酸的化學方程式。 在標準條件下，氣體是，鎂也是，質量是，反應後，MgSO4 是，那麼物質的量濃度是。

看來你是自學化學的內容，很好，物質量的內容比較難，應該在理解概念的基礎上多做練習，但目前你還沒有完全理解相關概念。 我們來看看相關的諮詢治理。

（1）mg+h2so4=mgso4+h2

mg物質的量為：

鎂的摩爾質量為24,,,m=mn，m=

銅的質量是。

2）由上述等式。

硫酸鎂的物質的量4 是：

c = 負立方 ） = 1 （mol l）。

（1）首先要確定反應是mg，cu不反應，然後列出方程式：mg+h2so4=mgso4+h2

既然 h2 是，所以是，所以相應的 mg 是，m（mg）=，所以 cu=（

2）c（mgso4）=n/v=

銅是25%的質量

硫酸鎂的濃度4 物質為 1mol L

只有鎂與稀硫酸反應生成氫氣，鎂的質量按氫氣計算，所以銅是，質量分數為25%，得到相同的硫酸鎂，除以200ml得到該物質的量濃度1mol l

就是這麼簡單。 如果先問鎂的量，可以找到銅的好壞。 其次，物質的量可以用方程式來計算，然後可以通過公式來求出它的濃度。

25% 1mol/l

銅不與稀硫酸反應，鎂與稀硫酸反應，比例為1：1。

液化 分子間距離變大。

分解 分解反應。

化合物 化合物反應。

蒸發增加了分子間距（是的，這個粒子知識）。

有機物的相對分子質量 = 30

有機物24克完全燃燒，生成並在標準條件下），物質的質量為h=，物質的量c=，物質的量o=（

有機物：C：H：O=24：2：4：2，該生物體的分子式為C2H4O2

又知道這種有機物是弱酸性的，能與金屬鈉反應，也能與鹼溶液反應，有機物是酸，是醋酸CH3COOH。

以下物質的用途與其化學性質有關： （c） 在溫度計中使用金屬汞作為液體 - 熱膨脹和收縮， 物理性質 b 使用液氮去除臉上的小腫瘤和痣 - 液氮冷卻， 物理性質 c 二氧化碳作為溫室氣體肥料 - 光合作用， 化學性質 D 使用大理石作為裝飾材料 - 硬度、光滑度、物理效能。

CCO2是植物光合作用的原料，植物光合作用產生氧氣，所以與化學性質有關，其他三者都是基於物理性質的。

希望對您有所幫助，如果您有任何問題，可以詢問

祝你在學業上取得進步，更上一層樓！ (*

Ca是汞的熱脹冷縮原理，B是利用液氮汽化過程吸收大量熱量，起到麻醉作用，D沒什麼可解釋的。

a 是氧氣。

b是鈉。

c 代表氮氣。

D是鋁。

1） N3N 離子晶體 （2） Na：O：：O：Na（3）O>Al>N>Na， （4）H2NO3+2NaHo=2H2O+Na3（5）Na

序數等於週期數 A 的 3 倍的元素是第二個週期，第六個主群，a 是氧。

b 週期數等於b族序數3倍的元素是第一大族，第三週期b是鈉。

c 在室溫下，氣體元素是雙原子分子。 C的氣態氫化物能使酚酞溶液變紅，C為氮氣。

d 金屬元素的第三迴圈，能與水合物反應，對應於b的**氧化物最多，形成氫d為鋁。

1）寫出元素C形成的元素結構式N2，元素C中氧化物最多**對應的水合物與元素的氣態氫化物反應，所得產物屬於離子晶體。（2）元素B和A可以形成化合物B2A2，寫出化合物的電子式 （3）四個原子按原子半徑從大到小的順序排列（填寫元素符號） （4）寫出對應最多**氧化物的水合物的化學方程式和對應於B的最多**氧化物的化學方程式。 （5）與元素b、d相比，金屬性較強的是na（填寫元素符號）。

（1）寫出元素C形成的元素結構式：，元素C的氧化物對應的**氧化物與元素的氣態氫化物反應，所得產物屬於（離子）晶體。

2）元素B和A能形成化合物B2A2，寫出化合物的電子式：。

3）四個原子按原子半徑從大到小的順序排列：na、al、n、o（填寫元素符號）。

4）寫出對應最多**氧化物和最多**氧化物對應於b的水合物反應的化學方程式：

Al（OH）3 + NaOH NAALO2 + 2H2O（5） 元素 B 和 D 更具金屬性：NA（填充元素符號）。

A為氧，B為鈉，C為氮，D為鋁，（1）N（三**）N，離子晶體，（2）過氧化鈉的電子式，3）Na>Al>N>O， （4） 誰是最多的 ** （5） Na

1.不變，變了。

2.（1）夏季氣溫較高時，輪胎內的氣體會因受熱而膨脹（氣體分子之間的距離增加），容易爆胎。

2）第一種是物理變化，即水分子不改變。

另一種是化學變化，水分子被改變並轉化為氫分子和氧分子。

1.無變化變化。

2.熱脹冷縮。

乙個是物理變化，另乙個是化學變化。

1. 我不能那麼容易地做到這一切，而且我肯定沒有上課。 如果你沒有良好的化學基礎，你以後肯定會後悔的。

1.氫質量 = （ g=

fe + h2so4==== h2↑ +feso456 2x

m(fe)=x=

2.溶液中的溶質是 FeSo4 = 152 =