關於物質分離的高中化學總結

16個回答

匿名使用者2024-02-07

吸附、沉澱、過濾、蒸餾、分餾、乾餾、萃取。
匿名使用者2024-02-06

高中的主要分離和純化方法如下：

結晶和再結晶。

nacl(kno3)

括號內為雜質，下同。

蒸餾乙醇（水）：加入足夠的新鮮CAO，然後蒸餾過濾NaCl溶液（CaCO3）。

NACL的昇華

i2）碘通過加熱除去。

kno3（nh4cl）

提取方法：溴水中的溴元素用苯ccl4萃取。

溶解鐵（Al）。

加入氫氧化鈉溶液溶解鋁。

用於增加CO2（SO2）的飽和碳酸氫鈉溶液;

Co （CO2）與灼熱的 C

例如，在轉化法中，分離Fe（OH）3，加入足量的氫氧化鈉溶液除去Al（OH）3，分離Fe（OH）3

然後將過量的 CO2 引入四羥基鋁酸鈉溶液中，將其轉化為 Al（OH）3FeCl2 （FeCl3）。

加入鐵粉; 氯化鐵3 （FeCl2）被引入溶液中
匿名使用者2024-02-05

高中的主要分離和純化方法如下：

1 結晶和再結晶NaCl（KNO3）是括號內的雜質，下同。

2 蒸餾乙醇（水）：加入足夠的新鮮CAO，然後蒸餾。

3 過濾NaCl溶液（CaCO3）。

4 NaCl （I2）昇華碘 Kno3 （NH4Cl）通過加熱除去

5 萃取方法溴水中的溴元素用苯ccl4萃取。

6 溶解法鐵（Al）加入氫氧化鈉溶液溶解鋁。

7 CO2（SO2）加成法中的飽和碳酸氫鈉溶液; Co （CO2）與灼熱的 C

8 轉化方法例如，要分離Fe（OH）3，加入足夠的氫氧化鈉溶液以除去Al（OH）3並分離Fe（OH）3

然後將過量的 CO2 引入四羥基鋁酸鈉溶液中，將其轉化為 Al（OH）3

氯化鐵2 （FeCl3）含鐵粉; 氯化鐵3 （FeCl2）被引入溶液中
匿名使用者2024-02-04

結晶、再結晶、液體萃取、過濾、蒸餾、分餾。
匿名使用者2024-02-03

1：提取，2：蒸餾。

3：昇華。 4：結晶（或沉澱）。

5：有時會有一點溶液，電鍍等。
匿名使用者2024-02-02

過濾、萃取、離心、結晶、分餾......
匿名使用者2024-02-01

高中的主要分離和純化方法如下：

1 結晶和再結晶NaCl（KNO3）是括號內的雜質，下同。

2 蒸餾乙醇（水）：加入足夠的新鮮CAO，然後蒸餾。

3 過濾NaCl溶液（CaCO3）。

4 NaCl （I2）昇華碘 Kno3 （NH4Cl）通過加熱除去

5 萃取方法溴水中的溴元素用苯ccl4萃取。

6 溶解法鐵（Al）加入氫氧化鈉溶液溶解鋁。

7 CO2（SO2）加成法中的飽和碳酸氫鈉溶液; Co （CO2）與灼熱的 C

8 轉化方法例如，要分離Fe（OH）3，加入足夠的氫氧化鈉溶液以除去Al（OH）3並分離Fe（OH）3

然後將過量的 CO2 引入四羥基鋁酸鈉溶液中，將其轉化為 Al（OH）3

氯化鐵2 （FeCl3）含鐵粉; 氯化鐵3 （FeCl2）被引入溶液中
匿名使用者2024-01-31

乙個錯誤，因為酒精和水形成的混合物並不像你想象的那麼簡單，酒精分子和H2O分子之間的氫鍵等作用使得共沸液體的形成，即混合物具有一定的沸點，所以不能蒸餾分離。

b 錯誤。 NaCl 的溶解度隨著溫度的降低而降低。

但還原量太小，基本不變，因此不能大量析出，不能用冷卻熱飽和溶液的方法分離。

NaCl只能蒸發和結晶。
匿名使用者2024-01-30

假水和酒精會形成共沸物，並且會有固定的沸點。

B錯誤的冷卻法是指將溶液溶解到一定溫度，然後逐漸冷卻的方法，這種是否可以採用冷卻法，就是看其溶解度曲線，如果溶解度變化較大，則可以使用冷卻法！但是，NaCl的溶解度變化不大，不可能通過冷卻方法大量析出。
匿名使用者2024-01-29

a.假設乙個**大豆裡有幾顆綠豆，讓你把綠豆和大豆分開，你會把所有的綠豆都撿起來放在另乙個盤子裡嗎？還是拿起幾顆綠豆放在另乙個盤子裡？

這涉及到能源使用的問題，雖然方法a沒有錯，但有乙個簡單的方法為什麼不使用它呢？應加入無水硫酸銅。

b.“所以通過冷卻方法，我從熱的中含有少量......“你的標點符號弄錯了。這也是錯誤的，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，應採用“蒸發溶劑”的方法。
匿名使用者2024-01-28

A錯了，醇分子和H2O分子之間的氫鍵形成共沸物，即混合物具有一定的特定沸點，因此不能蒸餾分離。同樣，沸點差異很小的兩種液體的混合物不能分餾。

B：氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低很小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的公升高而急劇增加。為了從含有少量KNo3的NaCl濃溶液中分離出純NaCl，只能將溶液加熱濃縮以還原溶劑[水]，然後在高溫下將少量硝酸鉀溶解在少量水中，由於溶解度過高而析出氯化鈉[“冷卻法”可指利用隨溫度的溶解度，如果從這個意義上說，B 是正確的]。
匿名使用者2024-01-27

第乙個是錯誤的，因為水和酒精都會揮發，無法獲得真正的酒精，可以在剩餘氣體的冷凝中整齊地通過生石灰。

不可以，因為NaCl的溶解度隨溫度變化不大，所以不能用這種方法。

冷卻方法是使溶液冷卻，使某些溶質的溶解度降低，使其飽和沉澱，從而獲得晶體。
匿名使用者2024-01-26

答：水和酒精是共沸的。

NaCl 的溶解度隨溫度變化不大。
匿名使用者2024-01-25

首先，缺少洗滌的目的。

至於為什麼要清洗晶體或殘留物，即清洗的目的，常見的有：去除雜質：去除晶體表面的可溶性雜質。

提高產量：清洗過濾獲得的殘留物，並盡可能多地去除目標產品等有用物質。防止環境汙染：

如果過濾器殘留物表面有一些對環境有害的物質，如重金屬離子或CN-，則經常對殘留物進行清洗，以防止環境汙染。

第二，關於洗滌劑。

對於洗滌用什麼，我們通常可以使用以下內容：蒸餾水; 冷水; 有機溶劑，如醇類、丙酮等; 該物質的飽和溶液。最常用的洗滌劑是蒸餾水，如果使用其他洗滌劑，它必須有自己的“獨特性”。

使用冷水可以適當減少因溶解而造成的晶體損失。用酒精等有機溶劑洗滌的共同好處是：可以減少因溶解而產生的晶體損失，並能去除表面的可溶性雜質和水分; 酒精易揮發，晶體易乾燥。

注意：有些特殊物質的溶解度會隨著溫度的公升高而降低，可以用熱蒸餾水清洗。使用該物質的飽和溶液可最大限度地減少溶解造成的損失。

3.在顫抖的大廳裡洗漱的方法。

正確的洗滌方法是讓過濾後的結晶繼續留在過濾器中，加入洗滌劑浸泡結晶，讓洗滌劑自然流動，重複2-3次。注意事項：

洗滌過程中不要攪拌，因為濾紙已經很濕了，如果攪拌，很容易弄破濾紙，使結晶浸出，造成結晶損失。

第四，關於洗滌的跡象。

對於清潔標誌，可以使用物理方法，也可以使用化學方法。如果可溶性雜質的水溶液有色，可以直接通過最後的洗滌液是否有顏色化學**，如果是無色的，則表示已經洗過，否則沒有洗過; 含有Na+和K+的可溶性雜質可以通過火焰顏色反應進行鑑別，從而判斷它們是否洗得乾淨; 對於物理方法無法判斷的，可以用化學方法判斷。方法：

取最後的洗滌液進行實驗。
匿名使用者2024-01-24

洗滌主要是洗掉吸附在晶體（固體）表面的少量溶劑，因為過濾並不能完全去除它。

洗滌時，一般使用少量冷溶劑（液核）。

晶體確實需要溶解一些，這是不可避免的。但損失的量可以忽略不計，這是由於溶劑用量少和溫度低。其實在結晶的時候，母液就有破壞，所以（飽和）溶液中一定還有一些物質，這已經是一種損失了。

一般來說，這種損失遠大於洗滌過程中的損失，這會導致晶體溶解。事實上，結晶的收率與不同溫度下的溶解度有關，一般不可能達到100%。
匿名使用者2024-01-23

洗滌三部曲：

為什麼要清洗沉積物：沉積物表面會吸收樹枝並附著離子，因此需要對沉積物進行清洗（無論是需要沉澱物還是濾液，都需要對沉積物進行清洗）。

清洗方法：在漏斗中加入適量的蒸餾水，浸入水中，讓水自然流出。

在沉澱洗滌過程中，沉澱物會溶解少量，但通過洗滌，沉澱物比較純淨，或者濾液中沒有離子損失）。

一些溶解度高的沉澱物可以用酒精等洗滌，以減少損失。

如何判斷沉澱是否乾淨：萌玲取少量的最終洗滌液，加入適當的試劑，一般要觀察無沉澱，證明原沉澱是乾淨的。例如，沉澱吸附 ag+

加入含有Cl-的溶液; 如果側攻吸附SO42-，則新增Ba2+測試）。