高中化學分離、純化和計算主題（含工藝）

1.首先加入過量的BACL2除去K2SO4中的硫酸根離子，然後加入過量的碳酸鉀除去過量的氯化鋇和氯化鈣，再加入過量的氫氧化鉀除去氯化鎂，最後加入稀鹽酸除去過量的碳酸鉀和氫氧化鉀。

m=n*m=quality）比它更難。體積比 = 物料量之比 用 n = m m m 求 o 的 n 比值2.

分子數之比=物質之比。

原子序數比 = NO2*2 NCO2*3

請注意，前提是在標準條件下。

3(1)n=m/m=

氧原子數 = 2） n = v vm =

氫原子數 = 3） n = m m = 8g 80 =

原子數 =

1。（1）配製溶液 （2）先加入足量的BACL2，過濾，除去硫酸鹽，（3）再加入足量的K2CO3，過濾，除去Ca2+，以及上一步中剩餘的Ba2+，（4）最後加入KOH，過濾，除去Mg2+，（4）加入足量的HCl，除去剩餘的碳酸鹽和氫氧化物，（5）蒸發結晶。 注意：

首先要除去硫酸鹽，再除去Ca2+，否則會引入Ba2+。 最後可以一起過濾，但效果不如單獨過濾。

對於，對於，質量比：11。 在相同的溫度和壓力下，體積比等於物質量的比值，所以它是1：

2。分子數的比值等於物質量的比值，物質的量包含2*氧原子、碳原子和氧原子、共原子，所以原子與數的比值為1：3。

3。（1）硝酸的相對分子質量（或摩爾質量）為63，其中所含氧原子為阿伏伽德羅常數）。

2）在標準條件下，含氫原子，pcs。

3）SO的相對分子質量（或摩爾質量）3 為 80,8GSO3 含有硫原子、氧原子和普通原子。

你應該剛上高中，你無法理解物質數量和摩爾質量的概念。

分離的例項：

例如，在農村地區，當大公尺加工成大公尺時，通常使用篩子將大公尺與麩皮分開。 在農村地區，通常使用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離; 洗公尺時，常採用澆水法將洗滌水與大公尺分離; 當水中混入的油較多並分層時，可以用吸管逐漸吸出上層油; 當鐵屑和銅屑混合在一起時，它們可以通過磁鐵等分開。

純化示例：

從海帶中提取碘，從海水中提取食鹽，從海水中提取溴，海水淡化，以及各種化學品的精煉：粗鹽到精鹽，無水酒精的生產等。

地溝油是淨化的乙個例子嗎？ 呵呵，我想我可以和老師聊聊。

高中的主要分離和純化方法如下：

結晶和再結晶。

nacl(kno3)

括號內為雜質，下同。

蒸餾乙醇（水）：加入足夠的新鮮CAO，然後蒸餾過濾NaCl溶液（CaCO3）。

NACL的昇華

i2）碘通過加熱除去。

kno3（nh4cl）

提取方法：溴水中的溴元素用苯ccl4萃取。

溶解鐵（Al）。

加入氫氧化鈉溶液溶解鋁。

用於增加CO2（SO2）的飽和碳酸氫鈉溶液;

Co （CO2） 與灼熱的 C

例如，在轉化法中，分離Fe（OH）3，加入足量的氫氧化鈉溶液除去Al（OH）3，分離Fe（OH）3

然後將過量的 CO2 引入四羥基鋁酸鈉溶液中，將其轉化為 Al（OH）3FeCl2 （FeCl3）。

加入鐵粉; 氯化鐵3 （FeCl2） 被引入溶液中

1.從鹽水中去除氯化銀（過濾）的主要玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗。

2.分離 Kno3 和 NaCl 粉末（結晶）的原理是 Kno3 的溶解度隨溫度變化很大，而 NaCl 的溶解度隨溫度變化不大。

3.水和醇分離（蒸餾）的原理是水首先與CaO反應生成Ca（OH）2，Ca（OH）2的沸點遠大於醇的沸點，因此可以蒸餾。

4.從碘水中獲取碘（萃取）的原理是碘在CCL4中的溶解度遠大於在水中的溶解度。

5.CCL4與水分離（分離）的原理是Ccl4與水不能互溶，儀器是分離漏斗和燒杯。

應變玻璃棒、燒杯。

重結晶 氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大。

蒸餾 酒精揮發性 酒精燈、燒瓶、玻璃棒、燒杯、提取物 彼此相似。

分配不同密度的分離漏斗、燒杯、玻璃棒。

1 個漏斗。 玻璃棒。 燒杯。

2.原理是：雖然兩種物質的溫度變化速度較大。

3.分餾，兩者的沸點不同，蒸餾瓶、溫度計、冷凝管、喇叭管、錐形瓶，4淬火。 碘元素在水中的溶解程度與淬火劑中的溶解程度差異很大。 5

1.燒杯、玻璃棒、長頸漏斗。

2.NaCl和Kno的溶解度3隨溫度的變化而變化，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Kno的溶解度3隨溫度變化很大。

3、酒精和水的沸點與酒精燈、蒸餾瓶（長頸或短頸圓底燒瓶）、蒸餾頭、溫度計、冷凝管和喇叭管、燒杯的沸點不同。

4.碘在四氯化碳中的溶解度遠大於水的溶解度，蒸餾後提取 5.氯化鈣4 與水不相容 氯化鈣4 是非極性分子，水是極性分子，兩者不相容。

我很高興回答你的化學問題。

混合物的分離和純化有兩種方法：物理和化學。

首先，物理方法：利用不同性質的物質（如：熔點和沸點、凝固點、溶解度、顏色、氣味、密度）來判斷常見的消除數方法有：

蒸餾（根據不同沸點提純物質）、過濾（分離固液混合物）、萃取、傾析、溶解、結晶、分餾、吸附、昇華。

重要的是化學方法，首先是原理（不引入新的雜質，不消耗純化物質的量，實驗要簡單易行）。

化學方法：1生成沉澱法（例如：教科書中的粗鹽提純）2氣體產生方法。

3.氧化還原法。

4.正鹽和酸鹽轉化方法。

5.離子橋交換法。

如有疑問，請及時提問。

鹽析出來並不熟悉，但重結晶是指反覆結晶，就是把一根繩子放在燒瓶上，把這個小的固體顆粒掛在繩子上，時間長了，顆粒變大，變成晶體，然後晶體破碎，取一小塊再結晶， 不知道大家是否了解半透膜。

透析是利用小分子和小離子可以穿透半透膜，但膠體顆粒不能滲透半透膜，從溶膠中去除小分子或離子作為雜質的過程。 透析時，將膠體溶液置於由半透膜組成的透析器中，在透析器外定期更換膠體溶液的分散介質（通常為水），以達到純化膠體的目的。 在透析過程中，施加的直流電場往往能加速小離子從膜內擴散到膜外，這稱為電滲析。

一種使用半透膜分離不同溶質顆粒的選擇性滲透性方法。 在電場作用下對溶液中的帶電溶質顆粒（如離子、膠體顆粒等）進行透析稱為電滲析。