化學 理論收率、收率和轉化率有什麼區別？

轉化率：可逆反應。

達到平衡時，反應物的轉化濃度（等於反應物的起始濃度和平衡濃度之差）與反應物起始濃度之比的百分比。 它可以用來指示可逆反應的程度。

換算率公式：（初始濃度-平衡濃度）初始濃度。

平衡向正方向移動，反應物的轉化率增加，產物的轉化率降低。 反之亦然。

如果一種反應物的濃度增加，其轉化率降低，而另一種反應物的轉化率增加。 反之亦然。

收率：在化學反應中，尤其是可逆反應中，收率是產物實際收率與理論收率的比值。

選礦率的縮寫。 在選礦過程中，產品質量在所選原礦質量中的百分比是該產品的收率。

例如，精礦產量，即精礦質量與所輸入原礦質量的百分比：精礦質量。

礦石質量 100

產量是選礦過程中重要的技術經濟指標。

選礦重量與原礦重量的比值通常為百分比。

來代表。 精礦產量=精礦質量 飼料質量100%。

尾礦率=（1精礦率）100%。

計算公式：收率=原礦進料品位*選礦率**精礦品位*100%。

根據公式計算出的產量稱為理論產量; 實際產量與理論產量之比稱為產量; 參與反應的原料的百分比稱為轉化率。

例如，如果可逆反應是 2n2 + 3h2 = 2nh3，根據等式，6 克氫可以產生 34 克氨，那麼 34 克就是。

理論產量; 但是，實際的可逆反應無法進行到底，只產生了17克氨，17 34=50%，即收率; 如果只有 2 克 6 克氫氣發生反應，則 2 6 = 是轉化率。

化學轉化是參與反應的物質的質量和物質的總質量。

定義：當可逆化學反應達到化學平衡狀態時，某種原料轉化為目標產物的量是該原料起始量的百分比。

計算方法：如AA+BB=CC+DD（A）=（A的初始濃度，A的平衡濃度）A的初始濃度：100%。

影響因素：

轉換率由餘額偏移決定。 當因子可以將平衡向正反應的方向移動時，即轉化率增加，反之亦然。

可能導致平衡發生變化的因素通常是溫度、壓力和濃度。 如果正向反應是吸熱反應，則溫度公升高，轉化率公升高，溫度降低，轉化率降低; 如果正向反應是放熱反應，則溫度公升高時轉化率降低，溫度降低時轉化率增加。

以上內容參考：百科全書 - 轉化率。

1.產率是指目標產物形成過程中消耗的反應物佔反應物總量的百分比; 轉化率。

指發生反應的反應物的百分比。

2.轉化率是指反應物在所有反應物中佔總反應物的百分比，無論生成什麼物質，而純收率是指在形成目標產物時消耗的反應物佔總反應物的比例。

3.一般來說，收益率應小於轉換率。

1.產率是指目標產物生產中消耗的反應物佔反應物總量的百分比; 轉化率是反應物型純反應的百分比。

2.轉化率是指所有反應中反應物佔總反應物的百分比，無論生成什麼物質，產率是指在形成目標產物時消耗的反應物佔總反應物的比例。

3.一般來說，收益率應小於轉換率。

樓上說的不對！ 理論產率是指通過不可逆反應方程計算的產物質量，產物產率是指生產有用產物（即需要獲得的產物）所需的反應物質量與反應物總質量的百分比，反應物的轉化率是指參與反應的反應物質量的百分比到反應物的初始質量！

收率是指所需反應產物的質量。 如果這個值是用化學方程式計算出來的，則稱為“理論產率”，如果經過實驗稱重，則稱為“實際產率”。 通常，實際產量低於理論產量。

良率是實際產量與理論產量的比值。

轉化率是指產物質量與反應物質量的比值。