初中化學課急，題目很長

1） 讓樣品中鐵的質量為 x

硫酸的質量 = 20 * 克。

h2so4+fe=feso4+h2↑

x98 溶液 x= 樣品中 Fe 的質量是。

Fe%= 雜質的量是近似值。

初中的時候，你應該已經知道了鋼中雜質（主要是碳）的含量大約是這樣，所以判斷它是生鐵。

2）反應後，溶質為FeSo4，FeSo的質量4為Yg，H的質量2為Zg

h2so4+fe=feso4+h2↑

y z98/ y= 98/ ∴z=

溶液的質量是。

feso4%=

3）廢液不浪費的原因是溶質只有FeSo4，可以配製純FeSo44）必須先過濾一次，因為樣品中含有不溶性雜質;但我不認為它是通過大氣蒸發起作用的，因為它會將亞鐵離子氧化成鐵離子，好的方法是使用真空蒸發的方法，可以得到溶質FeSo4

1.溶液：純H的質量2SO4 為：20g*

設 Fe 質量為 X

fe+h2so4==feso4+h2↑

x56/x=98/

x = 所以 c 的內容是 （

生鐵含量為2%。

所以是生鐵製品。

2. 設 FeSO 的質量4 是 Y，H2 的質量是 ZFe+H2SO4==硫酸鐵4+H2

y z98/

Y = Z = 根據質量守恆定律，所得溶液的質量等於參與反應的 Fe 的質量加上稀 H 的質量2SO4 減去 H 的質量2 減去 H2 的質量，即

所以 FeSo 中溶質的質量分數4 是。

3.這種方法是可行的。

它可以提高資源的利用率，同時減少對環境的汙染。

4.過濾後，將得到的溶液倒入蒸發皿中蒸發。

加入的溶液中含有純硫酸：20*，按化學方程式：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2，消耗的鐵為：56*，鐵的質量分數為，樣品中含有2%的碳，所以是生鐵。

含硫酸鐵的溶液質量4 是 152*，溶液的質量是：

22g，質量分數：。 4%

第三，這種說法是正確的。 因為溶液中的溶質硫酸亞鐵是重要的工業原料和醫藥原料。

第四個問題，減壓蒸發，固體是溶質，這是第乙個問題。

1.這意味著您計算了碳的百分比。

H2SO4：克。

fe+~~h2so4===feso4+h2↑x=

c%=（所以它是鋼。 2.溶液體積 = 20 ml = 公升。

在小數點後保留它。

接下來，讓我們從上乙個問題中看一下 y=

w%=3.同意，回收資源，減少汙染。

4.看起來像蒸發，但我不知道具體情況。

Georgxx，你根本無法計算物質的量，因為硫酸的溶質是SO3，而你消耗的是硫酸。

計算第乙個問題時，小數點後不能忽略太多，因為含碳量不高，所以誤差大。

1.先寫出化學方程式：

fe+ h2so4 = feso4+h2;

m 20* x y ；

m是鐵的質量，x是硫酸鐵，y是氫;

因為“滴加稀硫酸，直到不再產生氣泡”，所以反應完全完成。

所以 m=56*20*;

而; ，所以是鋼;

溶質為Feso4=154*20*;

溶液的總質量應減去溢位的氫氣 = 2*;

因此，反應得到的溶液的溶質質量分數為：;

3.是的，因為此時反應溶液是純溶質液體;

1）過濾掉雜質;

2）加熱蒸發得到Feso4的結晶;

n（h2so4）=n（fe）=

m（fe）=

m（c）=c%=生鐵含碳量大於; 鋼的含碳量較低。

所以對於生鐵。

feso4%=

3.是的，溶液可以製成含有明礬的溶液。

4.先對溶液進行過濾，然後在減壓下蒸發溶液。

解：設發生反應的鐵的質量為x，反應產生的硫酸鐵的質量為y，產生的氫氣的質量為z

20g*fe+h2so4=feso4+h2↑

x y zx= y= z=

鐵合金中碳的質量分數。

因為生鐵的含碳量為2%。

因此，這種鐵合金是生鐵。

解決方案的質量。

溶液中溶質的質量分數。

3.同意溶液可製成明礬，硫酸亞鐵是重要的工業和醫藥原料。

4.溶液中的溶質通過溶劑蒸發得到**。

1）生鐵。20* 克） – 硫酸重量。

fe+ h2so4=feso4+h2

重量（g） 原裝（最小） 重量 56 98 152 2

鐵製品中的碳含量。

3）同意。它由綠色明礬製成，用作淨水劑和氣體淨化劑。

4）過濾、蒸發和濃縮。

1）應該是生鐵，因為只有生鐵才能反射;

用守恆方法做其實很簡單。

有3種相對分子量為28*3=84的一氧化碳和2種相對分子量為44*2=88的二氧化碳

共172個，其中碳的相對分子質量為5*12=60

所以碳元素的質量比是 60 172=

n(co)=3/28

n(co2)=2/44

那麼碳元素的質量比為 n（co） n（co2）n 代表摩爾數。

設 CO 質量為 3m，CO2 為 2m。

碳元素的質量比為3m*12 28：2m*12 44=33：14

因為 m（c） = n（c） * m（c） 那麼 m （co） 中的 c： m 中的 c（co） = c 中的 n（c） 中 co）： n （co 中的 c2）.

N（Co）：N（CO2） = N （Co） 中的 C： N（CO2 中的 C） = 3 28：2 44 = 33 14

3*（12 28） 優於 2*（12 44）。

括號內是葡萄糖酸鈣的相對分子前分子質量

通過濃硫酸選擇A時，表示沒有NH3，澄清石灰水時，表示沒有CO2，有HCL，然後，在氧氣中，無水硫酸銅不能變成藍色，說明沒有CH4和H2，是混合氣體，所以只能是A。

所選D氣體的總體積基本不變，可能有NH3、CO2和HCl而沒有渾濁，不能排除CO2，因為沒有濁度並不意味著沒有這樣的反應，因為濁度要求的積累。

氣體總體積的減少表明有酸性氣體與之反應並在O2中燃燒，無水硫酸銅不能變藍表示沒有水的形成，說明該氣體肯定不含H，絕對不是氫氣和甲烷

“當通過過量的澄清石灰水時，沒有看到渾濁，但氣體總體積減少”表明該氣體可能不含CO2，在水中應具有一定的溶解度，如NH3和HCl，因為石灰水過量，因此排除了HCl和CO2共存的可能性; “在O2中著火，燃燒產物不能使無水CuSO4粉末變藍”是指可燃氣體不會產生水，所以應為CO，無CH4、H2; 然後選擇 A

答：混合氣體通過濃H2SO4時，氣體總體積基本不變，說明沒有NH3，因為濃硫酸與NH3反應。

當通過過量的澄清石灰水時，看不到渾濁，但氣體的總體積減少了** 一定有HCl，因為石灰水過量，所以沒有CO2

在O2中點燃時，燃燒產物不能使無水Cuso4粉末變藍，說明燃燒產物不含水，則可排除H2、CH4的缺失

只有一氧化碳可以燃燒

所以氣體中有HCL，CO

希望它對你有用。

選項A的第一句話不是很有用。

第二句沒有看到渾濁，表示沒有CO2，D選項排除了氣體總體積的還原，表示存在酸性氣體及其反應，表示有HCL 第三句，氣體出來後，O2中有CH4、NH3、H2、CO替代燃燒， 不可能是無水硫酸銅變藍，說明沒有水形成，說明氣體肯定不是有機物，絕對不是氫氣，因為NH3不與O2反應或反應不明顯，所以最後只剩下HCl和CO

“混合氣體通過濃H2SO4時，氣體總體積基本不變”是指沒有鹼性氣體，即沒有氨。

當通過過量的澄清石灰水時，沒有觀察到渾濁，但氣體的總體積減小“，表明沒有二氧化碳，同時有HCl

在O2中著火，燃燒產物不能使無水Cuso4粉末變藍“，說明該氣體不含氫氣。

總之，它不含CH4、NH3、H2和CO2。 含有HCl，那麼只有一種氣體，CO，可以確定氣體的混合物是HCL和CO，選擇A

a由於通過過量澄清的石灰水時沒有渾濁，氣體總體積減少，所以沒有二氧化碳，但有鹽酸（鹽酸和氫氧化鈣產生氯化鈣）。

在O2中著火，燃燒產物不能使無水Cuso4粉末變藍，表示不產生水，因此沒有甲烷、氫氣、氨氣。

所以選擇A

當混合物通過濃H2SO4時，氣體的總體積基本不變——沒有NH3;

當通過過量的澄清石灰水時，沒有觀察到渾濁，但氣體總體積減少 - 有HCl;

剩餘氣體輸出後，在O2中點燃，燃燒產物不能使無水CuSO4粉末變藍——有CO，但沒有H2和CH4;

原始氣體混合物的成分是 HCL 和 CO。

其實這個問題有問題，這些實驗並不能證明是否存在CO2。

這個問題的設計是有問題的：

第。 1、混合後的質量分數應介於兩者之間，即小於46%和20%以上，因此不可能達到50%。

這就像兩杯不加糖的糖水混合在一起時不會更甜。 它只能比不甜的更甜，比甜的更輕。

2.鹽的溶解度一般不超過40克，可以在37頁的書中找到，所以鹽溶液的質量分數不能超過30%，問題中給出的資料是錯誤的。

這不可能。

1、混合後的質量分數應介於兩者之間，即小於46%和20%以上。

2、鹽溶液的質量分數不能超過30%。

同意混合後的質量分數應介於兩者之間，即小於 46% 和大於 20%。

MNO22KCLO3===2KCl+3O2產生的氧氣量為n=，KCLO3的消耗量為，清洗物為圓形並悄無聲息地產生KCL，質量為橙色陽性殘留物。

那麼 mno 的質量2 是 .

原始混合物的質量為5+

設糞便中氯酸鉀的量為x，kcl的量為y2kclo3 = 2kcl+3o2

x y2 x=3 棗皮 y

x=，y=禪宗的原始混合是：

給定問題中的氧氣量，整個反應質量的減少是由於氧氣的釋放，例如，可以計算出氧氣的質量加上剩餘的質量，結果就是結果。

該物質中的氧氣量是。

物質量乘以摩爾質量就是他的質量。

加上其餘的質量，僅此而已。

問題中給出的密度是讓你感到困惑的最簡單方法，最簡單的方法也是最好的。

將來，類似的手指滑問題可以用這種方式解決。

整個反應的質量減小，因為清輝釋放了氧氣，給定問題中的氧氣量，計算氧氣的質量加上剩餘的質量，這就是結果，根據質量守恆定律。

O2：原始混合物的質量是。

mno22kclo3===2kcl+3o2mno2的量是。

由於爭吵，這種原始混合物的質量已經腐爛。