去除反應產物會加快反應速度嗎？

問題應該是表觀反應速度還是實際反應速度。

用於不可逆反應。

去除產品不會加速反應。

讓我們從反應速率開始。

定義。 -ra） = k * [反應物對反應物的功率的順序]即反應速率僅為且速率恆定。

它與反應物的濃度有關。

讓我們看一下可逆反應。

根據上述定義，假設已經達到平衡，產物的瞬時除去對反應物濃度沒有影響，因此瞬時速率不會改變。

然而，隨著時間的延長，平衡發生正向移動，反應物濃度降低，正反應速率降低。

這是實際的反應速率。

但也有表觀反應速率，由於逆反應的存在，表觀反應速率=正反應速率-隱藏反應速率。

除去產物的逆反應速率降低，因此表觀反應速率增加。

然而，在高中階段，人們認為去除產品只會影響餘額，而不會影響費率。

不，但它會影響反應的平衡，使反應向產物的方向移動。

你好。 增加物質的濃度（適用於反應物、固體和純液體）以加快反應速率（負極和負極均增加相同）反速率隨原始平衡狀態（原始反速率相等）而增加，平衡在條件變化的瞬間發生變化。勒夏特原理認為：如果平衡體系發生變化，影響到平衡條件，平衡必須始終能夠減弱物種的變化，增加濃度的濃度，就像下移的逆轉一樣，問題就可以澄清了。

影響反應速率的條件：

溫度壓力。 如果催化劑的反應物是氣體，增加反應物的濃度相當於增加壓力，從而加快反應速率，如果產物是氣體，去除產物相當於降低壓力，但會降低速率，固液被認為沒有作用（理論上， 有一點點，原因也是壓力變化，影響很小，可以忽略不計）。

反應速率增加 反應速率減慢。

第乙個不加速，第二個加速。

反應速率應該只與溫度有關，另乙個影響的是化學平衡。

圖中可逆反應平衡後，除去產物的那一刻，v反轉減小，v恆定。 隨後，v反向增加，v正減小，兩者相等後建立新的平衡。

正反應速率瞬時增加，逆反應速率逐漸增加，最後達到平衡。

當除去某些產物（非固體或非純液體）時，正反反應率和逆反應率降低，但逆反應率下降相對較大。 所以平衡向正方向移動，你可以遵循 Le Chatletle 的原理。

確定平衡運動的方向。

當平衡向正方向移動時，反應物的濃度降低; 雖然平衡的正向移動增加了產卵，但增加的幅度小於初始移動的增幅（正如你的老師應該說的：平衡運動可以改變上公升的變化，但不能抵消變化），所以結果是產卵的集中度也降低了。

希望對你有所幫助！

對於可逆反應，當化學反應開始時，由於溶解度、溫度等的影響，反應物的表達速率逐漸增加，產物的速率逐漸增加。 對於書中的速率-時間圖，這意味著在可逆反應中，理論上認為反應已經達到平衡，正反應具有最大反應速率，逆反應從0開始，正反應速率減小，逆反應速率增加，直到正反反應速率相等。

反應物減少，產物逐漸增加。 如何減少產卵？