高中化學，弱酸與強酸反應是否考慮水解

這個問題其實很簡單，醋酸是一種弱酸，它的酸離子會被水解，即使與鹽酸完全反應，反應產物也會含有醋酸根離子，只要有醋酸根離子，醋酸根離子就會被水解。 可以說，只要溶液中有弱酸性離子，不管和誰反應，溶液中的弱酸性離子最後都會被水解，只要存在，就會被水解。 （畢竟水解是乙個非常弱的過程，氫氧化物和酸的產生非常小，幾乎可以忽略不計，所以沒有抑制或作用） 可以水解的離子會在水溶液中水解，除非離子消失或不存在或未水解。

如果不明白，可以繼續問，希望！

水解的平衡常數通常很小，弱酸的水解得到oh-（而弱鹼鹽的水解得到質子），當溶液中oh-的濃度相對於整個平衡較大時，水解平衡向負反應方向發展，此時不能考慮水解。

不完全，水解不能徹底進行。

大多數時候都會考慮水解，除非另有說明，否則具體說明問題

平衡常數很好地解釋了這一點。 沒上過高中，你可以這麼想。 氫離子所在的鹽酸與乙酸鹽水解反應生成氫氧化物。

系統中有酸和鹽兩種形式。 比例，按原量和鹽酸的新增量，可採用平衡常數法求解。

可以理解為弱酸離子越弱，弱酸的電離度越小。

酸鹼中和反應一般是可逆反應，但正向反應的程度相當大，鹽水解是酸鹼中和的逆反應，[因為酸鹼中和佔主導地位，所以鹽水解很弱]——即弱酸和氫被水電離形成弱酸，陽離子和氫氧化物被水電離形成強鹼。

例如，乙酸每1000個分子中約13個分子電離，而矽酸幾乎不溶於水，因此不電離。 那麼，相對而言，如果醋酸根離子想要水解回乙酸，還需要冒著每1000個分子中大約有13個需要再電離的風險，而矽酸根離子變成矽酸時不會再次電離，———等物質的水解量比醋酸多———而且酸離子越弱， 越容易水解。

酸越弱，越願意停留在分子的形式，不願電離，鹽中相應的弱酸離子容易搶奪被水電離的氫離子而生成弱酸，所以水解程度大，促進了水的電離，水電離的氫氧化物較多， 且鹼度強。足夠方便，對吧？

可以用難度定律來解釋，例如a=可逆=b，a如果b更容易，那麼b到a就更難了。 這就像從節儉到奢侈很容易，從奢侈到節儉很難。

弱酸 = 可逆 = 成蟲離子 + 氫離子。

如果酸較弱，則酸越弱，電離越弱，即越難前進，弱酸離子越容易與氫離子結合（水解）反向，溶液的鹼性越強。

水解過程是陰離子與水中的氫離子結合形成弱酸分子的過程。 由於弱酸分子不電離，水中的氫離子減少，氫氧化物含量相對增加，使溶液呈鹼性。 因此，酸越弱，能結合的氫離子越多，導致溶液的鹼度越強。

從理論上講，強酸不能用來製造弱酸，但一些弱酸性離子會與鹽溶液中的陽離子形成不溶性沉澱，使弱酸中的氫離子必須與鹽溶液中強酸的酸離子結合才能得到強酸。

例如：H2S + CuSO4 ==Cus + H2SO4

hi + agno3 ==agi↓ +hno3

弱酸的酸鹽可以看作是多種弱酸的鹼電離H+的產物！

例如，H2CO3 電離乙個 H+ 後電離生成 HCO3-，也就是說 1 個 H2CO3 和 1 個 NaOH 反應，被碳酸電離的 2 個 H+ 只能被乙個中和！

H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O，鹽中存在另一種氫離子形成碳酸氫鈉！

然而，碳酸氫鈉仍然是一種弱鹽，因此當向系統中加入比碳酸更強的酸時，就會得到碳酸（CO2+H2O）

HCO3- +H+ = H2CO3=CO2+H2O （即，HCO3- 有結合 1 H+ 形成 H2CO3 的趨勢）。

如上所述，HCO3- 是 H2CO3 電離的產物 H+ 鹼，所以當 H2CO3 全部被鹼中和，即當兩個 H+ 丟失時，產生 CO3 2-

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O（在上一步中部分中和的碳酸，即碳酸氫鈉會進一步與NaOH反應形成正鹽）（即HCO3-具有結合1OH-形成CO32-的趨勢）。

綜上所述，弱酸的酸性鹽是兩性鹽！

強鹼：溶於水時可完全電離的鹼。

滑性強酸：溶於水時可完全電離的酸。

電離是指物質溶於水後，在水分子的作用下解離成游離陰離子和陽離子的過程。

鹽水解的原理是陰離子或陽離子能結合氫離子或氫氧根離子被水電離，形成弱酸或弱鹼，而強酸和強鹼在水中完全電離，因此強酸和強鹼鹽不發生水解。

鹽的水解：

定義：溶液中鹽離子與氫離子或氫氧根離子被水電離形成弱電解質的過程。

條件：鹽必須溶於水，並且鹽必須能夠電離弱酸離子或弱鹼陽離子。

物質：弱電解質的產生破壞了水的電離作用，促進了改變水電離平衡的過程。

規則：不溶不水解，只有有弱點時，無弱不不水解; 誰弱者被水解，越弱者越水解，所有弱者都被水解; 誰強誰性（適用於正鹽），同樣強者為中性，弱者為特異; 越弱，水解越厲害，越熱，水解越多，越稀薄越水解。

電離是指物質在水分子中後迅速溶解在水中。

解離成游離陰陽掩膜坍縮離子的過程。

例如，NaCl在水中可以電離形成游離分子，Na+和Cl-鹽的水解原理是陰離子。

陽離子）能結合H+（OH-）被H2O電離形成弱酸（弱鹼）。強酸和強鹼在水中完全電離，因此強酸和強鹼鹽不能水解。

你錯過了裴憲，說錯了！！

強鹼弱鹽溶液的pH值越大（鹼度越強），回彈中相應酸的酸度越弱;

酸越弱，它的酸離子就越多。

水解能力越強，相應強鹼性鹽水溶液的pH值越大。

就像我照片上的那個，碳酸氫鹽。

水解越嚴重，產生的OH越多，仲楷的鹼性越強。