當化學反應在密閉容器中充滿氣體時，壓力如何變化？

首先，在密閉容器中，填充反應氣體，您不必考慮壓力如何變化，因為這是初始狀態！ 之後，更改根據初始狀態開始！ 也可以說，充電瞬間沒有變化，充電瞬間就是初始狀態！

首先解釋 2 和 3

恒量不恆壓的含義一般是指在恆溫恆容積（體積和溫度始終不變）的條件下，通過壓力的變化而改變平衡系統，也就是說，只有壓力的變化才影響平衡運動。

恆壓不是恆容，自然是指恆溫恆壓，只考慮反應過程中體積變化引起的濃度變化。

其實這兩者都可以轉化為濃度的效果，可以根據下面的解釋來理解。

1.這一般分為兩種情況：平衡後再充入所謂的惰性氣體：

1>.當溫度和容量恆定時，充滿惰性氣體，因為體積不變，這必然會引起容器內部壓力的增加。但是，由於體積不變，反應氣體的量不變，反應氣的濃度不變，所以平衡不動！

也可以說，雖然整個容器的壓力增加，但天平不會移動，因為反應氣體的分壓沒有變化。 看看你是如何理解的。

2>.當惰性氣體在恆溫恆壓下充氣時，由於壓力保持不變，因此只需改變體積即可保證恆壓！然後體積會增加，使反應氣體的濃度降低，平衡將向濃度的方向移動！

分析過程中的所有變化都可以看作是瞬時變化，只看瞬時變化！ 至於影象，那就另當別論了！

如果您填充不發生反應的氣體，則有兩種情況。

如果是恆定容量的容器，則沒有效果。

如果是恆壓容器，就相當於減壓。

氣體壓力實際上可以理解為反應氣體的壓力，這意味著如果氣體與電荷無關，則分析體積變化就足夠了。

恆定容量或不恆壓意味著容器是固定的，無論壓力如何變化，容器的容積都保持不變。

恆壓不是恆定體積，這意味著通過改變容器的體積來保持內部壓力恆定。

隨著壓力的增加，反應沿著氣體體積增加的方向進行。

壓力降低，反應朝著減小氣體體積的方向進行。

只要比較氣體的係數，就可以按照上述原理來判斷，但不能新增固體和液體

溫度的公升高是在吸熱方向上進行的。

降低溫度是在放熱的方向上進行的。

我說怎麼得100分。 還有乙個附加元件的問題。

給反應氣體充電，從化學方程式摩爾的大小判斷生成氣體的mol值大於反應氣體的mol值，壓力增加。 否則，減少

如果它充滿了非反應性氣體。 例如，保形氣體、恆定體積和非恆壓的反應是在小摩爾數的方向上進行的恆定電壓不是恆定的，方向不應改變。

0反應主要在正方向上進行。

產生氣體係數反應，壓力變小。

相反，壓力變得更大。

1 變大。 2 體積恆定，由於反應過程（非平衡），壓力發生變化。

3 恆壓，由於反應過程（非平衡）而引起的體積變化。

恆容並不意味著容器固定並充滿氣體後壓力發生變化 恆壓並不意味著氣體沖洗後可以改變容器的容積，通過體積的變化來改變壓力。

總結。 原因如下：任何氣體壓力都與氣體分子的不規則熱運動有關，但大氣壓力除了與氣體分子的不規則熱運動有關外，還與地球的引力有關。

容器中氣體的壓力是否與大氣壓相同？ 解釋原因。

首先是它不完全相同。

原因如下：任何氣體壓力耗散都與氣體分子的不規則熱運動有關，但大氣壓力與氣體分子的不規則熱運動有關，也與地球的引力有關。

此外，容器的內部壓力與內部氣體的體積有關，大氣壓是乙個固定值。

以上是我的回答，希望對您有所幫助。

好的，謝謝。

答案]：C 本題考察氣瓶的安全技術。壓縮氣體：指在-50°C加壓後完全呈氣態的氣體，包括臨界溫度低於等於-50的氣衝體。

k=[co]·[h2o]/[co2]·[h2]

隨著平衡常數的增加，反應的程度增加，根據沙特爾定律，可以看出反應是吸熱的。

此時它已經平衡了，k = ，所以溫度是 830

你必須把主題寫清楚。

密閉空間中的壓力變化主要取決於氣體是被消耗還是在其中產生。 一些化工產品可以消耗空氣中的氧氣和二氧化碳，同時不產生或較少的氣體產生，從而降低容器內的壓力。 許多化學反應不消耗或產生氣體，壓力保持不變。

一些化學反應會產生更多的氣體，從而增加壓力。

不一定，例如：aa+bb=cc+dd

，壓力不變。

在C+D時，壓力變小。

希望對您有所幫助，感謝您的採用。

所謂密閉容器，是指與外界隔絕，不漏氣的容器。

中學的密閉容器有兩種型別：

1.它是乙個等容積的密閉容器，體積不變。

2.它是恆壓的等壓氣密容器。 （- 在拆遷測試題中，有娛樂的解釋。 如果是恆溫恆容，反應前後壓力的變化取決於反應前後氣體係數的變化，如果反應前後的係數不變，則壓力保持不變，反應後氣體係數和壓力變大， 反之亦然。

如果溫度和壓力是恆定的，那麼無論發生任何反應，前後的壓力都不會改變。