高中化學平衡問題 高中化學平衡

首先是兩者之間存在著屬於恆溫和恆定容量的相等平衡。

要求服務量應相等，因此 x 必須為 1 才能實現。

第二種情況是兩者屬於恆溫恆壓，只要服務量的比例相等即可。

因為容器是密閉的，所以要求反應前後的氣體體積相等，所以x等於4

根據標題可以得到：，並且，在化學平衡和3mol a中，1mol b是等效的，即x=1，如果達到平衡後壓力沒有變化，則表示化學方程式兩邊的每種物質的係數應相等。 這意味著 x=4

x=2 由方程 a：b=3：1 得知

而C的體積分數是A，那麼三者的比值是。

即 3：1：2x=2

你了解等價平衡嗎？ 書中很少談論它。

這是考試的乙個困難部分。

在恆定電容下，如果是相等的反應，則為等效反應，即反應物或產物全部轉化為一側，第一次加成的比例還可以。 恆定壓力也是如此。

如果它不是等價反應，則為等價反應，即轉換後和第一次新增時相同。

自己想一想。 讓自己去理解。

這應該很容易，如果你想在 120+3 考試中獲得 2 分的化學，它應該很容易做到，並且自己工作。 如果沒有，則無需學習此內容。

應選擇 C。 這個問題需要使用化學平衡，即勒查特里原理。 我會在這裡解釋一下。

首先，讓我們看一下反應的特徵：具有相同體積氣體的放熱反應。 其次，當A和B兩個容器達到平衡時，兩個容器中的反應程度相同。 碘化氫的濃度相同。

現在看選項a，在提高溫度的同時，根據勒查特里原理，反應向吸收熱量的方向移動，碘化氫濃度同時降低相同的量。

選項b，加入惰性氣體，因為反應是氣體體積不變，壓力變大，沒有影響的反應。

選項C，A降低溫度，根據Le Chatri原理，反應沿放熱方向進行，因此A中的反應沿正方向進行，因此A中碘化氫的濃度大於B中的濃度。

選項d，加入反應物，根據Le Chatri原理，反應沿正方向進行，因此碘化氫濃度增加相同。

綜上所述，答案是C。

在氣體參與的反應中，在恆定容量的條件下，加入惰性氣體，容器內壓力增加，平衡向氣體量減小的方向移動。

c 這個反應是放熱反應，是可逆反應，不可能完全反應，那麼一開始，A比B低，降低A的溫度會使反應朝著放熱的方向進行......

將兩個恆溫恆容量的容器，再看方程式，可以看出兩者是等價的。 1a 錯誤。 b 由於電容恆定，不影響反應物的分壓，但總壓更強。 c 對。 d 也是等價的。

在這個問題中，餘額是通過利率來判斷的，應該注意兩件事：

1.不管是反應物還是產物，都可以，因為速率可以用反應物或產物來表示，但必須有乙個正乙個負數。

2.必須滿足係數比值。

即 n2：h2：nh3=1：3：2

選項都是乙個正面和乙個負面，所以看看第二點。

a， 3v 正 （n2） = v 反 （h2） - 即 n2：h2 = 1：3， 符合， 右.

b， v 正 （n2） = v 反 （nh3） - false，不合規。

C，2V 正 （H2） = 3V 反 （NH3） - 即 H2：NH3 = 3：2，符合，右。

d，v 正 （n2） = 3v 反 （h2） --n2：h2 = 3：1，false。

即，交流

當達到平衡狀態時，正向和反向反應的速率相等。

選項 A 和 D 是兩側的反應物，不能說明;

在 b 和 c 中，需要注意的是，反應速率隨係數的不同而不同，因為 2molNH3 的生成消耗 3molH2，所以當反應達到平衡時，只有 V 正 （H2） = 3 2V 逆 （NH3）。

所以選擇C

N2 轉化率保持不變。

H2 轉化率增加。

轉化率是轉化的濃度除以煤炭轉化率，因此它取決於天平運動的方向。

反思將以積極的方式進行。 因為N2的濃度增加，那麼反應物就多了，所以N2轉化率變小，H2變大2 進行正反射時變大。 轉化率 = 轉化總量 因為 N2 轉換，但它只轉換了一部分新增的內容，所以它變得更小。

定律是，任何物質對較小的一側有更多的反應。

25 （a）在等容量密閉容器中進行化學反應2a（g）b（g）+c（g），在三種不同條件下進行，其中實驗為800，實驗為850，B和C的初始濃度為0，反應物a（mol·l-1）的濃度隨時間（min）變化，如圖所示：

1）實驗中，20 min至40 min內反應的平均反應速率為mol·l-1min-1。

2）實驗 與實驗I相比，可能的隱式反應條件為：

3）根據實驗和實驗的比較，可以推斷出反應降低溫度，平衡向“正”或“逆”）反應的方向移動，即“放熱”或“吸熱”）反應。

4）與實驗相比，如果實驗中a的初始濃度改為mol·l-1，其他條件不變，則實驗中達到平衡所需的時間（填寫“大於”、“等於”或“小於”）。

分析，答案：

Q1：濃度變化除以時間變化和平均反應速率：

Q2：從圖中可以看出，實驗比實驗更快地達到平衡，即反應速率變得更快。

由於濃度和溫度是恆定的，因此不可能引起濃度或溫度的任何變化，因此有可能新增催化劑。

問題3：從圖中可以看出，實驗的溫度高於實驗的溫度，實驗首先達到平衡點。

所以可以知道溫度和高度平衡是朝著正反反應的方向移動的，所以正反反應的方向是吸熱的。 相反，如果溫度降低，反應將希望向相反方向移動。

Q4：從反應方程2a（g）=b（g）+c（g）可以知道，如果降低a的初始反應濃度，反應速率會變慢，因此達到平衡所需的時間會比實驗時間長。

相對於實驗，相當於平衡後的實驗，A的量減少，平衡向逆反應方向移動，達到平衡後消耗時間。

我感覺不到，基於：

1.假設反應從頭開始，並且有b，c，那麼反應時間少2，並且沒有b，c降低了逆反應速率，平衡更快。

綜上所述，t （< t（，c）

這個問題真的不好解釋，其實集中度大，速率快，這種情況是和瞬時速率相比的，說到時間問題，不是瞬時速率，而是平均速率。

因此，如果從啟用分子的角度來解釋這個問題，借助假設的進食狀態，即a、b、c，這個狀態是A達到平衡狀態時必須經過的乙個點，所以假設進食狀態所需的時間必須短於a達到平衡狀態所需的時間; 而直接進樣a，正向活化分子的濃度與假設進料狀態下正活化分子的濃度相同，反向活化分子的濃度小於假想進料狀態下反向活化分子的濃度，但隨著反應的推進，這一刻之後， 假設狀態下正活化分子的濃度會大於直接進料狀態下正活化分子的濃度，因此達到平衡狀態所需的時間更短或假設狀態更短，因此無論是否進料，達到平衡狀態所需的時間都比這種假設進食狀態所需的時間長， 所以真的很難比較！

所以我只能告訴你，濃度大，速率快，比較是瞬時速率，如果是時間問題，那就是平均速率，借助假設狀態，如果結論是一大一小，還是可以比較的， 但如果獲得兩個專業，那就沒有可比性了。如果從平均速率的角度來看，平均速率=濃度變化時間，平均速率比較大; 濃度也相差很大，兩者之間的時間長短無法比較。

我也求助於我的數學老師，看看我能不能用導數解決這個問題，但還是行不通，可能是溝通問題; 也許有必要在化學理論和數學方法之間重新整合。

我希望它有所幫助。

事實上，新增乙個參考反應，你就會明白。

1.實驗一：1mola，反應體積1L

2.參比反應：，反應體積。

3.新實驗：，反應體積1公升

顯然，1 和 2 是具有完全相同效果的平衡反應。 從開始到達到平衡需要相同的時間。 從你的問題中，你可以得出結論，你的化學成績很好，我相信你會明白的，所以我不會在這裡浪費時間解釋。

2和3的比較：起始濃度相同，3的反應體積增加，濃度降低，壓力降低，反應速度減慢。 達到平衡需要更長的時間。

3 對 1：達到平衡所需的時間增加。

2 3 CO 到 CO2 的轉化表明，當加入 2 3 molco 和 1 molH2O （g） 並將 1 mol co 新增到當量 molh2 時會產生 2 3 mol CO2。

如果只加入 1molCo molH2 在情況 2 中，將保留 2 3molCO2，因為反應前後的總體積不變，因此 CO2 的體積分數為 2 3 除以 2= 現在加入 1molH2O 使反應向右移動，CO2 轉化率增加。

只有 d 大於 d，所以選擇 d

它不計算在內。

如果是等效平衡，則 CO2 的體積分數為 ，在固定體積內與條件匹配的等效平衡為 1molCo 和 2molH2O，並且有 1molH2O 相對於 1molHC2O 反應物在原問題中，則反應在原來的基礎上沿正方向進行，因此 CO2 的體積分數大於此選項中的是。

如果填充 4mol a 和 1mol b 時沒有體積，這個問題就無法解決。 如果容積為 10 公升，答案是。

現在假設體積已知且為 10 公升。

溶液如下：通過填充4mol a和1mol b，平衡時d的濃度為，體積為10l，則反應的平衡係數為[d] [a] = （

當填充c和d時，達到平衡，d是考慮平衡是否同時受到c的限制，這個問題不需要考慮，因為在平衡時系統中還有c）。

對於 d 的濃度，體積是必需的。 （體積的變化不影響平衡的運動）。

從 4a（g） b（s） =3c（s） 4d（g）： 1.反應前後氣體體積保持不變; 從（在初始容器中加裝C、D，溫度保持不變）就知道：2、兩種情況下的溫度不變，天平不動，轉化率相同，所以關係相同。

可以縮短。

對於以下平衡系統，當條件發生變化時，平衡會向逆反應的方向移動。

a c+CO2 2CO （新增純鹼石灰），純鹼石灰消耗二氧化碳並反向運動

B Ca（OH）2Ca2+ +2OH- （鹽酸），消耗 oh- 以平衡正運動

C H2S H+ + Hs- （新增 NaOH），消耗 H+ 以平衡正向運動

D 3NO2+H2O 2HNO3+NO（空氣滲透）。消費の，積極地移動天平

為此問題選擇 A

a） 純鹼石灰消耗反應物 CO

b） HCl 耗盡產物 OH

c） NaOH 消耗產物 H

d） 空氣 （o in ） 消耗的產品 no