高中化學問題，請幫忙，幫忙 如何做這個高中化學問題？

1. 有 10 個 Cl-1 失去 10 個電子生成 10 個 Cl，有 2 個 Mn+7 離子得到 5 個電子生成 2 個 Mn+2 離子。

2.我不明白i2是碘分子，化合價怎麼可能是5？

3.鈉和鹽水可以反應 具體來說，鈉和水之間的反應與NaCl無關。 離子方程式為2Na+2H20=2Na+ +2Oh- +H2

4. 我提供了這個問題的解決方案：極限法假設這裡的所有物質都是 NaHCO3 或 KhCO3. 分別計算與鹽酸反應形成的氣體範圍（注意鹽酸是否不夠）。

5.標準條件下任何1mol的氣體都是。

這使您能夠計算 N2 和 CH4 的密度。

假設 N2 的量 1L 氣體混合物是 X，CH4 的量是 1-X

N的密度2 * x + CH4 的密度 * （1-x） =

只要解決它。 6.生成的氣體為H2和O2，物料與數量的比例為2：1

你可以看到他們東西的質量。

H2 是 Na 和 O2 的反應是 Na 的反應2O2 產生兩者物質的質量。 Na2O 另一方面，與水反應而不形成氣體。

1、看化合價，MN從正+7變為+1，有兩個分子，偏移了122，這是不可理解的。

3.反應的本質是與水反應。 2na+2h2o =2na^+ 2oh- +h2

4.無論如何混合，v=n*l

5、設N2的體積比為x%，28x+16（1-x）=x=20%6，根據一定條件，氣體恰好是完全反應性的，H2 O2在混合氣體中的體積比為2：1 設H2的質量為X，O的質量為7 36 x 除以摩爾質量， 乘以 22 4 等於 2：1，即得。

乙個假的，中子數不相等;

b 對。 O2+ 和 Na+ Na2O 為 1：2;在Na2O2中，過氧化物離子和鈉離子也是1：2;因此，無論你如何混合，它永遠是 1：2。

c 假，水中也有Cl2，這部分氯原子不考慮;

d false，則沒有標準條件。

很棒的答案：

d 只能是鐵。

在室溫下，Fe在濃H2SO4中鈍化，因此加熱時沒有明顯現象： 2Fe 6H2SO4 （濃縮） Fe2（SO4）3 3SO2 6H2O

H是鐵2（SO4）3.

fe2（so4）3＋2h2o＋so2＝2feso4＋2h2so4

D是Fe與濃硫酸反應生成三個鐵離子Fe2（SO4）3三個鐵離子氧化亞硫酸後生成硫酸和FeSO4，希望對您有所幫助，，

如果你不明白，你可以問、、、

D為鐵，E為氧化鐵，H為硫酸亞鐵。

這個問題可以通過電荷守恆來解決。

鐵最終變成鐵三正離子，即失去電子電子，最後n正五價原子變成no，乙個氮原子需要三個電子，所以它可以得到no

剩下的最後是NO，不管是什麼過程，相當於HNO中的氧3 變成Fe2O3，即HNO的一部分3分解成H2O O NO

Fe2O3 在鉬中含有氧。

2hno3~~~h2o+3o + 2no

xx= 所以有 2240 毫公升

即元素守恆。

1） 在 1026 度時，4cuo = 2cu2o+o2

設 Cu2O 的量為 x （mol）。

然後，參與反應的 cuo 量為 2x mol

新增到cuo中的物質量為：8 80 = mol

因此，cuo 反應後剩餘的物質量為 （ mol

已知在測得的反應後混合物中，n（cuo）：n（cu2o） = 1：2

即：（get x= mol.）

也就是說，產生 Cu2O 的物質量是摩爾

2） 在 1026 度時，4cuo = 2cu2o+o2

在 1800 度時，2Cu2O = 4Cu+O2

假設剩餘混合物中 Cuo 的量為 y mol，那麼 Cu2O 在混合物中有 2y mol，Cu 有 5y mol

從 1800 的反應開始，參與反應的 Cu2O 的量為 5y 2 mol，產生的 O2 量為 5y 4 mol

所以，反應中產生的Cu總量2O為：2y+（5y2）=9y2

然後從 1026 的反應中知道：

參與反應的Cuo量為9y mol，產生的O2量為9y 4 mol

因此，Cuo的總新增量為9y+y=10y，反應中形成的O2量為（5y4）+（9y4）=14y4=7y2

已知新增的 cuo 的質量為 8 克

所以，10y=8 80=

所以，y=那麼，與 O2 共生成兩次的物質量是 7y2=

其質量是：

. co + h2o = co2 + h2

開始 0 0 反應 x x x x

平衡 x xc（co2）*c（h2） c（co）*c（h2o）=（x=？此條件下的 CO 轉化率 = x ？

自己計算x的值，解是這樣的。

平衡常數 k = 產物的濃度和反應物的濃度。

採用三行公式。 設濃度 CO2 反應平衡時為 A，則 H2 的濃度也是 ACO + H2O（G） = CO2 + H2在反應之前。

反應 a a a a a

後反應 a a

k=(a*a)/(

求解 A，然後用 A 求解轉化率！

A很容易判斷是正確的，因為氣體前後的體積是有變化的，所以它不可能是壓力，它只能是催化劑！

b反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正方向移動，反應速率降低，但應該是v正v反，所以錯了！

c加大壓力，平衡向減容方向移動，即向正方向移動，反應速率增加，但應該是v正v反，所以錯了！

d 轉化率最小，應該找反向運動，不反轉找不動，不反轉找不動，找小正動！ 大錯特錯！

綜上所述，選擇A！

以上分析是正確的，就不贅述了。

a、b減壓。

c. 提高溫度。

轉化率最低的是T1-T2

當在T2處加入正催化劑時，正向和逆向反應速率同時增加。

t3為減壓，反比大於正，總速度減小;

T5為溫度公升高，反向吸熱，逆溫大於正，總速率增大;

T3到T6一直倒數，大於正值，平衡向左移動，因此T6之後的轉化率最低;

簡而言之，催化劑、壓力（含氣體）和加熱速率會增加，考慮平衡將移動到哪一邊就足夠了。